(完整word版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)

32、为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 装置和足量的稀硫酸质量 342.10g 锌铜合金质量 16.00g 充分反应后装置及反应剩余物质质量 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。

33、实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH的变化如右图所示。试回答：

(1)a点溶液中含有的离子有___________________。

(2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_________。 (3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。

34、.某纯碱样品中含有杂质NaCl，为测定该样品中Na2CO3的质量分数，称取纯碱样品6 g，放入20 g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2 g，恰好完全反应，反应后溶液的总质量为50 g。

试计算：(写出计算过程，结果保留一位小数) (1)生成二氧化碳的质量； (2)样品中Na2CO3的质量分数；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

中考化学专题练习--计算题参考答案

1．解：（1）生成CO2气体的质量为：18.6g+119.8g+100g－234g=4.4g （2）设与Na2CO3反应的稀盐酸质量为x，生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g 73x == 解得：x=7.3g

444.4g117y

== 解得：y=11.7g

444.4g7.3g

则b点稀盐酸质量为：100g－ =50g 14.6% b点溶液质量为：18.6g+119.8g+50g=188.4g （3）设HCl与NaOH反应生成NaCl的质量为z。

与NaOH反应的HCl的质量为：100g×14.6%－7.3g=7.3g NaOH+HCl===NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g z

36.57.3g

== 解得：z=11.7g

58.5z11.7g+11.7g

恰好完全反应所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%

234g

2、 3.2，10.7L 3、．(1)1.8

(2)解：前两次反应后，每次生成气体的质量都是1.8 g，第四次反应没有气体生成，故可判断第三次反应已完全。故生成气体的质量为158 g＋75 g－228.6 g＝4.4 g。

设参与反应的Na2CO3的质量为x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 106 44 x 4.4 g 10644＝ x＝10.6 g x4.4 g

10.6 g

产品中碳酸钠的质量分数为×100%＝96.4%≥96%

11 g

答：该产品中碳酸钠的质量分数合格。 (3)

4、（1）2.14

（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g =12 g。 设与氯化铁反应消耗的氢氧化钠的质量为x。 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl 120 107 x 2.14 g 120x?，解得x=2.4g1072.14 g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=答：（略）

（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为160 g×20%=32g。 设HCl的质量为y。 HCl+NaOH H2O+NaCl 36.5 40

2.4 g×100% = 20% 12 gy 32g

36.5y，解得y = 29.2g ?4032 g 该工业盐酸中HCl的质量分数是答：（略）

5、解：（10分）（1）20 50%

（2）解：设第4次加入稀盐酸后完全反应，消耗盐酸中的溶质质量为x。 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O 100 73 20g x

29.2 g×100% =29.2%。 100 g10020 g?，解得x=14.6 g 73x 该盐酸中溶质的质量分数为答：（略）。

14.6 g×100%=18.3%。 80 g（3）没有，该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数计算与盐酸的溶质的质量分数大小无关。 6、解：．(1)12.25

(2)解：设原混合物中Cu2O的质量为x。 Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 144 98 x 12.25 g 144x＝ x＝18 g 9812.25 g

原混合物中Cu2O与Cu的质量比为18 g∶(20 g－18 g)＝9∶1 答：原混合物中Cu2O与Cu的质量比为9∶1。 (3)

7、解（1）设：生成氧气的质量为x；

2KMnO4

△K2MnO4＋MnO2＋O2↑ （1分）

316 32 15.8g x

316/32=15.8g/x （1分） X=1.6g （1分）

（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g×（64/158）=6.4g （1分）

原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）

6.4g/11.2g×100%=57.1% （1分）

答：略

8、解：（1）碱式碳酸镁在高温的条件下生成氧化镁、水和二氧化碳，化学方程式为：