江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二 新课标 苏教版

C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L

D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶

2.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）

A.50mL量筒 B.10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管 3.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ） A. 使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线 4.下列各项中，在容量瓶上必须标明的是（ ）

①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A.只有①②③ B.只有①③⑤ C.只有②④⑥ D.只有③⑤⑥

5.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ） A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度

C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响

6.下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A.用25mL的碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸

7.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。 A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中 B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中 C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水 D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线 E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处 F.把容量瓶塞好，反复摇匀

8.实验室需要配制下列溶液，试回答相关问题：

（1）用NaCl固体配制200g16%的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。

（2）某实验需要93mL2mol/L的NaCl溶液，试计算所需NaCl质量并分步写出配制过程。

（3）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL3mol/L的稀硫酸，试计算所需浓硫酸的体积，并写出你认为配制过程需要注意的问题。

［能力拓展］

3

1.将1molCO排放在空气体积为150m的车库内。假设气体均匀混合，此车库内CO物质的量浓度是多少？

2+-2.现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有48.0 mg Mg。那么，该泉水中Cl的物质的量浓度是

2+

多少？含1.0 mol Mg的这种泉水的体积是多少升？

3.实验室中需要用CuSO4·5H2O晶体配制200 g 16%的硫酸铜溶液，试计算需要此晶体和水各多少克？

4.某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO3·10H2O晶体，试计算需要此晶体的质量，并分步写出配制过程。

-1

5.实验室需要480 mL0.1mol·L硫酸铜溶液，以下操作中正确的是（ ） A.称取7.86g硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配制480mL溶液 C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾，配制500mL溶液 课时9 溶液的配制和分析 ［学习目标］

1.物质的量浓度溶液的配制误差分析 2.物质的量浓度相关的计算 ［知识梳理］

1.配制一定物质的量浓度的溶液时，为了浓度准确，你认为下列配制步骤中，应该注意什么？ 称量 ，溶解 ，移液 ，定容 。 2.下图中各量之间可相互计算，试填写求算时的计算方法

物质的质量m

微观粒子数N 物质的量n 气体的体积V

物质的量浓渡CB

（注：每步计算都可反向进行，请思考计算方法）

［例题分析］

例1. 将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求： （1）所得盐酸的物质的量浓度（2）所得盐酸中溶质微粒的个数为多少

解析：（1）求物质的量浓度，从概念分析，就是求1L溶液中含溶质多少摩尔，需要先知道

溶质的物质的量为多少摩尔，溶液的体积为多少升，然后代入定义式即可。

n(HCl) = 2.24L / 22.4L/mol = 0.1mol C(HCl) ＝ 0.1mol/0.2L = 0.5 mol/L （2）首先应明确溶质微粒是什么，在溶液中HCl = H + Cl，每摩尔HCl可电离出1mol H和1molCl，故0.1molHCl可电离出0.1 mol H和0.1 mol Cl，共0.2mol溶质微粒。

例2. 某老师在教学时需制备标准状况下2.24L氢气，拟用足量锌粒和4mol/L的盐酸反应来制取，试计算至少需要这样的盐酸多少毫升？

解析：这是一道根据化学方程式的计算题，通常首先写出反应的化学方程式，分析各物质间的量的对应关系，然后标出相关物质的基准值和直实量（注意：不同物质可用不同的单位，只要物质间对应即可；同一物质的基准值和真实量必须对应同一单位），列比例求解即可。

设至少需盐酸 x L

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ 2mol 22.4L xL×4mol/L 2.24L 2mol/xL×4mol/L=22.4L/2.24L x=0.05

即至少需盐酸0.05L，为50ml

［基础训练］

1. 现有标准状况下的HCl气体11.2升，试关于其完成下列计算 （1）求其物质的量。

（2）求其中所含分子个数。

（3）求其质量。

（4）若将其溶于水配成100mL溶液，求此溶液的物质的量浓度。

（5）若第（4）步所得溶液密度为1.1g/cm3，求其溶质的质量分数。

2. 用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为 ；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为 ，在这100mL溶液中含NaOH的质量为 。

3.市售浓盐酸溶质的质量分数为36.5%，密度为1.19g/cm3，求（1）其物质的量浓度。

（2）此盐酸由标准状况下的多少升HCl气体溶于1升水制得？

4.实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。

-+

-+

-+

A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码） C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水 E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁

F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外

G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出 H、定容时，俯视刻度线

5.若实验室用5mol/L的NaOH溶液配制100mL0.5mol/L的 NaOH溶液，需5mol/L的NaOH溶液 mL.

在用量筒量取上述NaOH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？ （答偏高、偏低或无影响）

①量取NaOH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取。

②把量好的NaOH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液也倒入烧杯。 ③量取NaOH溶液时，俯视刻度与液面相切。 ［能力拓展］

2-3+

1.V mL Al2(SO4)3溶液中含a g SO4,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al的物质的量浓度为 。

2.将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为 。

3.等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 。

4.某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：

-1

Cl2 +2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O , 实验室里有一瓶4.0 mol·L的NaOH溶液,

-1

一瓶14%的NaOH溶液 (密度为1.14g·mL) 。

求：这两种溶液各多少升才能分别与2.24L（STP）的氯气恰好完全反应？

5.在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（ ）

A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

-1n+-1

6.浓度为0.50mol·L的某金属阳离子M的溶液10.00mL，与0.40mol·L的NaOH溶液12.50mL恰好完全反应生成沉淀，则n等于（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

7. 取50.0 mL NaCO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。