江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二 新课标 苏教版

了白色沉淀，试回答下述问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。 （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 。

（3）按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 。

＋2--解析：PH试纸显红色，说明原溶液中存在大量H，则一定不能大量存在CO3和HCO3 ；用氯化

2-钡溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀，说明大量存在SO4；由于步骤（2）中加入的氯化

－－

钡溶液中含有Cl,将干扰Cl的检验，所以步骤（2）是错误的，应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶液进行检验。

＋2-2-、- +-

答案（1）H、SO4；CO3HCO3（2）将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液(3) Na 、NO3。 ［基础训练］

1.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有（ ）

A.碳元素 B.氢元素 C.氧元素 D.氢、氧元素 2.下列试纸在使用前不能用水湿润的是（ ）

A.蓝色石蕊试纸 B.碘化钾淀粉试纸 C.PH试纸 D.醋酸铅试纸 3. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（ ） A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较

C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较

D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较 4.下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是（ ） A.香蕉、马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色

B.普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀盐酸均会产生气泡 C.浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸会变红

D.滴少许氢氧化钠溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蚀 5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ） A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2 D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3 6.下列关于加碘食盐的说法中正确的是（ ）

A.某食盐溶液中加入淀粉不显蓝色，它一定不是加碘食盐 B.加碘食盐中是加入了碘化钾 C.加碘食盐中是加入了碘酸钾 D.所有人食用加碘食盐都没坏处

7.下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（ ） A.检验氯化铵中的氯离子 B.检验氯化铵中的铵离子 C.检验硫酸钠中的硫酸根离子 D.检验硫酸钠中的钠离子

8.某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（ ） A.该试样一定为碳酸钠 B.该试样一定是碳酸盐 C.该试样一定为弱酸盐 D.该试样不一定为盐类

9.在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是： 。 10.现有五瓶无色气体，分别为N2、O2、H2、CO2、CO，怎样用实验方法鉴别它们？

11.某化学药品保管室有一瓶固体试剂，标签因气体侵蚀而模糊不清，据其所存放的分类位置和保管人的记忆，估计可能是氯化铵，现请你完成以下两个问题：（1）指导保管人员如何保护试剂瓶标签。（2）用实验方法帮其判定试剂是否氯化铵。

［能力拓展］

1.氢氧化钠溶液中大量存在的分子或离子有 ，其中能使酚酞变红的是 ，现欲通过实验证明使酚酞变红的确是此微粒，某同学设计了如下方案：

①在第一支试管中加入2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 。可得出的结论是 。

②在第二支试管中加入2mLNaCl溶液(PH=7)，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 ，能得出的结论是 。

③在第三支试管中加入2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，现象是 。可得出的结论是 。

2.某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量，设计了如下实验步骤： ①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；

② ；③ ； ④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为4.90g。 根据上述实验步骤，回答下列问题： （1）补齐缺少的实验步骤。

（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有 。

（3）检验沉淀是否完全的方法是 。 （4）检验沉淀是否洗净的方法是 。 （5）按所给数据计算样品中食盐的质量：

若味精袋上标注： NaCl含量≤20.0%。则此味精 （是，否）合格。 3.现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：

①加入稀硝酸，②加入稀硫酸，③加入稀盐酸，④加入AgNO3溶液，⑤加入MnO2，⑥加水溶解，⑦加热，⑧取少量溶液，⑨再另取少量溶液，（10）过滤后取滤液。

请填写下列实验的正确操作顺序。

（1）证明一种白色固体粉末是BaCl2： 。 （2）证明KClO3中含有氯元素： 。

+2-+

4.已知硫酸中含有下列微粒：H2O、H、SO4，某同学欲证明其中能使石蕊试液变红色的是H，设计了如下实验： ①取稀盐酸和稀硝酸分别与石蕊试液作用 ②向滴有石蕊的稀硫酸中加入NaOH溶液，并观察颜色 ③向水中滴入石蕊试液 ④ 向硫酸钠溶液中滴入石蕊试液 其中能

+

证明是H使石蕊变色的实验是（ ）

A.①和③结合 B.③和④结合 C.只② D.只①

5.某学生在研究性学习的课程中选定的课题是：测定能使带火星木条复燃的空气中氧气的体积分数的最小值。实验步骤如下：

①取5 ~ 6只集气瓶，用量筒装水分别测定它们的容积并标记；

②向集气瓶中分别装入其总容积的10%、20%、30%、40%、50%的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5 ；

③向大试管中加入KMnO4，加热使其反应，分别用排水集气法将上述1 ~ 5号瓶中的水排去。 ④将带火星的木条依次插入1 ~ 5号瓶中，实验现象如下表：

请回答下列问题：

（1）用排水集气法收集到氧气后，2号瓶中氧气的体积分数约为 。

（2）如果要得到更精确的数据，下一步实验研究时应向第6只集气瓶中加入其总容积的 %（取整数值）的水后，再用排水法收集氧气，然后用带火星的木条来试验。

-+

6.某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（ ） A.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

+

B.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色

+

C.在氯化钾溶液中加入适量锌粉，振荡，未见明显变化，表明锌与K无反应

-D.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉，振荡，紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色

7.一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。 8.某地有一小冶铜厂，使得附近农田蔬菜中含有过量的铜、锌等重金属，危害人体健康，有人认为将厂址搬迁到远一些的地方就可以免受其害。请你分析： （1）炼铜原料中一定含有哪些元素？

（2）迁移是不是解决问题的根本办法？迁移后该地真的可以免受其危害吗？为什么？

9.有一包白色固体，可能含有NaCl ,Na2SO4 , BaCl2和Na2CO3中的一种或几种。为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成;（2） 过滤出沉淀并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成。（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。

通过上述实验现象分析：该白色固体一定含有的物质是 ， 一定不含的物质是 ，不能确定的物质是 。 写出有关反应的化学方程式：

＋－

10.已知Ag与ClO3不形成沉淀。现欲检验KClO3中含有氯元素，可供选择的仪器和操作如下：

请回答下列问题：（1）实验操作步骤依次为 （填字母） （2）所用仪器有 （填序号）。

课时8 溶液的配制及分析

［学习目标］

1.认识物质的量浓度的概念

2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 ［知识梳理］

1.溶液中溶质的质量分数是指 。

溶液中溶质的物质的量浓度是指 ，用符号 表示，常用单位为 。

2.若某溶液的体积为V，其中所含溶质的物质的量为n ，则溶质B的物质的量浓度c(B) = 。

3.要通过溶液中的反应定量测定某待测溶液中溶质的含量，往往需要首先配制 标准 溶液，再将标准溶液与 反应，最后通过对 的处理来确定其溶质的含量。

4.容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必须先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，

此三者的含意是 。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。 5.配制一定物质的量浓度的溶液通常要有以下几个步骤 、 、 、 、 。 ［例题分析］

例1. 在4℃时向100ml水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法中正确的是（ ）

A.该溶液物质的量浓度为10mol/L

B.该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D.所得溶液的体积为22.5L

解析：解此类题的关键在于从定义出发，找源头。气体与液体混合时体积不能简单加和，液体与液体混合，如果给出密度也不能简单加和。溶液的体积不等于溶剂的体积。本题的溶质的质量与溶液的质量可求得：36.5g，100g，所以可求出质量分数。选项A：溶液的体积不能简单等于0.1L，便可推知该溶液物质的量浓度不应等于10mol/L。选项D：溶液的体积不能是溶质与溶剂的简单加和。即不等于22.5L。 答案：B

例2. 某实验中需要90mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）若用NaOH固体配制，求需要NaOH多少克。

（2）若用2mol/L的NaOH溶液配制，求需要此溶液多少毫升。

（3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？

解析：首先应明确一点，容量瓶的规格（容积）是不连续的，若所需溶液体积与容量瓶的常见规格不符，则所选的容量瓶规格应大于且尽量接近于所需溶液的体积，所以实验需要90m溶液，应选大于90mL而又最接近于90mL的常见规格100mL容量瓶，并按100mL溶液进行计算。 其次，在溶液配制前的计算中，应抓住溶质的质量（或物质的量）守恒这一特点进行计算，即配制后溶液中所含溶质质量等于配制前的固体(不含结晶水)质量或浓溶液中的溶质质量。 （1）m (NaOH ) = 0.5mol/L×0.1L×40g/mol = 2g

（2）设需2mol/L NaOH溶液 x mL

则有 x /1000L×2mol/L=100/1000 L×0.5mol/L

解之得：x =25mL

（3）用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定仪。 ［基础训练］

1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ） A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L

B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L