江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二 新课标 苏教版

江苏省高一化学必修一专题一化学家眼中的物质世界二

第二单元 研究物质的实验方法

课时6 物质的分离和提纯 ［学习目标］

1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

2.初步学会过滤、重结晶、蒸馏和分馏、萃取和分离，层析等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单物质的分离和提纯的实验操作。 ［知识梳理］

1.现实世界中的各种物质，绝大多数都是 物，人们需要其中某一种物质时，就必须将其 。

你在初中化学中已学过的混合物的分离方法有 。

2.现若有氯化钠和硝酸钾的混合物，可将它们分离开来的方法是 ，具体做法依次是 。 3.现若有含泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是 。若有含硫酸钠、氯化镁和泥沙的粗食盐，提纯食盐的方法是

4.若欲把稀碘水中的单质碘浓缩于CCl4中，可采取的方法是 ，具体做法是 。 5.蒸馏常用于分离 。

蒸馏过程中，温度计的位置是 ，

加入碎瓷片的作用是 ，装置中各仪器的安装顺序的方向是从 到 ，从 到 。冷却水的流向是 口进， 口出。

6.人们可根据__________________，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。不溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用____ __方法分离。

可溶性固体与水的混合物，如___ ___，可用__ ____方法分离。

易溶固体与难溶固体的混合物，如___ ___，可通过__________方法分离；

两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如___ ___，可通过_________________方法将其分离；

两种互不相溶的液体，如___ ___，可通过____________方法分离。 两种互相溶解但沸点不同的液体，如____ ____，可通过____________方法分离。 若混合物中各成分被某种固体吸附的难易不同，则可用____________方法分离。 若欲将极稀的溶液变成较浓的溶液，可采取的方法是_________________________。 胶体与溶液的混合物，可用______________方法分离。 [例题分析]

例1. 现有氯化钠、硫酸钡、氯化钙三种固体的混合物，试关于它们回答下列问题： （1）若属于氯化钠固体中含有硫酸钡和氯化钙杂质，试述怎样将杂质除去。 （2）若是上述三种固体的混合物，试述怎样把它们分离开来。 解析：（1）除杂质就是要根据各成分性质的不同，用物理或化学的方法把杂质除去而主体物质不受影响。该混合物中硫酸钡为不溶物，可在溶解后过滤除去。氯化钙和氯化钠都是可溶物，其溶解性随温度变化没有太大差异，故只能用化学方法除去，可考虑加入碳酸钠除去钙离子，然后将生成的沉淀和硫酸钡一起除去。具体做法为；加水溶解，加入碳酸钠溶液致不再产生沉淀，过滤，将滤液蒸发即可得到氯化钠固体。

（2）分离就是要根据各成分性质的不同，把各成分分离开来。可先加水溶解，过滤，得到的滤渣为硫酸钡。再向剩余的溶液中加入碳酸钠溶液致不再生成沉淀，过滤，滤液为氯化钠溶液，滤渣为碳酸钙；将滤液蒸发可得到氯化钠固体；向滤渣中加入盐酸致恰好完全溶解，再将

所得溶液蒸发，即可得氯化钙固体。 ［基础训练］

1.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）

A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 2.下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ） A.称量前先调节托盘天平的零点

B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码

C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准确称量至0.01g

3. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）

A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验

C.化学不做实验，就什么都不知道 D.未来化学的方向还是经验化 4. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A.酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖灭

B.有大量有毒易燃气体在室内扩散，立即打开排气扇开关 C.少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗 D.不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去

5. 双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下表所给数据判断由左方进入的被吸收气体是（ ）

A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 附：四种气体的溶解度表（室温下）。

6. 某学生用天平称量固体时样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（ ） A.10.5克 B.10.0克 C.9.5克 D.11.0克 7.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是（ ）

A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯 8. 写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称： （1）泥沙与水 ，（2）混入泥沙的食盐 （3）汽油与水 ，（4）水与乙醇 ，（5）水和食盐 ， （6）氯化钠和硝酸钾 ，（7）氯化钠和豆油（用两种方法） 。

9.（1）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？

。 （2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 。 10. 回答下列问题：

（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是 。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

。 ［能力拓展］

2+2+2-1. 为了除去粗盐中的Ca、mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过

滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③

2. 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2ml试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）

A.加入少量盐酸，观察现象 B.加入澄清石灰水，观察现象 C.加入氯化钡溶液，观察现象 D.通适量CO2气体，观察现象

3. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

4.下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接C.d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是（ ）

-1-1

A.饱和NaHCO3溶液、12mol·L盐酸、18.4mol·LH2SO4

-1

B.饱和Na2HCO3溶液、2mol·L H2SO4.、饱和NaOH溶液

-1-1

C.饱和NaOH溶液、2mol·L H2SO4 、 18.4mol·LH2SO4

-1-1

D.18.4mol·LH2SO4.饱和NaOH溶液、18.4mol·LH2SO4

0

5.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于水，沸点为55C，要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（ ）

A.蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

6.在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（ ）

A.石灰水 B.生石灰粉末 C.碳酸钙粉末 D.熟石灰粉末

7.实验室蒸发氯化钠溶液时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈 ③放上蒸发皿并加入溶液 ④加热搅拌 ⑤停止加热并用余热蒸干 。正确的操作顺序为（ ） A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C.②③①④⑤ D. ②①③④⑤ 8.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更易溶解碘

C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小

课时7 常见物质检验

［学习目标］

-2-2-+

1.学会Cl、SO4、CO3、NH4等离子检验的实验技能，能设计简单的实验方案以探究某些常见物质的组成成分。

2.初步认识实验方案设计，实验条件控制，实验现象分析和实验数据处理等方法在化学和科学研究中的应用。

3.能独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告。 ［知识梳理］

1. 欲检验某固体中是否含铵离子，实验及判断方法是 ， 反应的化学方程式为 。

2. 欲检验某固体中是否含氯离子，实验及判断方法是 ， 反应的化学方程式为 。

3. 欲检验某固体中是否含硫酸根离子，实验及判断方法是 ， 反应的化学方程式为 。

4.许多 或 ，在灼烧时都会使 呈现特殊的颜色，在化学上叫 做 ，此过程 （是，不是）化学反应。

5.焰色反应的实验方法是，首先 ，然后 ，最后还要 。

钠元素可使无色火焰呈 色，钾元素可使无色火焰呈 色，但观察钾使火焰变色情况时， 需要透过 进行观察。

6.现代化学也可借助一些仪器来分析化学物质的组成，如测定物质中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用 ，测定有机物中的某些基团可用 ，测 定物质中含有哪些金属元素可用 。 ［例题分析］

例1. 常温下，下列各组物质中，不能用一种试剂通过化学反应区别开的是（ ） A. MnO2、、CuO、FeO B. (NH4)2SO4 K2SO4、NH4Cl C. AgNO3、KNO3 、Na2CO3 D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3 解析：题中对鉴别的要求是“一种试剂”、“通过化学反应”。解答时要联系已学知识，试探性地给每组物质寻找符合条件的“一种试剂”。联系实验室制氯气的反应原理，可想到用浓盐酸来鉴别“MnO2 、CuO、FeO”。二氧化锰与浓盐酸共热会产生黄绿色气体，氧化铜能溶于浓盐酸产生深绿色溶液，氧化亚铁能溶于盐酸生产淡绿色溶液。

+2-考虑NH4、SO4的性质可选用Ba(OH)2溶液来鉴别(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl 。(NH4)2SO4中加氢氧

化钡有沉淀出现，加热还会有氨气，K2SO4中加氢氧化钡只有沉淀，NH4Cl中加氢氧化钡只有氨气出现。

2-根据Ag+、CO3的性质可选用稀盐酸来鉴别AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀盐酸会有白色沉淀产生，Na2CO3溶液中滴入稀盐酸会产生无色气泡，KNO3溶液中滴入稀盐酸无现象变化。

2-+ +

由于Na2CO3、K2CO3两种物质都含CO3，而阳离子是Na和K，中学化学范围内很难找到试剂通过化学反应来鉴别。故答案为D。

2-+

例2. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO4、Na 、 2- +- --CO3、H 、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

（1）用PH试纸测溶液的PH，试纸显红色；

（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；

（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成