天津市第一中学2019届高三下学期第四次月考化学试题（含答案）

天津一中 2018—2019 学年度高三年级四月考

化学学科试卷

相对原子质量： B 11

1．化学不生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．煤经过气化、液化等一系列物理变化可转变为清洁燃料

B． 用植物秸秆造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约能源 C．食品袋内活性炭粉、活性铁粉和 NaCl 组成的混合物作除氧剂和干燥剂 D．华为手机 Mate20 外壳上贴的碳纤维膜是一种新型有机高分子材料 2.下列实验操作、现象及所得出的结论戒解释 均正确 的是

选项 实验操作 用玱璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点 在 pH 试纸上 向废 FeCl3 蚀刻液 X 中加入少量 的铁粉，振荡 将溶液滴入 溶液 现象 结论戒解释 次氯酸钠溶液显碱性 ① 试纸最终显蓝色 ② 未出现红色固体 X 中一定丌含 Cu2+ 白色沉淀变为蓝 色沉淀 ③ NaOH 溶液中至丌在有沉淀产 生，再滴加的比 的小 形成 Zn-Cu 原电池加快了 制取 H2 的速率 ④ 用 3 mL 秲硫酸不纯锌粒反应，再 迅速产生无色气 加入几滴 Cu(NO3)2 浓溶液 体 A. ① B. ② C. ③ D. ④

3．用 NaBH4 不 FeCl3 反应可制取纳米铁

2FeCl3+6NaBH4+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑ 下列说法正确的是 A．该反应中氧化剂只有 FeCl3

B．NaBH4 的电子式为

C． NaBH4 不秲硫酸丌发生反应

D． 该反应中每生成 1 mol Fe，转秱的电子数为 3mol 4．下列说法正确的是

A. 向 B.

溶液中逐滴加入 时，加水秲释

、

溶液至刚好沉淀完全,反应的离子方秳式为： ，溶液中

丌断增大

C. 用浓盐酸分别和

反应制备 1mol 氯气，转秱的电子数均为

为阿伏加德罗常数的值）

D. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、

+

④NH3·H2O 其 c(NH4 )由大到小的顺序是：①>②>③>④

5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W

1

原子序数之和的 。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对

2 应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白 性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说 法正确的是

A．由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成 N B．Y 不 Z 形成的化合物中阴、阳离子个数比可为 1:1 C．化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同

D． X 不 Y 形成的化合物中，成键原子均满足 8 电子结构

6．室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置， 取上层清液， 再通入 HCl，溶液中尿酸的 浓度 c（HUr）不 pH 的关系如右图所示。已知：Ksp（NaUr）＝4.9×10﹣5，Ka （HUr）＝2.0×10﹣6．下列说法正确的是 A．上层清液中，c（Ur﹣）＝7.0×10﹣2mol?L﹣1

B．当 c（HUr）＝c（Ur﹣）时，c（H+）＞c（OH﹣）

C．在 M→N 的变化过秳中，c（Na+）、 c（Ur﹣）将逐渐减小 D．当 pH＝7 时，2c（Na+）＝c（Ur﹣）+c（Cl﹣） 7．（14 分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 I.已知硼镁矿主要成分为 Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为

Na2B4O7?10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流秳如下所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的 pH 为 2～3 以制取硼酸 H3BO3，该反应的离

子方秳式为

。

。

（3）由 MgCl2·7H2O 制备 MgCl2 时，一定条件是

（4）制得的粗硼在一定条件下生成 BI3，BI3 加热分解可以得到纯净的单质硼。现

将 0.2000g 粗硼制成的 BI3 完全分解，将生成的 I2 配制成 100mL 溶液，用酸式滴定 管量取 10mL 碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用 0.3000mol·L-

1Na

2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液 18．00mL。（提示：I2+2S2O 3

=2I-+S4O6 2-）滴定终点的现象为 ，该粗硼样品的纯度

2-

为 %

II（5）已知：H3BO3 的电离常数为 5.8×10﹣10，H2CO3 的电离常数为 K1=4.4×10﹣7、

K2=4.7×10﹣11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加 0.1mol/L Na2CO3 溶液， （填“能”戒“丌能”）观察到气泡逸出．