高考化学 过关专练 第三章 水溶液中的离子反应（含解析）(选修4)

（待测）=，c（待测）偏高，故E正确；故选：ADE．

【点评】本题主要考查了酸碱中和滴定及误差分析，题目难度中等，注意酸碱中和滴定的操作方法及误差分析的方法，侧重考查学生分析实验能力．

14．(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是 读数为 mL，滴定管应该是 读数为 mL，温度计应该是 。

（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。

②将标准盐酸装在25．00mL 滴定管中，调节液面位置在 ，并记下刻度。 ③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有 。 用 试剂作指示剂。

④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡 B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线

解析：（1）量筒没有0刻度，从下到上刻度增大，②为量筒，量筒读数读到0．1mL，图示液面读数为2．5mL；滴定管零刻度在上方，③是滴定管，读数读到0．01mL，图示液面读数为1．30mL；温度计零刻度以下有刻度，①应该是温度计，读数为2．5℃，故答案为：②；2．5；③；1．30；①；2．5；（2）①称量氢氧化钠时，配制的待测液氢氧化钠的浓度偏小，沉淀结果偏低，故①错误；②滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故②正确；③锥形瓶内有少量蒸馏水对待测液的物质的量没有影响，所以不影响测定结果，故③错误；④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，造成V（标准）偏大，测定值偏高，故④正确；⑤滴定终点读数时仰视读数，读出的标准溶液的体积偏大，则待测液浓度偏高，故⑤正确；故答案为：②④⑤． 考点：一定物质的量浓度的配制

15．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性强弱，设计了如下实验方案。装置如图（夹持仪器略）：

5

实验方案：在两试管中分别加入表面积相同的等质量的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是 。 （2）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是 ；最终产生氢气体积的关系应是 。

（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是 。 （4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是 。

（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，请写出其中的一种方法 。

【解答】答案（1）盐酸、醋酸的浓度应相同 （2）盐酸大于醋酸 盐酸等于醋酸

（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气 （4）盐酸酸性大于醋酸

（5）测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）（每空1分） 解析：（1）要比较盐酸和醋酸的酸性强弱，是要通过相同时间内产生氢气的体积大小分析，而影响反应速率的因为有酸的浓度和酸的电离程度，所以要比较电离程度需要控制盐酸、醋酸的浓度应相同。（2）因为盐酸是强酸，完全电离，醋酸不完全电离，所以盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液中的氢离子浓度，则盐酸中产生氢气的速率大于醋酸，但盐酸和醋酸的物质的量的相等，所以产生氢气的量二者相等。（3）反应放热，镁条与水反应生成氢气，所以反应收到的氢气的体积偏大。（4）盐酸反应速率快，则说明盐酸电离程度大，说明盐酸酸性大于醋酸。（5）要比较盐酸和醋酸的酸性强弱，可以测定同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH（或测定醋酸钠和氯化钠溶液的pH）。 考点：强弱电解质的比较 16．（10分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 。 （2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中， B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

写出该反应的离子方程式 。

6

（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：

①配制250 mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

-1

②滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000 mol·LKMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。

在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液紫红色并没有马上退去。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了，可能原因是 ；

当 ，说明达到滴定终点。

③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，此样品的纯度为 。（已知H2C2O4的相对分子质量为90） 序号 1 2 3 滴定前读数 0.00 1.00 0.00 滴定后读数 20.01 20.99 21.10 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。 A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【解答】答案（每空1分，第④小题2分）（1）蒸馏水和指示剂（全对1分）

-+2+

（2）< 2MnO4+5H2C2O4+6H==10CO2↑+2Mn+8H2O （3）②酸式 反应中生成的Mn2+起催化作用

滴入最后一滴溶液，由无色变以浅紫色，30S不褪色。③20.00 90.00% ④AC 解析：（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 蒸馏水和指示剂

-+2+

（2）温度越高反应速率越快，褪色所需时间tA

-1 -3

草酸的物质的量为高锰酸钾物质的量的2/5,即：0.1000 mol·L×20×10L×2/5 根据草酸的物质的量可计算出质量，从而可计算出纯度，结果为90.00% 。

④未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液浓度降低，消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项A正确；滴定前锥形瓶有少量水，对实验无影响，选项B不正确；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，有部分标准液补充了气泡，间接消耗的KMnO4溶液偏多，导致误差偏高，选项C正确；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，消耗消耗的KMnO4溶液偏低，导致误差偏低，选项D不正确。

考点：酸碱中和滴定操作实验的评价 考查了误差分析、浓度计算及滴定终点判断等。

－11－20

17．已知25℃时，Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10，Ksp(Cu(OH)2)＝2.2×10。请按要求回答下列问题：

-1

（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol?L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________________。

-12＋

（2）25℃时，向0.01 mol?L的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，当Mg完全沉淀时，溶液的pH为_______________（忽略溶液体积变化，已知lg1.8=0.26）。

－39＋3＋

（3）已知25℃时，Ksp(Fe(OH)3)＝2.79×10，试求该温度下反应Fe(OH)3＋3HFe＋

7

3H2O的平衡常数K，写出计算推理过程。

2＋+

【解答】答案（1）Cu(OH)2 Cu＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH4

（2）11.13

3

（3）2.79×10 解析：

（1）因为Ksp[Cu(OH)2]

2＋2－－11

（2）Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg)·c(OH) ＝1.8×10，一般认为残留在溶液中的离子浓度小

－5－12＋－52－

于1×10 mol·L时，沉淀已经完全，故Mg完全沉淀时有：1×10·c(OH)＝1.8×10－11－－3－1＋－12－1

，则c(OH)＝1.3×10 mol·L，此时，c(H)＝7.7×10 mol·L，pH＝11.1。

3＋3－3＋3＋

（3）Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe)·c(OH)，题示反应的平衡常数为K＝c(Fe)/c(H)，25 ℃时水的离子积为KW＝c(H)·c(OH)＝1×10

39

－143

3＋

－

－14

，推得K＝，即K＝2.79×10

－

/(1×10)＝2.79×10。 考点：考查Ksp计算

18．已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：

（1）C、E分别是___________、___________。

（2）写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式_________________。 （3）写出D通人FeCl 3 溶液时，发生反应的离子方程式_________________。

（4）—定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

则①a＝___________g，②生成的气体G标准状况下体积为___________，③J的物质的量浓度为_________。

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