【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第29题化学计算

29.化学计算

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1．称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L1的硫酸充分溶解，往所得 溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。 请计算：

(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量 。 (2) 固体混合物中氧化铜的质量 。

2．取7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，

生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算：

(1) KMnO4的分解率 。(2) 气体A的物质的量 。 3．分别称取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。

m/g (1) 将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀

质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中2.33 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 。

(2) 另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，

溶液中c(Clˉ)＝ (溶液体积变化忽略不计)。

0 100 V/mL 4．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水

后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折

算成

标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： I II III IV 实验序号 30.0 30.0 30.0 30.0 盐酸体积(mL) 2.96 3.70 5.18 6.66 样品质量(g) 672 840 896 672 CO2体积(mL) (1) 样品中物质的量之比n(Na2CO3) : n(NaHCO3)= 。 (2) 盐酸的物质的量浓度c(HCl)= 。

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5．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值与反应温度有关。用24 g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：

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(1) NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L1。

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(2) 某温度下，反应后溶液中c(Cl) = 6 c(ClO)，则溶液中c(ClO) = mol·L1。 6．量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

(1) 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2) 加入Fe的质量至少有 g。 7．室温下，取50 mL H+ 浓度为0.2 mol·Lˉ1的盐酸

和硫酸的混合溶液，加入50 mL Ba(OH)2溶液充分反应，[来源:Zxxk.Com] 得到沉淀0. 233 g，反应后溶液中OHˉ 浓度为0.01 mol·Lˉ1 (假设反应后溶液的总体积为100 mL)。 请计算：

(1) 原混合酸溶液中H+的物质的量为 mol。 (2) 加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol·Lˉ1。

8．电子工业常用一定浓度的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板。现将一块敷有铜箔的绝缘板没入500mL某浓度FeCl3溶液中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体剩余；将固体滤出并从滤液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL时，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。请回答下列有关问题（忽略反应前后溶液体积的变化）： (1) 原FeCl3溶液的物质的量浓度为_____________________。

(2) 假若剩余固体中有铁粉，则向溶液中加入的铁粉质量至少应当大于_______________________。 9．铁、铜混合粉末20.0 g加入100 mL 5.00 mol·L－1FeCl3溶液中，剩余固体质量为5.20 g（忽略反应前后溶

液体积变化）。则：

(1) 反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度= mol·L－1。(2) 原固体混合物中铜的质量分数是 。

1

10．实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100 mL溶液。所得溶液分成二份，

在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220 mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896 L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

(1) 所取样品中硫酸铁物质的量是 。

(2) 若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是 。

11． 常温下，现有NaOH和BaCl2?kH2O 的混合物 8.88g，将其溶于水配成混合溶液1 L，已知该溶液 pH=13，向溶液中缓缓通入 CO2气体（溶液体积变化忽略不计） ， 当至少通入 CO2 气体体积为

0.448 L（标准状态）时生成的沉淀最多。

(1) 样品中NaOH和BaCl2?kH2O 物质的量之比 n(NaOH) ∶ n(BaCl2?kH2O) = 。 (2) k = 。

12．已知一定量的氢气在氯气中燃饶，所得混合物用500mL 6.0 mol·L-1的KOH溶液恰好完全吸收,测得溶

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液中含有ClO0.20 mol、ClO30.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化)。回答下列问题。

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(1) 所得溶液中c(Cl)为 mol·L-1。

(2) 所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。

13．将铜与Fe2O3的混合物共14.4 g加入200 mL 2.00 mol·L-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为3.20 g。请计算:

(1) 混合物中铜的物质的量为 mol。(2) 反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为 g。 14．达喜是常用的中和胃酸的药物。达喜的化学成分是含结晶水的铝镁碱式盐。取该碱式盐3.01g，2.00 mol·Lˉ1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL 时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全。 (1) 计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比 。

(2) 若达喜中镁、铝元素的物质的量之比为3 : 1，则H 元素的质量分数为 。 15．为研究(NH4)2SO4 和 NH4HSO4混合物样品组成，称取该样品 4 份，分别逐滴加 入相同浓度的 NaOH 溶液各 25.0 mL，加热至 120℃左右使反应完全，产生的氨气全部 逸出[(NH4)2SO4 和 NH4HSO4 固体的分解温度均高于 200℃，测得有关实验数据如下（标 准状况）]：

实验序号

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

样品的质量／g

3.62 5.43 7.24 10.86

NaOH 溶液的体积／mL

25.0 25.0 25.0 25.0

氨气的体积／L

0.896 1.344 1.344 0.896

(1) 该混合物中的(NH4)2SO4 和 NH4HSO4的物质的量之比是 (2) 该 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

16．一定量的SO2通入到含0.16 mol NaOH的溶液中，充分反应后生成的Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为3:2。再向反应后溶液中通入Cl2使硫元素全部转化为SO42-。 请计算：

(1) SO2的质量为 g。(2) 通入Cl2的物质的量至少为 mol。

17．将可能混有NaOH的16.80 g NaHCO3固体，在200℃条件下充分加热，排出反应产生的气体，得到固体的质量为X g。 (1) X的最小值为 。(2)当X = 时，产物中水的质量最多。 18．已知某甲醛、乙酸的混合水溶液中碳元素的质量分数为10%，试计算: （1）该水溶液中氧元素的质量分数为 。

（2）120 g该溶液与足量的金属钠反应，最多可生成标准状况下的气体体积约为 L。 19．侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3·nH2O(n≤10)。取该固体8.50 g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。

请计算：(1) 固体中NaHCO3的质量为 g。(2) 固体中Na2CO3·nH2O的n值为 。

2

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29.化学计算参考答案：

1．(1) 0.100 mol (2) 2.40 g 2．(1) 60％(或0.60) (2) 0.095 mol

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3．(1) 1∶2 (2) 0.100 mol·L1

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4．(1) 2∶1(或2) (2) 2.50 mol·L1 5．(1) 2.4 (2) 0.30 6．(1) 0.40 (2) 0.65 7．(1) 0.01 (2) 0.11 8．(1) 2.00 mol·L-1 (2) 28.0 g 9．(1) 6.50 (2) 58.0％ 10．(1) 0.02 mol (2) 8 g 11．(1)5:1 (2) 2

12．(1)5.0 (2) 15∶4或3.75∶ 1 13．(1) 0.100 (2) 26.0

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14．(1) n(OH) : n(CO32)=16: 1 (2) 4.00%

15．(1) 1∶2 (2) 4.00 mol·L－1 16．(1) 6.4 (2) 0.10（有效数字1分） 17．(1) 10.60 (2) 14.36 18．(1) 80％(或0.80) (2) 61.6 19．(1) 6.72 (2) 4

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