当前位置:首页 > 河南省2013届高三高考适应性考试(一)理综试题 Word版含答案
20.如图所示,B是一个螺线管,C是与螺线管相连接的金属线圈,在B的正上
方用绝缘丝线悬挂一个金属圆环A,A的环面水平且与螺线管的横截面平行。 若在金属线圈C所处的空间加上与环面垂直的变化磁场,发现在t1至t2时间 段内金属环A的面积有扩大的趋势,且丝线受到的拉力增大,则金属线圈 C处所加磁场的磁感应强度的变化情况可能是
21.宇宙中存在一些质量相等且离其他恒星较远的三颗星组成的三星系统。设三星系统中每
个星体的质量均为m,半径均为R,三颗星的球心稳定分布在边长为a的等边三角形的三个顶点上。三颗星围绕等边三角形的重心做匀速圆周运动,已知引力常量为G。关于三星系统,下列说法正确的是
A.三颗星的轨道半径均为3a 3Gm R
B.三颗星表面的重力加速度均为C.一颗星的质量发生变化,不影响其他两颗星的运动 D.三颗星的周期均为2?aa 3Gm第Ⅱ卷
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~32题为必考题,每个试题考生都必
须做答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,共129分) 22.(5分)
物理探究小组用图甲所示的装置研究匀变速直线运动的规律,打出的一条纸带如图乙所
示。
(1)在安装和使用打点计时器时,下列说法正确的是 A.打点计时器应接4~6V的直流电源
B.安装纸带时,应把纸带压在复写纸的上面
C.实验开始时,应先接通打点计时器的电源,再释放小车 D.与小车相连的是纸带的A端
(2)某次实验时打出的一条纸带如图乙所示,从A开始每打5个计时点取为1个计数
点,A、B、C、D、E为连续的五个计数点。交流电的频率为50Hz。则小车的加速度为 m/s2。 23.(10分)
张明和李兰所在的小组测量某电压表的内阻,他们选择了不同
的测量方法。
(1)张明用多用电表的Ω挡进行测量,他把Ω挡调到×10挡,
调零后测量时指针所指的位置如图所示,则所测电压表的内 阻为 Ω。
(2)李兰用如图所示的电路测量该电压表的内阻Rg,测量步骤如下:
①先按电路图接好各元件,P先置于b端,断开开关S,使电阻箱阻值为零。 ②闭合开关S,调节滑动头P于某一位置,使电压表 ③调节电阻箱阻值,使电压表
达到半偏
达到满刻度Ug。
Ug2,记下电阻箱读数RV。
④即得待测电压表内阻Rg=RV。 请回答以下问题:
(i)请用笔画线代替导线,将实物图连接完整。 (ii)请指出在操作过程中的失误之处 。
(iii)这一测量值对实际的内阻而言是偏 (填“大”或“小”)。 (iv)请你在不改变实验原理的基础上提出一条提高实验精确度的改
进建议: 。 24.(13分)
如图所示,质量为M=4kg,长为L=1.5m的长木板,静止在光滑
水平面上。一质量为m=lkg的小木块放在木板的左端,小木块与 木板间的动摩擦因数μ=0.4,取g=l0m/s2。
(1)现用恒力F作用在小木块上,要想把小木块从左端拉到右端并脱离长木板,求力F
的大小范围。
(2)其他条件不变,若恒力F=17N,求把小木块从木板的左端拉到右端的时间。
25.(19分)
空间中有两匀强磁场,磁场有一分界线,分界线上有M、N两点,两点距离为MN =8
×10-2m,两磁场的磁感应强度分别为B1=0.1T,B2=0.3T。一带电量为q=1×10-10C,质量为m=l×10-15kg的带电粒子,从M点以速度v=3×102 m/s,沿与MN成30°角的方向进入B1运动。求粒子从M点出发后,达到N点所需要的时间。(不计粒子的重力)
26.(14分)
工业上可用铝土矿来提取纯净的氧化铝。铝土矿的主要成分为Al2O3,其中还含有杂质
SiO2和Fe2O3,用一定量的铝土矿提取氧化铝的简要流程如下图所示:
已知:溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成难溶的硅铝酸盐,化学方程式为:
请填写下列空白。
(1)步骤1和步骤2中都涉及到的实验操作是 。
(2)步骤1中发生反应的离子方程式为 、____ (写出两个即可);固体X的
成分为
。
(3)步骤2中通入过量CO2的目的是 ,步骤3的化学方程式为 。 (4)下列微粒结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是 (填字母代号)。
——
a.CO23 b.SiO23 c.AlO3或Al(OH)-4
(5)在高温下,氧化铝可以与氮气、碳反应,生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种
有毒气体,该反应的化学方程式为 ;该反应中每生成2 mol氮化铝,N2得到电子的物质的量为____ mol。 27.(14分)
镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题。 (1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。(已知氮化镁易与水反应)
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装 ,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向连接装置:a接 、 接 、 接 。 ③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方
程式为
。
④如果没有无水氯化钙装置,可能发生反应的化学方程式为 。 (2)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐
MgCO3(NH4)2CO3·H2O作原料制得。如右图所示,按一定的固液比向 三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水,放在恒温水浴中加热,开启搅拌器 同时加入氨水,待温度达到40℃时,滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴 入氨水,待反应一段时间后,过滤洗涤干燥,得到碱式碳酸镁产品。 ①选择水浴加热方式的优点是 。
②40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,该反应的程式为____;此时开始滴加卤水的
目的是
。
③若制得的碱式碳酸镁的质量为mg,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据
有
(填字母代号)。 a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后,剩余固体的质量 c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时,测算得的标准状况下二氧化
碳的体积 28.(15分)
汽车是重要的交通工具,其排放的尾气是造成空气污染的原因之一。已知汽车尾气中的
主要污染物有:CmHn(烃)、SO2、NOx、CO和C等。请回答下列问题。
(1)若用CmHn表示汽油的主要组成,CmHn在空气中充分燃烧的化学方程式为 。 (2)下表列出了工业上吸收SO2的三种方法。
①对于方法I中的(NH4)2SO3溶液,某同学写出如下的关系式:
请判断该关系式是否正确并说明理由 。 ②在(NH4)2SO4溶液中存在反应:
反应的平衡常数可表示为
,常温下该水解
,若已知常温下NH3·H2O的电离
平衡常数的值为1.7×10-5,则K的值应为 。 ③方法Ⅱ主要发生了下列反应:
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