江西省重点中学盟校2017届高三第二次联考理综试卷及答案

24．（14分）如图所示，一“①”型长木板B静止于粗糙的水平地面上，其上距离右端d=0.5m处放置

一小滑块A（可视为质点）。现给A 一个瞬间冲量使A获得水平向右的初速度?0?25m/s，已知A、B的质量分别为m1=1kg、m2=3kg，A、B问的动摩擦因素μ1=0.4，B与地面问的动摩擦因素μ2=O.2。A与B的右端发生碰撞时问极短，且可视为弹性碰撞，g=1Om／s2。 (1)碰前瞬间A的速度；

(2)若A恰好不从B的左端滑出，求B木板的长度L；

25.（1 8分）如图所示，一斜面倾斜角度为530，斜面末端连接一处于竖直平面的光滑绝缘半划轨道，

O为圆心，A、B为其竖直方向上的直径的上下两端点。现有一个质量为0.4kg，带电荷量q=+1.0×10-5C的小球（可视为质点）以初速度v0=1Om/s从斜面上某点垂直斜面方向抛出。小球恰好能无碰撞的从半圆轨道的最高点A飞入半圆轨道。已知整个空间存在水平向右的匀强电场，电场强度为E=3×105N／C，重力加速度g=1Om/s2。 (1)小球在A点处的速度大小；

(2)小球在半圆轨道上滑行过程中对轨道的最大压力。

26. (14分）I 、金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，

推测Mg也能在NO2燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。己知：NO2气体能被NaOH吸收，Mg3N2极易与水反应。

（1）实验中，装置依次连按的顺序为A （填字母序号）；装置B 的作用是 ； （2）用来检验N2的实验装置为 （填字母序号）； （3）设计实验证明：产物中存在Mg3N2 ；

Ⅱ、工业上以菱镁矿为原料（主要成分为MgCO3，还有SiO2、FeCO3等杂质）制备纳米氧化镁。 （4）根据反应流程要求，先除去FeCO3，采用先酸浸再氧化的方法，其中加入H2O2时，发生反应的离子方程式为 。

（5）已知：在一定条件下CO(NH2)2可与H2O反应生成CO2和一种弱碱，流程后期，当除杂完成后，再加入CO(NH2)2 开始沉淀Mg2+，该过程中发生的两个主要反应为（用化学方程式或离子反应方程式表示） ； 。

27. （14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组

探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿石成分为：Al2Fe4CuSi2O13，该化学小组制定工艺流程如下:

己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+＋4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O 回答下列问题：

（1）将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式 ；

（2）为了步骤②提高酸浸速率，可采取措施有 , （任写两种）；

（3）写出步骤⑥的离子方程式 ；

（4）用从滤沙2到明矾需先后加入 、 两种试赶（按使用顺序填写化学式）； （5）在步骤⑦中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生

CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为： 。（已知：Ksp(CuCO3=2.4×10-10，Ksp(Cu(OH)2=2.2×10-20）。

（6）为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为

28．（15分）元素周期表中常见非金属元素形成的化合物与新能源和新环境问题密切相关。

（1）我国于2016年10月17日由长征号FY11运载火箭发射神舟十号飞船，其推力能量主要是压缩成液体燃料(CH3)2N-NH2和氧化剂N2O4，该燃料组燃烧后产生巨大能量，释放产物为无毒无害的气体。298K时，10g燃料完全燃烧释放的能量为425kJ，请写出该反应的热化学方程式 。

（2）二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物（PM2.5 等）这三项是雾霾主要组成。其中炭还原法处理氮氧化物是一种方法。T℃时反应C(s）+2NO(g）N2(g) + CO2(g)，反应始终从反应物投料开始，测定各时间点的物质浓度图像如下：

① 第一次平衡前，CO2的平均反应速率v (CO2）= ；

② 若反应在T℃进行，只改变起始反应物投料，某时刻测得C(NO)=4 mol/L， C(N2) =4mol/L，则此时V(正) V(逆)（填“>”、“<”或“=”) ；

③ 根据图像判断，40min时改变的条件可能是 ；

A．恒压条件下通入NO； B．升高温度； C.(恒容条件)通入NO； D．压缩体积； E．恒压时加入活性炭； F．使用新型催化剂。

（3）新能源应用探索中，可以用下图装置于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2NCONH2)，同时产生电能。请写出负极电极反应式： ；

（4）工业上使用氨碱吸收SO2，然后使之转化成NH4HSO4，可作分析试剂使用，现用0.1mol/LKOH来滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4，反应过程的滴定曲线如下图：

已知：常温时NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，忽略溶液混合后体积变化，请根据图中给出的5个点的字母回答相关问题。

①滴定过程中以上5个点中， 点水电离程度最小； ②滴定过程中Z点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ； ③滴定过程中M点的pH大约是（填整数） 。 29.（10分）

下图表示高等植物叶肉细胞内进行的部分代谢过程，甲、乙代表物质分子。请回答下列问题：