黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考试化学(8月)试题(解析版)

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二上学期开学考

试（8月）试题

H:1 N:14 O:16 C:12

一、选择题(1—10题2分，11--20题3分，共计50分) 1.已知:①H2O(g) =H2O(l) ?H1＝-Q1 kJ mol—1 ②C2H5OH(g) =C2H5OH(l) ?H2＝-Q2 kJ mol—1 ③C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) ?H3＝-Q3 kJ mol—1

若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位:kJ)（ ） A. Q1+Q2+Q3 B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D. 0.5(Q1+Q2+Q3) 【答案】B 【解析】

【分析】在室温下水为液体，所给的热化学方程式中无水酒精为气体。先根据盖斯定律，写出液态无水酒精完全燃烧，生成液态水的热化学方程式，再利用比例式进行热量的求算。 3-②+③，得液态无水酒精完全燃烧生成【详解】根据盖斯定律，将所给的热化学方程式①×

液态水的热化学方程式为：C2H5OH(g)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(g) ?H3＝-（3Q1-Q2+Q3）kJ mol—1，23g无水酒精的物质的量为0.5mol,室温下其完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5×（3Q1-Q2+Q3）kJ =1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ。 所以答案选择B项。 2.在一定条件下，反应N2+3H21.7g，则反应速率为（ ） A. V(NH3)=0.02mol/（L·min） C. V(NH3)=0.17mol/（L·min） 【答案】B

【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是0.1mol，所以氨气的反应速率是

所以正确的答案是B。

3.3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密闭容器中，发生

3A(g)＋B(g) 反应如下：

xC(g)

。因为速率之比是相应的化学计量数之比，

B. V(N2)=0.005mol/（L·min） D. V(H2)=0.03mol/（L·min）

2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了

5 min后反应达到平衡，min)，＋2D(g)，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·

下列结论正确的是（ ）

A. A的平均反应速率为 0.1 mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为 0.125 mol/L C. 平衡时，B的转化率为 20％ D. 平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍 【答案】C 【解析】

【详解】容器内压强变小，说明正反应是气体系数之和减少的反应，即4>x+2，x只能为1。?n（D）=0.1 mol/(L·min)×5min×2L=1mol，用三段式

3A(g)＋B(g)

C(g)＋2D(g)

起始：3mol 2.5mol 0 0 转化：15mol 0.5mol 0.5mol 1mol 平衡：1.5mol 2mol 0.5mol 1mol

1.5molA．A的平均反应速率为2L=0.15mol/（L·min），选项A错误；

5min0.5molB．平衡时，C的浓度为=0.25mol/L，选项B错误；

2L0.5C．平衡时，B的转化率为×100%=20%，选项C正确；

2.51.5mol?2mol?0.5mol?1mol10D．平衡时，容器内压强为原来的=，选项D错误。

3mol?2.5mol11答案选C。

4.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A. 原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 B. 上述电解过程中共转移6 mol电子 C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D. 电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 【答案】A 【解析】

.

0.5L－【详解】A、Cu(NO3)2的物质的量是1mol，根据N守恒可得n(KNO3)= 6.0 mol/L×2mol=1mol，所以c(K＋)= c(KNO3)=

1mol=2mol/L，选项A正确； 0.5LB、电解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在阳极发生反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)=

22.4L=1mol。则转移电子4mol，因此选项B错误；

22.4L/molC、在阴极首先发生反应：Cu2++2e-=Cu，然后发生：2H++2e-=H2↑。由于产生氢气的物质的量是1mol，得到电子2mol，则产生Cu转移的电子也是2mol，产生Cu 1mol。所以选项C错误；

D、因为在反应过程中放电的OH-的物质的量与H+及电子的物质的量相等，因为电子转移4mol，所以电解后溶液中H＋的物质的量也是4mol，所以c(H＋)=D错误； 答案选A。

5.下列有关原电池的叙述中不正确的是（ ） ．．．A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 C. 原电池中，电解质溶液中的阴离子会移向负极 D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属 【答案】D 【解析】

【分析】A．原电池是将化学能转化为电能的装置； B．负极失电子发生氧化反应； C．溶液中阳离子向正极移动；

D．构成原电池的两个电极也可以是非金属导体等。

【详解】A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，选项A正确；

B．原电池中，负极失电子发生氧化反应，则电子流出的一极是负极，选项B正确； C．原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C正确； D．构成原电池的两个电极不一定都是金属，可以是一极为较活泼金属，另一极为石墨棒等，选项D不正确； 答案选D。

4mol=8mol/L ，所以选项0.5L

6.生物燃料电池(BFC)是以有机物为燃料,直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池,其能量转化效率高,是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。

已知C1极的电极反应式为:C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,下列有关说法不正确的是( ) A. C1极为电池负极,C2极为电池正极 B. 电子由C2极经外电路导线流向C1极 C. C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

D. 该生物燃料电池的总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 【答案】B 【解析】

【分析】在乙醇燃料电池中总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。其中燃料被氧化，其在原电池的负极上发生氧化反应，负极反应为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；助燃剂（氧气）在正极上发生还原反应，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O。以此解题。

【详解】A．根据题给电极反应式知，C1极为电池负极，C2极为电池正极，A项正确； B. 电子由负极C1经外电路流向正极C2极，B项错误；

C．C2极为电池正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，C项正确；

D. 该生物燃料电池为乙醇燃料电池，其总反应式为:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，D项正确； 答案应选B。

7.可逆反应： 达到平衡状态的标志是（ ）2NO2?2NO?O2在恒温恒容密闭容器中反应，

V①单位时间内生成n molO2的同时消耗2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时消耗2n mol NO； ③混合气体的颜色不再改变的状态； ④混合气体中

n?O2?n?NO?不变；

⑤NO2的消耗速率与NO的生成速率相等；