安徽理科综合（化学、生物）答案及解析-2012年全国高等学校解读

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8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

————

A．K+、Na+、Cl、NO3 B．K+、Na+、Br、SiO32

——

C．H+、Fe2+、SO42、Cl2 D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3 9．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) △H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

10、仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

选项

A B

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 用pH＝1的盐酸配置100mL，pH＝2的盐酸 C

用溴水、淀粉—KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

11．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

K1 A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

直流电源 —通电 +K 22H+2ClCl2↑+H2↑

A

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

石墨 铜 ——

Cl2+2e＝2Cl

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

12．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

———

①HF(aq)+OH(aq)＝F(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol1

含酚酞的饱和食盐水 ——

②H+(aq)+OH(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol1

——

在20mL0.1·molL1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

——

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F(aq) △H＝+10.4KJ·mol1

—

B．当V＝20时，溶液中：c(OH)＝c(HF) +c(H+)

——

C．当V＝20时，溶液中：c(F)＜c(Na+)＝0.1mol·L1

——

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F)＞c(OH)＞c(H+)

—

13．已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L1的

Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是 n[Al(OH)3] 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 催化剂

实验目的 玻璃容器

分液漏斗、烧杯

100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

试管、胶头滴管

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] n[Al(OH)3] 七彩教育网 www.7caiedu.cn 免费提供Word版教学资源

A B C D 25．（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素

X Y Z W

X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 Z存在质量数为23，中子数为12的核素 相关信息

0 V(NaOH)

0 V(NaOH)

0 V(NaOH) 0 V(NaOH)

W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 （2）X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）

（3）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称： 。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某

种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。 26．（14分）PbS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

H2O H2

HOOCCH=CHCOOH B △ 催化剂 A 一定条件 PBS （马来酸酐）

H2 H—C—H HC CH C HOCH2CH2CH2CH2OH 催化剂 一定条件 D

OH

（已知：RC CH + R1—C—R2 一定条件 R—C C—C—R1）

R2

（1）A→B的反应类型是 ；B的结构简式是 。 （2）C中含有的官能团名称是 ；D的名称（系统命名）是 。

（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是 。

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（4）由D和B合成PBS的化学方程式是 。 （5）下列关于A的说法正确的是 。

a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应 c．能与新制Cu(OH)2反应 d．1molA完全燃烧消耗5molO2 27．（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

甲 方 案 流 程 ①用H2O2溶液充分吸收 H2SO4溶液 ②NaOH标准 溶液滴定 数据处理 样品 足量稀硫酸 变通N2，边煮沸 气体A 碱液充分吸收后， 溶液B 用盐酸调节至弱酸性 乙 方 案 流 程 I2标准溶液 滴定 数据处理

（1）气体A的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。 （2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是 。 （4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

—

（5）若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol·L1I2溶液VmL，则1kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。 28．（13分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成

——

分为PbSO4）发生反应：PbSO4(s)+CO32(aq)PbCO3(s)+SO42(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。

（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。 （3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO3；

假设二： ； 假设三： 。

（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 ①定性研究：请你完成下表中内容。

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实验步骤（不要求写出具体操作过程） 取一定量样品充分干燥，??

预期的实验现象和结论

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

26.7

。 22.4

21.0

0 200 400 温度/℃

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固体质量/mg