【8份试卷合集】安徽省马鞍山市2018-2019学年中考第二次适应性考试化学试题

【详解】

A、钻石是经过琢磨的金刚石，钻石恒久远，一颗永流传，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，故选项说法错误。

B、0.9%的生理盐水，是指100g生理盐水中含有0.9g的氯化钠，故选项说法错误。

C、碱能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法正确。

D、古代的“五金”，是指金、银、铜、铁、锡，故选项说法错误。 故选：C。

9．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是 A．镉原子的核外电子数为48 B．镉是非金属元素 C．镉原子的中子数为48 D．镉原子的核电荷数为112 【答案】A 【解析】

同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A

10．用CO2和NH3合成尿素CO(NH2)2是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2 + 2 NH3═ CO(NH2)2 + X，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．NH3中氮的化合价为-3价 C．X的化学式是H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、NH3中氢元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价为﹣3价，该选项说法正确；

B、该反应是充分利用CO2的一种有效途径，该选项说法正确；

C、由CO2+2NH3═CO（NH2）2+X可知，反应前后碳原子都是1个，氮原子都是2个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氢原子是6个，反应后应该是6个，其中2个包含在X中，X的化学式是H2O，该选项说法正确；

B．该反应是充分利用CO2的一种有效途径 D．参加反应的CO2与NH3的质量比是44:17

D、参加反应的CO2与NH3的质量比是：44：34＝22：17，该选项说法不正确。 故选D。

11．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中错误的是

A． B． C． D．

【答案】B 【解析】 【详解】

A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氧化铁的化学式为：Fe2O3，故A正确；

B、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素的化合价为零，则碳酸钠的化学式为Na2CO3，故B错误；

C、氯化铵中，铵根显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中各元素的化合价为零，则氯化铵的化学式为NH4Cl，故C正确；

D、氢氧化铜中，铜元素显+2价，氢氧根显-1价，则氢氧化铜的化学式为Cu（OH）2，故D正确。故选B。

12．下列生活常见物品中属于有机合成材料的是 A．玻璃水杯 B．尼龙抹布 C．不锈钢锅 D．木质桌子 【答案】B 【解析】 【详解】

A、玻璃属于无机非金属材料。A错误； B、尼龙属于有机合成材料。B正确； C、不锈钢属于金属材料。C错误； D、木质桌子属于非金属材料。D错误。 故选B。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．请用化学用语填充：

（1）极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物是_____（填化学式）； （2）碱溶液有相似化学性质的原因是：溶液中都含有_____（填离子符号）；

（3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是_____（填化学式）。 【答案】CO OH- H2O2 【解析】 【详解】

（1）一氧化碳是极易与血液中血红蛋白结合的含碳化合物，其化学式为CO。 （2）碱溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子，其离子符号为OH-。 （3）所含氧元素质量分数最大的氧化物是过氧化氢，其化学式为H2O2。

14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

溴的相对原子

质量是_______。溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_______。若图二中C表示离子，则离子符号是_______。 【答案】（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-； 【解析】

由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。 15．金属是人类宝贵的资源。

（1）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属的发现和利用的先后顺序主要与________(填字母序号)有关。 A金属的活动性 B金属的导电性 C金属的导热性

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是_________，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。

（3）用如图所示实验探究铜和银的金属活动性强弱,该实验中的现象是________，写出反应的化学方程式_________。

【答案】A 阻止内层的铝进一 步被氧化 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu?NO3?2+2Ag

【解析】 【分析】 【详解】

（1）金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼。故填：A；

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是阻止内层的铝进一 步被氧化，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品。故填：阻止内层的铝进一 步被氧化； （3）铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,该实验中的现象是：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu?NO3?2+2Ag。

故填：铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色；Cu+2AgNO3=Cu?NO3?2+2Ag。 16．请根据图示信息回答下列问题。

(1)如图表示铷Rb元素的____(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。 (2)铷原子最外层电子数应为____。

(3)根据图示信息推断，铷元素应位于元素周期表中第____周期。 【答案】阳离子 1 五 【解析】 【详解】

(1)质子数为37，核外电子数=2+8+18+8=36，质子数＞核外电子数，表示失电子；表示铷Rb元素的阳离子结构示意图。