(4份试卷汇总)2019-2020学年南通市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

13．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应是化学变化

D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧

14．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序是( ) A．④③①② B．①③④② C．④①③② D．①④②③ 15．下列实验方法或操作正确的是（ ）

A．转移溶液

B．制蒸馏水

C．分离水和酒精

D．稀释浓硫酸

16．下列物质投入水中能发生化学反应，且水做氧化剂的是 A.钠

B.氧化钠

C.碳酸钠

D.氯化钠

17．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1

18．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是 A．容量瓶中原来有少量蒸馏水

B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线 C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处

D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线 19．根据

A.它们属于不同元素 C.它们都是离子

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．该反应中电子转移的数目为4e- D．O2既是氧化产物，又是还原产物

21．称量14 g铁放入100 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中，反应析出铜的质量为 A．0.32 g B．0.64 g C．16 g D．32 g

22．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ） A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶 D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 23．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NH3

24．在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1

25．50mL 2mol/L的AlCl3溶液与50 mL7mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀质量为 A.3.9g 二、填空题

26．关注饮用水，保证生活质量。请回答下列问题：

（1）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______（填“得到”或“失去”）电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________________________________________。

（3）KA1(SO4)2?12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成_____________（化学式）可以吸附杂质，从而达到净水作用。 三、推断题

27．X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质： （1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；

（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；

（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X和Z ，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红； （4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体； （5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质： X（_______________），Y（_______________）Z（________________）， XZ（_______________） X2Y（_______________）。 四、综合题

+

-－

的微粒结构示意图，下列说法中错误的是 ．．B.它们都具有稳定结构 D.它们核外电子排布相同

20．对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( )

B.7.8g C.9.1g D.0g

28．硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。 （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是____。 ．．．．．．（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O2子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是____mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。SO2能与H2S反应生成S和H2O，说明SO2具有____性。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是___。 （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____。 ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____（填序号）。 a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高 c．燃料脱硫 d．开发新能源 五、实验题

29．实验室用图示装置制取干燥的氨气：

2CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。 （4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。 （6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法 B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满 D．该装置会形成红色喷泉

30．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。回答下列问题： (1)氨气的制备

①氨气制取的发生装置可以选择上图中的_________(填字母)，反应的化学方程式为

____________________。

②选择上图装置组装一套实验装置来收集一瓶干燥的氨气，所选装置的连接顺序为：发生装置→______→______，______→_____→i(按气流方向，用小写英文字母表示)。 ③可用如装置进行氨的喷泉实验，引发喷泉的操作是__________。

(2)如图所示，NH3经一系列反应可以得到HNO3。

①反应①的化学方程式为________________________________________。

②产物NO是大气污染物之一。在400℃左右且有催化剂存在的情况下，可用氨将一氧化氮还原为无色无毒气体。该反应的化学方程式为_______________________。

(3)在某100mL硝酸与硫酸的混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.6 mol·L和0.3mol·L

1

-1

-

。向该混合液中加入3.84g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少

____________?(写出计算过程) 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 A 20 B 3 B 21 B 4 B 22 D 24

5 B 23 C 6 C 24 C 7 C 25 A 8 B 9 C 10 A 11 C 12 C 13 B 14 C 15 A 16 A 17 C 18 D 二、填空题 26．Al 失去 6.02×10（写10NA也给分） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 明矾 Al(OH)3 三、推断题

27．H O Cl HCl H2O 四、综合题

28．KHS或 KHCO3 1 氧化 SO2+ 2CO 2CO2 acd 五、实验题

S + 2CO2 2CaCO3 + 2SO2 + O2

2CaSO4 +