(4份试卷汇总)2019-2020学年南通市化学高一(上)期末复习检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．以下说法中错误的是（ ） A．物质的量的单位是摩尔 B．三角洲的形成与胶体的性质有关

C．KHSO4在水溶液中的电离方程式为KHSO4 === K+ + H+ + SO42－ D．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl

2．金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C列有关制造金刚砂的说法中正确的是 A．该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C B．该反应说明了C 的还原性小于SiC C．该反应中转移的电子数为 12e-

D．该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA C．0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na数为0.4NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ．．A．1mol?LCa（NO3）2溶液中：Na、NH4、CO3、CH3COO B．能使甲基橙变红的溶液中：K、Na、NO3、Cl C．3%H2O2溶液中：Fe、H、SO4、Cl

D．0.1mol?L-1KSCN溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、SO42? 5．下列属于化学变化的是 A．碘升华 B．冰块粉碎 C．铜生锈 D．浓盐酸挥发 6．下列离子方程式正确的是

A．过氧化钠加入水中：2O2＋2H2O===4OH＋O2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O C．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 7．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 8．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 H2O2具有氧化性 氯气具有漂白性 制Fe(OH)3胶体 2-－

2+

+

2?

-+

+

?

--1

+

+

2?

-+

＋

－

SiC+2CO↑中，下

A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 B．B C．C D．D 该溶液中一定含有NH4 +A．A 9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A．青铜 B．陶瓷 C．石墨 D．水银 10．下列离子方程式正确的是

A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

B．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O C．铁与稀硝酸反应：Fe+2H=Fe+H2↑

D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 11．下列说法正确的是

A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体

C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 12．下列物质与水反应生成强碱的是（ ） A．NH3 B．Na2O C．CO2 D．NO2 13．下列说法不正确的是

A．木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧 B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料 C．氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆

D．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 14．下列溶液中Cl－浓度最小的是

A．25 mL 1 mol·L?1 AlCl3 溶液 B．30 mL 3 mol·L?1 KCl 溶液 C．20 mL 2 mol·L?1 MgCl2 溶液 D．30 mL 2 mol·L?1 NaCl 溶液 15．下列属于酸性氧化物的是 A.Mg(OH)2

B.H2SO4

C.SiO2

D.NaClO

16．下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素” C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 17．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl- = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H++OH- ＝H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H = Ca + CO2↑ + H2O

18．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中 A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多

C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快 19．下列实验操作中错误的是

A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上

B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热 C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

+

2+

+

2+

--2-

D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

20．将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是

A．C2H4、CH4 B．CO2、Cl2

C．SO2、CO2 D．CH4、Cl2

21．0.3L 1mol·L－1FeCl3溶液与0.2L 1mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（ ） A．9:2 B．3:2 C．3:1 D．1:1

22．区别浓硫酸与稀硫酸，既简单又可靠的方法是（ ） A．各取少许溶液分别放入铜片 B．分别与石蕊溶液作用 C．各取少许溶液加入BaCl2溶液 D．各取少许溶液分别放入铁片 23．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe＋2I===Fe＋I2

B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O C．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH＝2AlO2＋H2O D．碳酸镁溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

24．在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是( ) A．SiO3 B．HCO3 C．Fe D．Cl 25．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A．1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸 D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热 二、填空题

26．(1)现有物质：①NaCl晶体 ②CO2 ③氨水 ④蔗糖 ⑤BaSO4固体 ⑥铜 ⑦熔融的KNO3 试回答(填序号)：能导电的是_____________；属于电解质的是____________。

(2)一定量的金属铝跟足量NaOH溶液反应，放出3.36LH2(标准状况下)，则该铝的质量是______g，如反应后溶液的体积为500mL，则反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度为_______mol/L。

(3)同温同压下的两个相同容器中分别装有NO和NO2气体，则两瓶气体中，质量之比是________，分子数之比是________。

(4)设NA表示阿伏加德罗常数，如果x g某气体含有的分子数是y，则z g该气体在标准状况下的体积是_______L(用含NA的式子表示)。 三、推断题

27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

2--3+

-－

-3＋

-+

3＋

－

2＋

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．__________；B．__________；C．__________； D．__________；E．__________；F．__________。

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

B → C：__________________________________________________________________， E → B：___________________________________________________________________， C → F：___________________________________________________________________， F → C：___________________________________________________________________。 四、综合题 28．按要求答题

I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反应中氧化剂是 ________。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O，________________，若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。 II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。

则:①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。 ②盐酸的浓度为_______。

③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。 五、实验题

29．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。 装置B中发生反应的化学方程式是___________________________________。

(2)如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________________________， 装置E中的现象是_____________________________________________________。

30．利用下图所示装置及药品制取氨气。