化学选修3二单元检测试卷5

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绝密★启用前

选修3二单元5

**测试试卷

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项：

D．CH4是含极性键的非极性分子

6. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H3+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

7. 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（） ＋??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 A．H2O B．H3O 2．请将答案正确填写在答题卡上 C．NH+3 D．NH4

8. 下列叙述中正确的是（ ） 第I卷（选择题）

A. NH3、CO、CO2都是极性分子

请修改第I卷的文字说明 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 评卷人 得分 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子

一、单项选择

9. 下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（） A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

1. 水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O210. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ） 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（） A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体

A．硫化羰的电子式为

C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化

C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低

11. 下列物质分子中无π键的是（ ）

D．硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO3 A.N

2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4

2. 1993年中国的科学研究人员合成了世界上最大的碳氢化合物，其分子式为C1134H1146，关于此物质，

下列说法无科学道理的是（） 12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）A．属于烃类化合物

B．此物质的熔、沸点较低 C．具有金刚石的硬度 D．分子中不含有氢键

3. 下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（） A．碘和氯化钾 B．金刚石和重晶石 C．二氧化硅和干冰 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

4. 下列分子的立体构型是正四面体形的是（ ） A.CH4 B.NH3 C.H2O D.C2H4

13. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）

5. CH4分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形结构的理由是（） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 A．CH3Cl不存在同分异构体

B．CH2Cl2不存在同分异构体 14. 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（） C．CHCl3不存在同分异构体

A．直线形 sp杂化 B．三角形 sp2杂化

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C．三角锥形 sp2杂化 D．三角锥形 sp3杂化

15. 某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处 理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是 （ ）

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl— 和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl— 与Pt4+配位，而NH3分子不配位

16. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） A．Fe B. Mg C. P D.La 17. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）

22. 一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：①原来金属钠的质量。②固体A中各组分的质量。

23. 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L－1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，

???线????○???? A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O

18. 下列说法中错误的是（ ）

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在H＋3O和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

19. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（） 求：

A．配位化合物中必定存在配位键 (1)原合金中Mg、Al的质量各是多少？ B．配位化合物中只有配位键

(2)HCl溶液的物质的量浓度。 C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 评卷人 得分

四、推断题

20. 下列描述中正确的是 （ ） A.CS2为V形的极性分子

B.ClO－3的空间构型为平面三角形

24. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回D.SiF2－4和SO3的中心原子均为sp2杂化 答下列问题:

(1)X元素原子基态时的电子排布式为 ,该元素的符号是 ;

第II卷（非选择题）

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,该元素的名称是 ; 请修改第II卷的文字说明 (3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为 ;

评卷人 得分 (4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程 二、实验题

是 ;

(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理

由 。 21. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确评卷人 得分 定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应， 五、填空题 反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。

(1)判断各试剂瓶中所盛试剂为：

25. a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所A________、B________、C________、D______、E________。 示：

(2)写出下面要求的离子方程式：

A与E：________________________________________________________________。 B与E：________________________________________________________________。

C与E：________________________________________________________________。 试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式____________。

评卷人 得分 三、计算题

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

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(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_________________________________ ____________________________________________________________________________，

d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，有c、f生成g的离子方程式为________________________________________________________________________。

26. 氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。

(4)比较NaN中两种粒子的半径大小________________________________。 ??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___?_?__?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????3

27. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：

(1)X元素的原子基态时电子排布式为：_____________________________________ ______________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。

(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。

(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_____________ ________________________________________________________________________。

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