中考化学重点题型专项训练

不变，所以固体物质中肯定含有镁元素和氧元素，可能

含有碳元素。【实验验证】①固体中加热水无气体产生，由【查阅资料】可知，若固体中有 MgC2，则加水产 生 C2H2 气体，所以猜想Ⅱ不正确。②另一猜想中的白色固体与热水反应生成氢氧化镁，氢氧化镁在热水中的溶解度增大，可向白色固体中加入热水，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，如果溶液变红说明白色固体为 MgO。【实验结论】Mg 与 CO2 在点燃的条件下生成 MgO 和 C，反应的化学方程式为 2Mg+CO2 点燃

2MgO+C，该反应属于置换反应。【反思拓展】点燃的镁条能在二氧化碳中燃烧，说明二氧化碳不助燃是相对的。

10. 【猜想与假设】NaCl 和 HCl

【讨论交流】Na2CO3

和 HCl 会发生反应，不能共存 【设计实验】稀盐酸（或稀硫酸） 【反思评价】（1）氯化钠与硝酸银也会发生反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 （2） Na2CO3+2HCl

2NaCl+CO2↑+H2O（合理即可）

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（3）①④ 【拓展应用】足量的稀盐酸

【解析】【猜想与假设】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果碳酸钠和盐酸恰好完全反应，喷出的液体中溶质只有氯化钠，如果碳酸钠过量，则喷出的液体中溶质是氯化钠和碳酸钠，如果盐酸过量，喷出的液体中溶质是氯化氢和氯化钠，即猜想四：喷出的液体中溶质是氯化钠和氯化氢；【讨论交流】由于碳酸钠可与盐酸反应，所以喷出液体中不可能同时含有碳酸钠和盐酸，即猜想二错误；【反思评价】（1）由于氯化钠和盐酸均可与硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以丙组实验无法证明喷出液体中含有氯化氢（2）乙组实验中有气泡产生，可知所加试剂是稀盐酸或稀硫酸，发生的反应是碳酸钠与盐酸（或硫酸）反应生成氯化钠（或硫酸钠）、水和二氧化碳；（3）碳酸钠可与氯化钙反应生成沉淀，氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故除使用乙组方案中的盐酸外，还可用氯化钙溶液或酚酞溶液验证猜想三正确；【拓展应用】要从碳酸钠和氯化钠

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的混合溶液中得到纯净的氯化钠，需使碳酸钠转化 为氯化钠，可通过加入足量的稀盐酸，过量的稀盐酸 在蒸发结晶时可除去。 11.（1）0.44

（2）解：设反应生成硫酸钠的质量为 x H SO + Na CO Na SO + H O + CO↑

2

4 2 3 2

4

2 2

142 x

44

0.44 g

142 = x 44 0.44g

x = 1.42 g

反应后溶液的溶质质量分数为

1.42g

×100% ? 7.3%

19.56g

答：反应后溶液的溶质质量分数约为 7.3%。 12.（1）4

（2）解：设生成氢氧化铜沉淀的质量为 x CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓

80 98 4 g x

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98 = x x = 4.9 g 80 4g

答：反应后生成氢氧化铜沉淀的质量为 4.9 g。 13. （1）0.96

（2）解：设参加反应的高锰酸钾的质量为 x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32

x 0.96 g

316

32

=

x 0.96g

x = 9.48 g

样品中高锰酸钾的纯度为 10g

9.48g ×100% = 94.8%

答：样品中高锰酸钾的纯度为 94.8%。 14. （1）23.3

（2）解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 23.3 g

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