(浙江选考)2017版高考化学二轮复习 专题训练13 硫及其化合物 环境保护

滴加的溶液 沉淀的化学式 氯水 氨水 写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：_______________________________ ____________。

（4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是______________________________________________

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（5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是________________ ________________________________________________________。

（6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol（不考虑溶解的SO2）。

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解析 （1）A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）利用SO2能使品红溶液褪色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。（3）氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO4，SO4与Ba反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO3，SO3与Ba反应生成BaSO3沉淀。（4）导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。（5）残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。（6）SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2＋H2O

H2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S＋H2SO3===H2S↑＋

2－

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2＋

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2－

2＋

Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3，n mol Na2S吸收1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收2.5n mol SO2。 △

答案 （1）Cu＋2H2SO4（浓）=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O （2）B试管中品红溶液褪色 （3）BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋SO4＋2Cl（或Ba＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H

＋

＋

2－

－

2＋

＋2Cl） （4）当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中

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压强平衡 （5）从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收 （6）2.5n