《化学基本概念和基本理论》专题测试二轮复习

高三化学二轮复习

《化学基本概念和基本理论》专题测试 2010.3

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分。考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷 （选择题，共40分）

一、选择题（本题包括16小题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共

40分，每题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．人们在禽流感疫区通常用到处洒石灰的做法消灭病毒，甚至是低矮树木的叶子上都洒

上了石灰，效果较好。根据有关化学知识，判断下列说法错误的是 A．由于石灰与水产生的氢氧化钙显碱性，可以使病毒蛋白失去活性 B．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，pH不变

C．饱和石灰水中加入生石灰，在温度不变的情况下，Ca2+的物质的量不变 D．给饱和石灰水溶液升高温度，c(OH)的浓度降低 2．下列变化能够实现的是（ ）

①酸性氧化物与酸反应 ③两种酸溶液反应后呈中性 A．②③④

B．①②③④

②两种含氧化合物反应有气体生成 ④两种弱酸性溶液混合后呈强酸性 C．②④

D．②③

一

3．下列各组物质的分类正确的是（ ）

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：H、H、H ④ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑤同系物：CH2O2 、C2H4O2、C3H6O2 、C4H8O2 ⑥ HF、SO2、NH3、H2O都是弱电解质

A. ②④ B.②③④⑥ C. ②④⑤⑥ D.全部正确

4．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示

的是( ) ①碳酸钠溶液与盐酸

1?2?3?②四羟基合铝酸钠溶液与盐酸 ③苯酚钠溶液与CO2

1

④氯化铝溶液与氨水 ⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水 A. ③④

B. ①③⑤

C. 仅有④

D. ②⑤

5．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D．将Mg（HCO3）2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此

可知Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[MgCO3]

6．下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是

A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3? B．c(H)＝10

??1mol·L-1的溶液中：Cu

2?、Al

3???、SO24、NO3

? C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO24

D．水电离出的c(H+)=10

?12

?mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO24

?7．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL加100mL水稀释后，pH等于3

B．该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为10＋

＋

-12。

C．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 D．该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍 8．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 ．．

A．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子

C．一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+ 物质的量不同

D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA

9．如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极X 、 Y ，外电路中电子

2

＋

＋

流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 A．外电路的电流方向为： X→外电路→Y

B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y

10．下列离子方程式正确的是 ．．

A．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓ + 2H2O + CO32- B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：

H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O

C．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1的溴化亚铁溶液中

2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 11．下列对各溶液的叙述中正确的是（ ） ．．

A．将0.1 mol·L1 醋酸溶液加水稀释后，溶液的pH减小

－

B．0.1 mol·L

－1

的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

C．Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．25℃时，将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+ )

12．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素之外的四种元素，它们的原子序数依次增

大。其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍。下列推测不正确的是 ．．．A．W和X形成的化合物可能是W2X2 B．Y的原子半径大于Z的原子半径

C．由W、X、Y三种元素构成的化合物中含有的化学键为离子键和共价键 D．同周期元素中Z的最高价含氧酸的酸性最强

3

13．已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）

3+ A．上述实验证明氧化性：MnO?4>Cl2>Fe>I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

?14．500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液c (NO3)=0.6moL·L

?1,用石墨电极电解此溶液，

当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（ ） A． 原混合溶液中c (K)为0.2 moL·L

??1 B．上述电解过程中共转移0.2 moL 电子

??1C． 电解得到的Cu的物质的量为0.05 moL D． 电解后溶液中c (H)为0.2 moL·L15．pH＝l的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，

其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 （ ） ①若a＜4，则A、B 都是弱酸

②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③

C．①③

D．②④

16．t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生

2c(X)?c(Y)，有关该平衡体系的说法正确的是 反应的平衡常数表达式为：K?．．c2(Z)?c2(W)

A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加

C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动

4