2020年人教版高二化学选修4化学反应原理第一章《化学反应与能量》练习3-1(word无答案)

2020年人教版高二化学选修4化学反应原理第一章《化学反应与能

量》练习3-1

一、单选题

(★★) 1 . 下表是某些化学键的键能，则生成2mol H 2O时，放出的能量为（） 化学键 H-H O=O H-O 键能(kJ/mol) 436 496 463 A．242kJ B．442 kJ C．484 kJ D．448kJ

(★) 2 . 下列化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热△H=－890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－890.3kJ/mol

B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－2akJ/mol

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=－114.6kJ/mol

(★★) 3 . 已知：①：2C（s）+O 2（g）═2CO（q）△H=﹣221.0kJ/mol②2H 2（q）+O 2（q）

═2H 2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则制备水煤气的反应C（s）+H 2O（g）═CO（g）+H 2（g）的△H为（）

A．262.6kJ/mol

B．﹣131.3kJ/mol

C．﹣352.3kJ/mol

D．+131.3kJ/mol

(★) 4 . 关于下列说法：①Fe(OH) 3胶体和CuSO 4溶液都是混合物；②BaSO 4是一种难溶于水

的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④

B．①②⑤

C．②③④

D．③④⑤

(★★) 5 . 下列说法正确的是

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量

(★) 6 . 下列说法正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

(★★) 7 . 下列依据相关数据作出的推理和判断中，不正确的是

A．依据相对分子质量的数据，推测乙醇和丙烷沸点的相对高低

B．依据溶解度的数据，选择用重结晶的方法可将粗苯甲酸提纯

C．依据沸点的数据，判断用分馏的方法从石油中获取汽油和煤油等

D．依据燃烧热的数据、热化学方程式和盖斯定律，可计算一些反应的反应热

(★★) 8 . 反应2C＋O 2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ

B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

(★★) 9 . 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。某兴趣小组的实验数值结果大于57.3 kJ·mol － 1（中和热），原因可能是

A．实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口

B．用浓硫酸代替了稀硫酸

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度

(★) 10 . 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．该反应为放热反应

D．该反应为吸热反应

(★★) 11 . 有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g) ＝2 H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

D．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

二、多选题

(★★) 12 . 下列热化学方程式正确的是（注：

B．NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

的绝对值均正确）( )

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）

C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）

三、单选题

(★) 13 . 下列说法正确的是

A．所有的放热反应都能在常温常压下自发进行

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应

C．天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能

D．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

四、填空题

(★★) 14 . （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H 2SO 4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H 1、△H 2、△H 3，则三者由小到大顺序为________ （2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题： ①NH 3（g）+HCl（g）═NH 4Cl（s）△H=﹣176kJ/mol

②NH 3（g）+H 2O（l）═NH 3?H 2O（aq）△H=﹣35.1kJ/mol ③HCl（g）+H 2O（l）═HCl（aq）△H=﹣72.3kJ/mol

④NH 3?H 2O（aq）+HCl（aq）═NH 4Cl（aq）△H=﹣52.3kJ/mol

则NH 4Cl（s）+2H 2O（l）═NH 4Cl（aq）其△H等于_________ kJ/mol．