第3章第2节水的电离和溶液的酸碱性 doc

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11. CD 12. A 【试题解析】

1. 根据每55.6mol水中有1×107mol水电离，而分子个数比与物质的量成正比，所以列比例计算即可。 2. 温度较高，Kw较大，所以选A；Kw较大，即水的离子积较大，说明电离平衡正向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，说明正向为吸热方向。

3. 湿润的pH试纸，相当于溶液被稀释，使得酸性和碱性存在误差，但是C是中性溶液，不受影响 4. 弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c（H+）减小，而c（OH）增大，pH增大，平衡右移。

5. 因为盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以全部的氢离子（包括没有电离的）醋酸中多，所以所需体积少。

6. 根据水的离子积的公式，计算出c（OH）=3.8×107mol/L，比氢离子浓度大，因此显碱性。 7. 升高温度，K增大，说明氢离子和氢氧根离子的浓度都增加，但是是同等程度增加，所以离子浓度仍一样，但电离程度增加，平衡正向移动，说明正向是吸热反应。

8. 由于量的体积精确度为0.01mL，故应选用滴定管，而KMnO4是强氧化剂易腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选C。

9. 混合前，碱中c（OH）=0.1mol/L，酸中c（H+）=0.01mol/L，因为算得溶液中OH剩余，为103mol/L，其等于氢氧根离子的物质的量—酸中氢离子的物质的量，再÷溶液体积（V1+V2）。 11. 锥形瓶里的待测液，物质的量一定，如润洗则多；量筒是粗量仪器，没有必要润洗。 12. 因为一水合氨是弱电解质，还有一部分分子未电离，所以所需的酸多。

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