(完整版)高三化学二轮专题复习学案(全套)

1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ） A.NH4+、H+、NO3—、HCO3— C.Na+、K+、SO32—、Cl2 一组是（ ）

A.Ba2+ 、NH4+、NO3—、Cl— C. Ba2+ 、K+、HSO3—、Cl—

B. Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2— D. Mg2+ 、NH4+、SO42—、K+ B.K+ 、Al3+、SO42—、NH3·H2O D.Na+ 、CH3COO—、CO32—、OH—

2.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的

3.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO— +CO2+H2O=HClO+HCO3— B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl—D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4： 3ClO—+2Fe（OH）3=2FeO42—+3Cl—+H2O+4H+ 4.已知：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+Cl2↑+2KCl+8H2O

K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O

MnO2+4HCl2H2O+Cl2↑+MnCl2

其中，KMnO4和一般浓度盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸（＞6 mol·L—1）反应，MnO2需和浓盐酸反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ） A.上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 B.生成1molCl2转移电子数均为2NA（为阿伏伽德罗常数） C.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 D.盐酸浓度越大，Cl—还原性越强 5. ① 将铁钉放入硫酸铜溶液中 ② 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 ③ 将铁钉放入氯化铁溶液中 2H2O+Cl2↑+Mn2+

C.向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al（OH）3：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—

根据表中三个实验，下列判断正确的是（ ） A．实验①和③中铁钉只作还原剂 B．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中反应的离子方程式为Fe+Fe3+=Fe2+ 6. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时产生白色沉淀。下列有关说法中不正确的是

A．白色沉淀为BaSO4 C．此实验表明SO2有漂白性

（ ）

B．反应后溶液的pH减小 D．此实验中Fe3+表现出氧化性

7. 将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO4和0.02molHBr的溶液中，在此过程中，溶液中的c（H+）与Cl2的用量的关系示意图正确的是（ ）

（）（）（）（）（）0.020.040.020.040.020.04nCl2/mol0.020.04nCl2/mol

A B C D

nCl2/mol（）cH+/mol L_1cH/mol L+_1cH/mol L+_1（）cH+/mol L_1nCl2/mol（）

8.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（各种离子不重复）

阳离子 阴离子 已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体生成，又有沉淀生成；A溶液与C溶液反应只生成气体（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能生成沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列为题：

（1）写出化学式：A ；B ；C 。

（2）E溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： 。 （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

（4）在100mL0.1mol·L—1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L—1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。

9.氧化还原反应实际包括氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3—+4H++3e—=NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）（甲）3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。

（1）写出该氧化还原反应的化学方程式 。 （2）反应中硝酸体现了 、 。

（3）反应中若产生标准状况下11.2L气体，则转移电子的物质的量为 mol。

（4）现称取含有杂质的甲样品（杂质与酸不反应）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L—1的硝酸溶液完全反应，则该样品的纯度为 。

（5）若有1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 。 10.某强碱溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某几种离子，现进行如下实验：

a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

b.另取少量溶液逐滴滴加盐酸，其现象是：开始无沉淀，一段时间后开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中一定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 （2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L—1盐酸时，沉淀会完全消失，再加足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl—？ 。

（3）按照反应顺序逐步写出实验b中发生反应的离子方程式：

① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ ；

—

—

—

—

—

Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、 OH—、Cl—、SO42—、NO3—、CO32— ＋＋

专题四 非金属及其化合物

【考纲展示】

1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。 3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 【知识回扣】 知识网络

H2O氢化物 无氧酸非金属元素及其化合物碱H2非金属单质不活泼非金属 活泼非金属不成盐氧化物酸性氧化物金属无氧酸盐O2氧化物金属氧化物含氧酸碱含氧酸盐

要点扫描

一、非金属、金属及其化合物的转化关系 1.硅及其化合物

O2 Si SiO2 Na2SiO3 SiF4 H2SiO3C 高温 HF Na2CO3 高温 HCl

2.氯及其化合物

H2O浓H2SO4 MnO2 NaOH NaCl HCl Cl2 HClO NaClO

3.硫及其化合物

Cu 点O2 H2O S SO2 SO3 H2SO4H2S H2O O2 H2SO3

4.氮及其化合物

NO2 O2 O2 H2O H2O N2 NOCu Cu HNO3

离子方程式 Ba2++CO32—=BaCO3↓， BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 二、离子的检验

离子 CO32— 检验试剂 BaCl2溶液+稀盐酸 实验现象 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体 SO32— SO42— Cl— 稀盐酸或稀硫酸+品红溶液 BaCl2溶液+稀盐酸 AgNO3溶液+稀硝酸 产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸 ①生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶2H++SO32—= SO2↑+H2O Ba2++SO42—=BaSO4↓ Ag++Cl—=AgCl↓ ①Ag++Br—=AgBr↓ ②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 Br— ①AgNO3溶液+稀 硝酸②氯水 于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色 ①AgNO3溶液+稀 I— 硝酸 ②氯水 ③氯水+淀粉溶液 ①生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈 紫色③加淀粉溶液，溶液为无色，加氯水后，溶液呈蓝色 溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫①Ag++I—=AgI↓ ②Cl2+2I—=2Cl—+I2 ③Cl2+2I—=2Cl—+I2 NO3— 铜屑+浓硫酸 酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色 2NO3—+4H++Cu Cu2++NO↑+2H2O 【热点透视】 热点题型

【典例1】下列推断合理的是（ ）

A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

B.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色

D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应

解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。

答案：B

命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。

【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ） A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收 B.某些金属氧化物可做颜料 C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱 D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体 解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。

答案：C

命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。

热点预测

【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，