(精选3份合集)2020届天津市静海区重点中学高考数学模拟试卷

(5)由晶体结构示意图可知与Al原子连接的N原子构成的是正四面体结构，与N原子连接的Al原子构成的

也是正四面体结构，则晶体中若Al原子处于立方体顶点上，可截图为，可见顶

点Al原子到面心最近Al原子最近，在一个晶胞中有3个这种Al原子，且通过该Al原子可形成8个晶胞，每个Al原子被计算了2次，因此与1个Al原子周围距离最近的Al原子数为

3?8=12个；也可以按照题2图画实线部分截图为。在该结构图中，底面为菱形，处于对位的两个顶角分别为60°、

120°，其中含有Al原子个数为Al：

1111?4??4?1=2，含有N原子数目为N：?2??2?1=2，因6123633b×(10-7 cm) b×(10-7 cm)= b2×10-14 cm2，晶胞高为22此一个该结构中含有2个AlN，底面面积为S=2?27?14?32-213

a nm=a×10 cm，则该结构体积V= ab×10 cm，该结构质量m=g，所以该结构(即晶

N2A-7

2?27?14?2??27?14?gNAm=32g/cm3。 胞)的密度为ρ???21ab?10NAV32ab?10?21cm322【点睛】

本题考查了物质结构的知识，涉及元素电离能大小比较、原子的杂化、等电子体及晶胞有关计算等。掌握物质结构知识是解题关键，在进行晶胞计算时要学会利用均摊方法，难点是计算晶胞中含有的Al、N原子数目，同时会计算晶胞的体积，结合密度计算公式计算，需要学生具有一定的空间想象能力和计算能力，在计算晶体密度时要注意长度单位的换算关系。学生要具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。

19．X-射线衍射 A＜C＜B＜D c、d ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+ H3O+

5.36?1032Si D

3a2cNA【解析】 【分析】

(1).晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间；

(2).轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高； (3).a．Cl-Cl键的键能为119.6kJ?mol-1×2； b．Na的第一电离能为495.0kJ?mol-1； c．NaCl的晶格能为785.6kJ?mol-1； d．Cl的第一电子亲和能为348.3kJ?mol-1；

(4).①配合物内部配体存在共价键，配体和中心离子之间存在配位键，内界和外界存在离子键； ②配体乙二胺分子中C和N均达到饱和，均为sp3杂化；

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑分子间形成氢键造成沸点升高；

④含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间易形成配位键；碱土金属与乙二胺形成的化合物稳定性较弱；

⑤NH3中含有10个电子，由4个原子构成，与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+，同一周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；

(5).①由图可知，金属钛的原子按ABABABAB……方式堆积，属于六方最密堆积，晶胞结构为，故

金属钛晶胞俯视图为D；

②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×

1111+4×+2×+2×=2，其体积

63612M?2332

=(a×10-10cm×a×10-10cm×)×c×10-10 cm=ac×10-30 cm3，晶胞密度=NAg/cm3。

22V【详解】

（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X-射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定， 故答案为：X-射线衍射；

（2）轨道中电子能量：1s<2s<2p，能量较高的轨道中电子越多，该微粒能量越高，所以2p轨道上电子越多、1s轨道上电子越少，该微粒能量越高，根据图知能量由低到高的顺序是A

（3）a.Cl?Cl键的键能为119.6kJ?mol?1×2=239.2kJ/mol，故a错误； b.Na的第一电离能为495.0kJ?mol?1，故b错误； c.NaCl的晶格能为785.6kJ?mol?1，故c正确； d.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ?mol?1，故d正确； 故答案选cd；

（4）①配合物内部配体存在共价键，配体和中心离子之间存在配位键，内界和外界存在离子键，乙二胺

中存在极性共价键和非极性共价键， 故答案为：A、B、C、D；

②配体乙二胺分子中C形成4个σ键，且无孤对电子，N形成3个σ键，有一对孤对电子，均为sp3杂化， 故答案为：sp3；sp3；

③乙二胺和甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，考虑分子间形成氢键造成沸点升高，可以解释为乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键， 故答案为：乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；

Cu2+等金属离子形④由于乙二胺的两个N可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2+、成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+，

故答案为：乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键；Cu2+；

⑤NH3中含有10个电子，由4个原子构成，与氨气互为等电子体的阳离子有H3O+；同一周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，故与S位于同一周期，且第一电离能小于S的非金属元素为Si； 故答案为：H3O+；Si；

（5）①由图可知，金属钛的原子按ABABABAB……方式堆积，属于六方最密堆积，晶胞结构为，

故金属钛晶胞俯视图为D。 故答案选D；

②该晶胞中As原子个数是2、Ni原子个数=4×

1111+4×+2×+2×=2，其体积

63612=(a×10-10cm×a×10-10cm×332

)×c×10-10 cm=ac×10-30 cm3，晶胞密度22M?2NA?=

V134?2NA32ac?10?302325.36?10g/cm3=g/cm3， 23acNA5.36?1032故答案为：。 23acNA