(精选3份合集)2020届天津市静海区重点中学高考数学模拟试卷

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物均为碱性氧化物

B．氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C．NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

2．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍。c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ） A．离子半径：a>d>c C．简单离子还原性：c

B．a、c形成的化合物中只有离子键

D．c的单质易溶于b、c形成的二元化合物中

3．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

4．0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，pOH室温下，溶液的pH和pOH[注：

－

＝－lgc(OH)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．图中a＋b＝14

B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL

C．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－) D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移 5．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( ) 选项 性质 实际应用 A B C D A．A

SO2具有漂白性 SiO2熔点高 Al(OH)3具有弱碱性 Fe3+具有氧化性 B．B

SO2可用于食品增白 SiO2可用于制作耐高温仪器 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 C．C

D．D

6．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（ ） A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

7．将一定体积的CO2缓慢地通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 A．参加反应的CO2的体积为0.224 aL

B．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2CO3 C．b可能等于a、小于a或大于a D．不能确定NaOH溶液的物质的量浓度 8．下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )

A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同

9．L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不常温下，向1L0.1mol·考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（ ）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小 B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol C．随着NaOH的加入，

不断增大

D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

10．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O D．捕获剂所捕获的气体主要是CO

11．我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C6＋V2(PO4)3

6C＋Li3V2(PO4)3。下列有关说法正确的是

A．该电池比能量高，用Li3V2(PO4)3做负极材料

B．放电时，外电路中通过0.1 mol电子M极质量减少0.7 g C．充电时，Li+向N极区迁移

D．充电时，N极反应为V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3 12．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则X离子可能为 所含离子 浓度mol/L A．Cl—

B．Ba2+

NO3— 2 C．Fe2+

SO42— 1 D．Mg2+

H+ 2 X 1 13．用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B．通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

14．如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是（ ） ．．．A．酸浸池中加入的X酸是硝酸

B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁 15．通过下列反应不可能一步生成MgO的是 A．化合反应

B．分解反应

C．复分解反应

D．置换反应

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．为充分利用资源，变废为宝，工业上回收废旧锂离子电池来制备钴镍锰酸锂三元正极材料

( LiCoxNiyMnzO2，x+y+z=1)，工艺流程如下(正极一般以铝箔作为基底，两侧均匀涂覆正极材料，正极材料包括一定配比的活性物质，如钴酸锂、镍酸锂、锰酸锂三元材料)：

回答下列问题：

(1)气体X的结构式为________________________。

(2)“酸浸”时硫酸不宜过量太多的原因是________________________。

(3)“酸浸”时除了加入稀硫酸，还需加入双氧水，请以镍酸锂( LiNiO2)为例书写发生的离子方程式：____________________________________。

(4)常温下，向含Co2+、Ni2+、Mn2+的溶液中加入稀氨水调c(OH－)=____________，可保证Co2+、Ni2+、Mn2+均沉淀完全。(已知：常温下Ksp[Co(OH)2]=1×10－15，Ksp[Ni(OH)2]=2×10－15，Ksp [Mn(OH)2]=2×10－13，2≈1.4) (5)滤液1和滤液2中的主要溶质分别是____________、____________。 (6)请写出“高温烧结固相合成”过程的化学方程式________________________。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料