(精选3份合集)2020届天津市静海区重点中学高考数学模拟试卷

C. 若b＝

4a，即b

D. 根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0＜b≤a，故D正确。 答案选C。

15．比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ） A．都使用了合适的催化剂 B．都选择了较高的温度 C．都选择了较高的压强

D．都未按化学方程式的系数进行投料反应 【答案】C 【解析】 【分析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。 【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确； B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误；

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。 故选：C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．过氧乙酸（CH3COOOH）不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸（CH3COOH）与双氧水（H2O2）共热， 在固体酸的催化下制备过氧乙酸（CH3COOOH），其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：

I．先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃； II．待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35％的双氧水，再通入冷却水； Ⅲ．从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。 （1）仪器 6的名称是______，反应器 2中制备过氧乙酸（CH3COOOH）的化学反应方程式为_____。 （2）反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_____；分离反应器 2中的混合物得到粗产品，分离的方法是_________。

（3）实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（选填字母序号）。 A 作为反应溶剂，提高反应速率

B 与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率 C 与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率 D 增大油水分离器 5的液体量，便于实验观察

（4）从仪器 5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待观察到___________（填现象）时，反应结束。 （5）粗产品中过氧乙酸（CH3COOOH）含量的测定：取一定体积的样品 VmL，分成 6等份，用过量 KI溶液与过氧化物作用，以 1.1mol? L

－1

－－－

的硫代硫酸钠溶液滴定碘（I2＋2S2O32=2I＋S4O62）；重复 3次，

12mol? L－1的酸 性高锰酸钾溶液滴定样品，平均消耗量为 V1mL。再以 1．重复 3次，平均消耗量为 V2mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为 ______mol? L－1。

?CH3COOOH + H2O 双氧水的转化率【答案】（蛇形）冷凝管 CH3COOH + H2O2?????（利用率）加热过滤 C 仪器5“油水分离器”水面高度不变 【解析】 【分析】 【详解】

(1)仪器6用于冷凝回流，名称是（蛇形）冷凝管，反应器2中乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反

固体酸催化剂0.3?V1?V2?V

?CH3COOOH + H2O，故答案为：应生成过氧乙酸，反应方程式为CH3COOH + H2O2?????（蛇形）冷加热固体酸催化剂?CH3COOOH + H2O； 凝管；CH3COOH + H2O2?????加热(2)反应中CH3COOOH过量，可以使反应持续正向进行，提高双氧水的转化率，反应器2中为过氧乙酸、为反应完的反应物及固体催化剂的混合物，可采用过滤的方法得到粗产品，故答案为：双氧水的转化率（利用率）；过滤；

(3)由于乙酸丁酯可与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，从而可以提高过氧乙酸的产率，因此C选项正确，故答案为：C；

(4)乙酸和双氧水在固体催化剂加热的条件下反应生成过氧乙酸和水，当仪器5中的水面高度不再发生改变时，即没有H2O生成，反应已经结束，故答案为：仪器5“油水分离器”水面高度不变； (5)已知I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，由得失电子守恒、元素守恒可知：

固体酸催化剂“O-O”10.05V1?10?3:I2:2-2S2O32 0.1V1?10-3双氧水与高锰酸钾反应，由得失电子守恒可知：

5H2O250.05V2?10-3则

:2KMnO45 0.02V2?10-3Vn样品中含有n(CH3COOOH)=(1.15V1×11-3-1.15V2×11-3)mol，由公式c=可得，样品中的过氧乙酸的浓6V(0.05V1?10-3-0.05V2?10-3)0.3?V1-V2?0.3?V1?V2?=度为，故答案为：。 VV?10-3V6【点睛】

本题的难点在于第(5)问，解答时首先要明确发生的反应，再根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式，得到样品中过氧乙酸的物质的量，进而求得其浓度。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。

(1)根据上述条件不能确定的元素是______（填代号），A的电子式为_____，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：______(写出一个即可）。

(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是___________(填字母) A H3WO2是三元酸 B H3WO2是一元弱酸 C NaH2WO2是酸式盐

D NaH2WO2不可能被硝酸氧化

(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1 mg?L-1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：

I.向100.00 mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。

向I中所得溶液中滴加2.0×10-4 mol?L-1的溶液至终点时消耗5.00 mL标准溶液 (已知 2S2O32- +I2 =S4O26- +2I-）。

①则该水样中残留的的浓度为______mg?L-1。

②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1?3，溶液又会呈蓝色，其原因是____(用离子方程式表示）。 【答案】Z

钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高

价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z） B 0.675 ClO2－+4I－+4H+ = Cl- +2I2+2H2O 【解析】 【分析】

Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，则推出Y为Na元素，又X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1:1和1:2的固态化合物A和B，则推出X为O元素，两者形成的化合物为B为Na2O、A为Na2O2；Z的单质能与盐酸反应，则说明Z为活泼金属，为Mg或Al中的一种；W、M的最高价氧化物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，则W和M的最高价化合价分别为+5和+7，又X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素原子序数依次增大，则可推出W为P元素，M为Cl元素，据此分析作答。 【详解】

根据上述分析易知：X、Y、Z、W、M分别是O、Na、Mg或Al、P、Cl，则

（1）Z可与盐酸反应，Z可能是Mg或Al中的一种，不能确定具体是哪一种元素；A为Na2O2，由离子键和共价键构成，其电子式为：

；钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不

能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z），故答案为：Z；；钠的金属性比Z的

强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）；

（2）NaH2PO2能与盐酸反应，说明H3PO2是弱酸，NaH2PO2不能与NaOH反应，说明NaH2PO2中的H不能