沪科版高中化学高中一年级第二学期第6章《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测试试题

《揭示化学反应速率和平衡之谜》检测题

一、单选题

1．在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)

zC(g)平衡时测得C的浓度

为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是( ) A．x＋y>z C．B的转化率降低

B．平衡向逆反应方向移动 D．A的体积分数减小

2．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深 C．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

4．对于溶液中的反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 +K2SO4+8H2O 下列措施一定能使反应的速率提高的是

A．加水 B．加入同浓度的FeSO4溶液

C．向溶液中滴加稀硫酸 D．加入少量的高锰酸钾固体

5．—定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA (g) +yB (g)

zC (g)，达到平衡

后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A浓度为0.4 mol·L-1，则下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动 B．x+y

2SO3(g)

A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图3中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向移动 D．图4中t0时增大压强，使平衡向正反应方向移动 7．下述实验中，不能达到预期目的的是（ ） 编号 A B 实验内容 将SO2通入酸性KMnO4溶液 将盐酸加入AgNO3溶液中生成白色沉淀 试验目的 证明SO2具还原性 比较盐酸和HNO3的酸性强弱 C 一定温度下，压缩一端封闭收集有NO2气体的注射器，研究压强对气体反应化学平使其体积减小 分别向2支试管中加入等体积等浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 B．B

C．C

衡状态的影响 研究催化剂对相同条件的H2O2分解速率的影响 D．D

2Z(g) ΔH < 0。图表示该反应的速率(v)随时

D A．A

8．某密闭容器中发生反应：X(g) + 3Y(g)

间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所变化，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ）

A．t2时加入了催化剂 C．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

D．t4~t5时间内反应物转化率最低

9．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0

mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则

A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1 < K2 C．C2(CO) = C2(H2O) D．C1(CO) > C2(CO) 10．某同学学完的知识后得出下列结论，其中正确的是（ ） 《化学1》A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明NaH是离子化合物 B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同

C．CO2、SO2、SiO2、NO2等都是酸性氧化物；Na2O、MgO、A2lO3等都是碱性氧化物 D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂 11．已知：2A(g)＋3B(g)

2C(g)＋zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器

中，2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是 A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．z＝1

C．B的转化率为25% D．C平衡时的浓度为0.5mol·L－1 12．已知4NH3(g)＋5O2(g)

4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

v(H2O)表示，则正确的关系式为 A．4v(NH3)＝5v(O2) C．2v(NH3)＝3v(H2O)

B．5v(O2)＝6v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)

垐?13．4NH3+5O2噲、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）

下列关系表示正确的是 （） A．5v（NH3）=6v（O2） C．2v（NH3）=2v（H2O）

B．5v（O2）=6v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）

B(g)＋C(s) ΔH>0，若0～15 s内

14．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2A(g)

c(A)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1 C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

二、实验题

15．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．

（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．

①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________． ②设计实验方案：在_________________下，测定________________________________． ③在答卷的图中将A、B、C、D、几处用橡胶管以正确方式连接起来，以测定反应所产生气体的体积（三个容器中的液体和水都已画出）_______________．

④测定前，为避免NO被氧化为NO2，要用CO2排出锥形瓶和橡胶管中的空气：在锥形瓶中加入铜片后松开K2弹簧夹，从K2处的橡胶管向装置中通入CO2，此时K1处应进行的操作是____________，则空气已排尽．

（2）注入稀硝酸后，在给定条件下设计实验探究浓度和温度对化学反应速率的影响：温度25℃、50℃；时间t1、t2、t3；收集气体体积V1、V2．请完成下表：____________ 实验 编号 ① ② 稀硝酸的浓度/(mol/L) a 稀硝酸的体积/mL V V 温度 /℃ 25 时间 /min t1 收集气体 的体积/mL V1