青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.2盐类的水解练习（无答案）新人教版选修4

青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 3.3.2盐类的水解练习（无

答案）新人教版选修4

1．下列做法中用到物质氧化性的是( ) A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢 2．下列说法正确的是( )

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( ) A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸铁 D．高锰酸钾 4．下列哪组离子能在水溶液中大量共存( ) A．K、CO3、HS、S、Al、AlO2 B．MnO4、Na、SO4、K、Cl C．SO4、Ag、SO3、S、AlO2、K D．Fe、Cl、H、NO3

5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、

⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是( ) A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤

6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na)与c(CH3COO)几乎相等，则原来的溶液可能是( )

A．HCl溶液 B．NaOH溶液 C．KCl溶液 D．KOH溶液

7．下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )

A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强

B．浓度为5 mol·L和0.5 mol·L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后者小

C．有50 ℃和20 ℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe的水解程度前者比后

1

3＋

－1

－1

3＋

＋

－

2＋

－

＋

－

2－

＋

2－

2－

－

＋

－

＋

2－

＋

－

＋

2－

－

2－

3＋

－

3＋

者小

D．为抑制Fe的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

8．在CH3COONa溶液里，加入下列物质能使水解平衡向左移动，并且pH变大的是( ) A．加入适量纯CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 9．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO3＋H2OA．稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B．通入CO2，溶液pH增大

C．加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

－

cHCO3

D．升高温度，不变 －

cCO23

2－

3＋

HCO3＋OH。下列说法正确的是( )

－－

10．为了使CH3COONa溶液中Na的浓度与CH3COO的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中加入( )

①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A．①② B．③ C．③④ D．④

11．已知K2HPO4溶液呈碱性，即HPO4结合H的能力大于其电离产生H的能力。溶液中存在如下平衡：HPO4＋H2O

2－

2－

＋

＋

＋－

PO4＋H3O。下列操作能使该溶液中c(H3O)增大的是( )

3－＋＋

A．加水 B．加热 C．加消石灰 D．加K2HPO4

12．现有25 ℃时0.1 mol·L的氨水，请回答以下问题： (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中或“不变”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：__________________；所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_____________________________________________________________________________。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4)＝a mol·L，则c(SO4)为________。 (4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是____________________。 13．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液：

(1)若溶液的pH＝7，则该溶液中c(NH4)________c(Cl)(填“>”、“<”或“＝”，下同)。 (2)若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH4)________c(Cl)。

2

＋

－

＋

－＋

－1

2－

－1

cOH－

cNH3·H2O

________(填“增大”、“减小”

(3)若c(NH4) (3)<

14．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃) pH 10 8.3 20 8.4 －＋－

30 8.5 加热煮沸后冷却到50 ℃ 8.8 (1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________。

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？

________________________________________________________________________。

②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则__________(填“甲”或“乙”)判断正确。

15．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu、Fe、Fe沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

2＋

2＋

3＋

请回答下列问题：

(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是________。

(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是_____ _________________ __ _____ ___。

3

(4)除去Fe的有关离子方程式是________________________________________________。 (5)加氧化剂的目的是____________________________________________________。

(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

3＋

4