【35套精选试卷合集】长沙市长郡中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

高一下学期期中化学试卷

一.选择题（每题6分，共48分．每题后面的四个选项中只有一个是正确的．）

1．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温 0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞rC）＞r（B） C．1.0L 0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0．lmol D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l0个电子

2．金属铈（58Ce）常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等．已知：Ce4++Fe2+═Ce+Fe．下列说法正确的是（ ）

A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成 B．58138Ce、58142Ce是同素异形体

C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+═Ce4++2H2 D．铈的原子核外有58个电子

3．下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）

①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ?mol ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ④已知：

共价键 键能/（kJ?mol﹣1）

C﹣C 348

C═C 610

C﹣H 413

H﹣H 436

﹣1

﹣1

3+

3+

24

上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热；

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热． A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

4．有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（ ）

A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58 C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23

5．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生 6．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H=﹣571.6kJ?mol﹣1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H=﹣1 452kJ?mol﹣1

H（aq）+OH（aq）═H2O（l） △H=﹣57.3kJ?mol 下列说法正确的是（ ）

A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ?mol

B． H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ?mol﹣1 7．下列叙述中，正确的是（ ）

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银 B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷 C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯 D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯

8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（ ） A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小

B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性 D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点

二.解答题（共3题，共52分）

9．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN﹣氧化的反应）． 【相关资料】

①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣两种形式存在．

﹣1

﹣1

+

﹣

②Cu可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．

③[Fe（CN）6]较CN难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]越稳定，越难被氧化． 【实验过程】

在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如表对比实验： （l）请完成以下实验设计表1（表中不要留空格） 表1 实验 序号

实验目的

初始pH

废水样品体积/mL

CuSO4溶液的体积/mL

双氧水溶液的体积/mL

蒸馏水的体积/mL

①

为以下实验操作参考

7

60 60 60

10 10

10 10

20 20 10

3﹣

﹣

3﹣

2+2+

② 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 12 ③

7

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN﹣表示）随时间变化关系如图所示． （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN）= mol?L?min．

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 （填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN﹣最终被双氧水氧化为HCO3﹣，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式： ．

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容．（己知：废水中的CN﹣浓度可用离子色谱仪测定） 表2

实验步骤（不要写出具体操作过程）

预期实验现象和结论

﹣

﹣1

﹣1

10．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1

ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol

ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3 回答下列问题：

（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和． 已知四种物质的标准生成热如表：

物质

CO

CO2

H2 0

CH3OH（g） ﹣201.25

标准生成热（kJ/mol） ﹣110.52 ﹣393.51

A．计算△H1= kJ/mol B．△H3 0（填=、＜、＞）

（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表： 容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

CH3OH（g）

a b c

387 387 207

0.20 0.40 0.20

CH3OCH3（g）

0 0 0

H2O（g）

0 0 0

平衡物质的量（mol） CH3OCH3（g）

0.080 0.090

H2O（g） 0.080 0.090

下列说法正确的是 A．该反应的正反应为放热反应

B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小 C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长

D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

（3）合成气的组成

=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．

①α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 ． ②图中P1、P2、P3的大小关系为 ，其判断理由是 ．

（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是： ；若以硫酸作为电解质其负极反应为： ．

11．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．

（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化． ①已知部分化学键的键能如下 分子式/结构式

化学键

NO/N≡O N≡O

CO/C≡O C≡O

CO2/O=C=O C=O

N2/N≡N N≡N