【35套精选试卷合集】长沙市长郡中学2019-2020学年化学高一下期中模拟试卷含答案

高一下学期期中化学试卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题2分，共44分）

1．我国的“神舟五号”、“嫦娥1号”探月工程发射成功．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的

He，每百吨

He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．地球上氦元素主要以

He形式存在．下列说法正确的是（ ） A．B．C．D．

He和

He互为同位素

He原子核内含有4个质子 He原子核内含有3个中子

He的最外层电子数为2，金属性较强

2．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ） A．Na2CO3

B．CaO C．CaCO3 D．SiO2

3．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ） A．烧碱 B．纯碱 C．氢氟酸 D．盐酸

4．下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ） A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅常温时可以和强碱反应 C．二氧化硅广泛存在于自然界 D．硅酸是挥发性酸

5．下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应，但不与盐酸反应的是（ ） A．Al（OH）3 B．Al2O3 C．SiO2 D．Al

6．实验室用氯化铝溶液制取氢氧化铝，应选用的最佳试剂是（ ） A．澄清石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．氨水 D．氧化钠 7．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Na2O2→Na2CO3

8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4

9．下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） A．

B．

C．

D．

10．有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

11．下列微粒中，与NH4+离子的质子数和电子数都相等的是（ ） A．OH﹣ B．HF C．NO D．H3O+

12．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（ ） A．Li B．C

C．Si D．S

13．下列各组元素的性质递变情况错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 14．下列各项比较中，正确的是（ ） A．原子半径：N＜O＜F

B．热稳定性：HCl＜HBr＜HI

C．元素的金属性：Na＜Mg＜Al D．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4

15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．Z一定是活泼的金属元素

B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．Y的气态氢化物最稳定 D．Z单质可与盐酸反应置换出氢气

16．铍（Be）为第2周期第IIA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，铍可能具有的性质是（A．铍原子的半径小于硼原子的半径

B．相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱 D．单质铍能与冷水剧烈反应

17．下列图示变化为吸热反应的是（ ）

A． B． C． D．

18．下列化合物中既含离子键又含共价键的是（ ） A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

19．下列各物质中，化学键类型不同的是（ ） A．H2O、CO B．MgF2、H2O2 C．KOH、Mg（OH）2

D．HCl、H2SO4

20．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8

B．16和8 C．12和9 D．11和6

21．已知1～18号元素的离子aW3+、﹣bX+、cY2、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ A．质子数：c＞b B．离子半径：X+＞Z﹣ C．稳定性：H2Y＞HZ D．碱性：XOH＞W（OH）3

22．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则电子数为（ ） A．a﹣2 B．a+2 C．m﹣a+2 D．m﹣a﹣2

）） 23．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

A．

利用排空气法收集CO2 B．

收集氧气

C．

制备并检验氢气的可燃性 D．

氨水溶于水

24．下列离子方程式中书写正确的是（ ）

A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑ B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+ C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣ 25．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.3g钠与水反应失去的电子数目为0.2NA B．20℃、101KPa时，5.6L NH3 所含的原子数目为NA C．10℃、101KPa时，16g CH4 所含有的电子数为10NA

D．1mol NaCl固体溶于1L水所得的溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol?L﹣1 二、填空题

26．

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 （填写编号）．零族的区域为 ．（填写编号） （2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到 ． A．催化剂 B．制造农药的元素

C．半导体材料 D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸中发生钝化，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的实验是 ． （a）将在空气中放置已久的这两种元素的片状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和同浓度的盐酸反应 （c）将这两种元素的片状单质（经过打磨，表面积相同）分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性． 27．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

请按要求回答下列问题：

（1）⑨的原子结构示意图是 ．

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）． （3）④、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式）． （4）写出⑤、⑥的最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式为 ．

（5）在⑦与⑧中，化学性质较活泼的单质是（填化学式） ，怎样证明？（用化学方程式表示）答： ． 28．简要回答下列问题

（1）生活中不能用铝制容器储存氢氧化钠溶液的原因是（用离子方程式表示） ；

（2）医疗上，常用胃舒平[主要成分Al（OH）3]来治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的药剂，其理由是（用离子方程式表示） ；

（3）金属铝在高温下与三氧化二铁反应，属于铝热反应．请写出该反应的化学方程式 ；该反应在工业上的用途是 ．

（4）工业上用二氧化硅与焦炭反应制得粗硅，其反应的化学方程式为： ． 29．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2．试回答下列问题：