山东省济宁市2016届高三下学期第一次模拟考试理综（含）介绍 - 图文

C．粒子l与粒子2在磁场中的运行时间之比为3：2 D．粒子1与粒子2在磁场中的运行时间之比为2：1

21．如图所示，带有挡板的光滑斜面固定在水平地面上，斜面的倾角为??30。质量均为l kg的A、B两物体用轻弹簧拴接在一起，弹簧的劲度系数为5N／cm，质量为2kg的物体C用细线通过光滑的轻质定滑轮与物体B连接。开始时A、B均静止在斜面上，A紧靠在挡板处，用手托住C，使细线刚好被拉直。现把手拿开，让C由静止开始运动，从C开始运动到A刚要离开挡板的过程中，下列说法正确的是(取g=10m／s2)

A．初状态弹簧的压缩量为1 cm B．末状态弹簧的伸长量为1 cm

C．物体B、C与地球组成的系统机械能守恒 D．物体C克服绳的拉力所做的功为0.2J

0第Ⅱ卷(非选择题 共174分)

注意事项：

第Ⅱ卷12页，需用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。

22．(6分)如图所示，某同学设计了一个测量滑块与木板间的动摩擦因数的实验装置，装有定滑轮的长木板固定在水平实验台上，木板上有一滑块，滑块右端固定一个动滑轮，钩码和弹簧测力计通过绕在滑轮上的轻绳相连，放开钩码，滑块在长木板上做匀加速直线运动。

(1)实验得到一条如图所示的纸带，相邻两计数点之间的时间间隔为0.1s，由图中的数据可知，滑块运动的加速度大小是_____m／s2。(计算结果保留两位有效数字) (2)读出弹簧测力计的示数F，处理纸带，得到滑块运动的加速度a；改变钩码个数，重复实验。以弹簧测力计的示数F为纵坐标，以加速度a为横坐标，得到的图象是纵轴截距为b的一条倾斜直线，如图所示。已知滑块和动滑轮的总质量为m，重力加速度为g，忽略滑轮与绳之间的摩擦。则滑块和木板之间的动摩擦因数??________。

23．(9分)国标(GB／T)规定自来水在15℃时电阻率应

·5·

大于13?·m。某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率，其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管，细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量，玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略)，右侧活塞固定，左侧活塞可自由移动。实验器材还有： 电源(电动势约为3V，内阻可忽略) 理想电压表V1(量程为3V) 理想电压表V2(量程为3V) 定值电阻R1(阻值4k?) 定值电阻R2(阻值2k?) 电阻箱R(最大阻值9 999?)

单刀双掷开关S，导线若干，游标卡尺，刻度尺。 实验步骤如下：

A．用游标卡尺测量并记录玻璃管的内径d； B．向玻璃管内注满自来水，确保无气泡； C．用刻度尺测量并记录水柱长度L；

D．把S拨到1位置，记录电压表V1示数；

E．把S拨到2位置，调整电阻箱阻值，使电压表V2示数与V1示数相同，记录电阻箱的阻值R；

F．改变玻璃管内水柱长度，重复实验步骤C、D、E； G．断开S，整理好器材。

(1)测玻璃管内径d时游标卡尺示数如图乙，则d=______mm。

(2)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为Rx=_______(用表示)。

(3)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据，绘制出如图丙所示的R?求出自来水的电阻率?=_____?·m(保留三位有效数字)。

24.(12分)如图所示，质量m=0.1kg的小球(可视为质点)，用长度l=0.2m的轻质细线悬于天花板的O点。足够长的木板AB倾斜放置，顶端A位于O点正下方，与O点的高度差h=0.4m．木板与水平面间的夹角??37，整个装置

0电压表

R1、R2、R

1图象。可L在同一竖

直面内。现将小球移到与O点等高的P点(细线拉直)，由静止释放，小球运动到最低点Q时细线恰好被拉断(取g=10m／s2，sin37°=0.6，cos37°=0.8)。求：

(1)细线所能承受的最大拉力F；

(2)小球在木板上的落点到木板顶端A的距离s； (3)小球与木板接触前瞬间的速度大小。

25.(20分)如图甲所示，竖直面MN的左侧空间中存在竖直方向的匀强电场(上、下及左侧无边界)。一个质量为m、电荷量为q、可视为质点的带正电小球，以水平初速度v0沿PQ向右做直线运动，Q位于MN上。若小球刚经过D点时(t=0)，在电场所在空间叠加如图乙所示随时间做周期性变化、垂直纸面向里的匀强磁场，使得小球再次通过D点时与PQ连线成90°角，已知D、Q间的距离为2L，t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期，忽略磁场变化造成的影响，重力加速度为g。求：

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(1)电场强度E的大小和方向； (2) t0与t1的比值；

(3)小球过D点后做周期性运动，则当小球运动的周期最大时，求出此时磁感应强度B0的大小及运动的最大周期Tm。

26．(15分)为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表

②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11 回答下列问题：

(1)写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式______________。

(2)浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和__________两种物质。 (3)操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7~7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价______(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正)。 (4)流程中的“副产品”为________(填化学式)。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入l L 0.6mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)，若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗_______mol H2SO4。

(5)操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中

c?Ca2??c?F??=________。

(6)电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为______________；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为____________。 27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

(1)已知25℃，101.kPa时：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ·mol-1 ②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方

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程式_____________。

(2)据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)?2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为_________________。

②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是____________。

A．CO和H2的物质的量之比为l：2 B．混合气体的密度不再改变 C．铁的物质的量不再改变 D．v正(CO)=2 v逆(H2) ③在容积均为VL的I、Ⅱ、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充人a mol CO和2 a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H___0(填“大于”或“小于”)。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图(以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质)。则正极电极反应式为______________，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e-转移时，有_____3.2g铜溶解(填“>”、“<”或“=”)。

(3)Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如右图所示。若在800℃，混合气体中

Fe2O3CO2体积分数为40％的条件下，

用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为_______________。

(4)Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：

xFe3++yH2O?Fex(OH)y(3x+y)++yH+下列措施不能使平衡正向移动的是_____ (填序号)

A．加水稀释 B．加入少量铁粉 C．升温 D．加入少量Na2CO3 28．(14分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为： CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)

(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。 A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是_________________________________。

(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1盐酸、酚酞试液)：_______________。

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