(4份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省哈尔滨市化学高一(上)期末质量检测模拟试题

回答下列问题：

（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________ （2）装置A中液体试剂选用_____________________________，

（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，

（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________

（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

30．同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO3)2，并在此基础上探究Cu(NO3)2的化学性质。 （1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2，反应的化学方程式是___。

（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO3反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是_____。

（3）丙组同学用Cu(NO3)2晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO3)2晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是____________。 ②集气瓶中最终收集到的气体颜色是____________，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是___。 ③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO3)2晶体已全部分解]，实验方案是___。 ④由该实验可得出的结论是___。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 A 20 B 3 B 21 B 4 B 22 A 5 B 23 C 6 D 24 B 7 D 25 A 8 B 9 A 10 C 11 B 12 B 13 D 14 A 15 B 16 D 17 B 18 D 二、填空题 26．Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe（OH）

2

+O2+2H2O=4Fe（OH）3 C Cl2＋H2O=H＋＋Cl-＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

2∶1 三、推断题

27．AC Cl2+2I-=I2+2Cl- Ba(OH)2 通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+ 四、综合题

28．C 五、实验题

29．检查装置的气密性 6mol/LHCl 除去CO2中的HCl 干燥CO2 除去O2中的CO2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 78%

30．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O 降温结晶 不会产生污染环境的 NO NO2 无色 3NO2 + H2O = 2 HNO3 + NO 取少量黑色粉末于试管中，向其中滴加足量稀硫酸，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液 Cu(NO3)2 晶体的热稳定性较差

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列离子方程正确的是（ ）

A．饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH + CO2 = HCO3B．向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H = 2Fe +3H2 ↑ C．实验室制取二氧化碳：CO3 + 2H = H2O +CO2 ↑ D．氢氧化钡溶液中加入硫酸：H + OH =H2O 2．已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定

的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( )

A．若降低温度，可以加快反应速率 B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3 D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等

3．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

+

-2-++

3+--

A．浓H2SO4 B．NaOH溶液 C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液

4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B． 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D． 蒸馏、萃取、分液 5．对下列实验事故或废弃药品的处理方法正确的是 A．当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散 B．金属钠意外着火时，应用干燥的沙土盖灭

C．当少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．酒精失火用水浇灭

6．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A．HI和HClO C．HClO3和HIO

B．HCl和HIO D．HClO和HIO

7．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C．CO2、NO2、SO2都会导致酸雨的形成 D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/L A．0.15

B．0.225

C．0.35

D．0.45

9．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（ ） A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇 B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫 C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气 D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰

10．下列气体中无色无味的是 A．NH3 B．Cl2 C．NO2 D．CO 11．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．Cl2与水反应:Cl2+ H2O = 2H+ Cl+ClO

B．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C．三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe=3Na + Fe

D．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32- 12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A．K、Mg、SO4、OH B．Fe、Cl、H、NO3 C．Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．Fe3+、SCN-、Cl-、K+

13．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A．①② B．①②③ C．①④ D．①④⑤

14．常温下能用铁制容器盛放的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸

15．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4: ①2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na?FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法不正确的是（ ）

A．Na?FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 B．反应①中NaCl0是氧化剂

C．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 D．若有2mol FeC13发生反应，转移电子的物质的量为6mol

16．能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水 17．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )

A．Al(OH)3→Al2O3 B．FeCl3 →FeCl2 C．CuO→Cu D．Cl→Cl2

18．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（ ）

－

+

2+

2﹣

-2+

﹣

+

﹣

3+

+

+

--

A．2 B．3 C．4 D．5

19．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指 ( ) A.蒸馏

B.渗析

C.萃取

D.过滤

20．下列实验装置或操作正确的是( )