全程复习构想高考化学大一轮复习 12.2分子结构与性质课时训练

课时训练34 分子结构与性质

一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求)

1．下列分子中既有σ键，又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A．①②③ C．①③⑥

B．③④⑤⑥ D．③⑤⑥

解析：单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。 答案：D

2．下列说法不正确的是( )

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B．分子间氢键的形成对物质的溶解度有影响 C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中

解析：分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；氢键不是化学键，D错误；范德华力是分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们不是包含与被包含的关系，C正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确。

答案：D

3．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( ) A．SO3与SO2 C．BeCl2与SCl2

2

B．BF3与NH3 D．H2O与SO2

2

解析：SO3、SO2中心原子都是sp杂化，A正确；BF3、NH3中心原子一个是sp杂化，一个是sp杂化，B错误；BeCl2中，Be原子采取sp杂化，而SCl2中S原子采取sp杂化，C错误；H2O中氧原子采取sp杂化，而SO2中S原子采取sp杂化。

答案：A

4．下列推论正确的是( )

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子

＋

＋

3

2

3

3

解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查学生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH4与NH4结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H6为极性分子。

答案：B

5．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越长，键长越大，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关

解析：键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。 答案：C

6．关于原子轨道的说法正确的是( )

A．凡中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键

解析：4个sp杂化轨道是正四面体型，但形成的分子不一定是正四面体型，如H2O是折线形，A错误；杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成，B错误，C正确；BF3中B原子是sp杂化，D错误。

答案：C

7．下列关于等电子体的说法中，正确的是( )

2

3

3

3

3

3

＋

＋

A．N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大 B．PO4与SO4不属于等电子体，故结构不相似 C．NO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体

－

－

3－

2－

D．苯与硼氮苯(路易斯结构式如图)属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键

解析：A项错误，N2和CO属于等电子体；B项错误，PO4与SO4属于等电子体，结构相似；C项错误，同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称。

答案：D

8．含手性碳原子的分子称为手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中有*号为手性碳原子)，也能发生下列反应，反应后该有机物仍然一定具有光学活性的为( )

3－

2－

A．消去反应 C．银镜反应

B．水解反应 D．酯化反应

解析：银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。

答案：C

二、非选择题(本题共5小题，共68分)

9．(16分)2014·江苏卷碳、氧、铝、氯、铬、铜等元素及其化合物在工业上有重要用途。请回答下列问题：

(1)基态铬原子的核外电子排布式为________________，已知上述某主族元素的第一至第六电离能相对大小如图所示，与该元素同周期且相邻的两种元素和该元素的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)CrO2Cl2是化工生产中一种常用氧化剂，常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则CrO2Cl2的晶体类型为______________；CrO2Cl2可能的结构是下列中的________。

(3)氯化亚铜的盐酸溶液能吸收CO生成配合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其分子结构如图所示，则分子中的氯原子的杂化类型是________，该配合物的晶体中肯定不存在的作用力类型是________。

a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．范德华力 e．非极性键

(4)氧元素与氢元素能形成两种液态化合物，二者中沸点较低的物质的分子构型为________，已知常压下NH3、H2O、HF的沸点分别为－33.5 ℃、100 ℃、19.5 ℃，H2O的沸点比另外两种高的主要原因是____________________________________。

解析：(1)观察电离能图知，该元素的第三电离能与第四电离能相差较大，故对应的元素是铝；因基态镁原子3s能级处于全充满状态，故镁、铝、硅的第一电离能大小顺序为Si>Mg>Al。(2)由相似相溶原理知，CrO2Cl2是非极性分子，故可能的结构为b。(3)由氯化羰基亚铜分子的结构知，氯原子形成了两个σ键，另外还有两对孤对电子，故氯原子是sp杂化。该晶体为分子晶体，故不存在离子键，又不存在同种元素成键的情况，故无非极性键。(4)氢和氧形成的两种化合物为H2O、H2O2，水的沸点较低，H2O是V形分子；NH3、H2O、HF三种物质均可形成分子间氢键，但水分子间形成的氢键数目是NH3、HF的两倍，故其沸点比另外两种高。

答案：(1)1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s Si>Mg>Al (2)分子晶体 b (3)sp ae

(4)V形(或角形) 水分子间形成的氢键数目是另外两种的2倍

10．(14分)2014·江苏卷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu基态核外电子排布式为__________。

(2)与OH互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

－＋3

2

2

6

2

6

5

1

5

1

3