河北省石家庄市鹿泉一中18学年高二化学3月月考试题

。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 2017--2018学年度鹿泉一中高二年级3月月考

化学试题

注意事项：

1、本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分. 满分100分，考试时间90 分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．

3、回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。

第Ⅰ卷 选择题（共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分， 共25小题50分。） ．．1．下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是( )

A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电 C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电 2．某单质晶体一定不是( )

A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 3．下面的排序不正确的是( )

A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低:Na>Mg>Al D．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

4．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服微粒间相互作用力属于同种类型的是( )

A．碘和氯化钾 C．二氧化硅和干冰

B．金刚石和重晶石 D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2与Si02 C．NaCl与HCl

B．C02与H20

D．CCl4与KCl

- 1 -

6．当镁原子由1s2s2p3s→1s2s2p3p时，以下认识正确的是( ) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 7．在乙烯分子中有5个σ键．一个π键，它们分别是( ) A．sp杂化轨道形成σ键．未杂化的2p轨道形成π键 B．sp杂化轨道形成π键．未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 8．下列说法中正确的是（ ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 9．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 （ ） A. Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B. 铝与稀盐酸

C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷与O2的燃烧反应

10．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢 气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ， 形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（ ） A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 > 2Q3

22

22

2262 2262

C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1+ Q2 < 2Q3

11．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A．H2O

B．CH4

+

C．SiH4

-

D．NH4

+

12． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na距离最近且等距的几个Cl所围成的空间构型为( ) A． 正四面体形

B． 正八面体形

C． 正六面体形 D． 三角锥形 13．下面的排序不正确的是( )

A．晶体熔点的高低： B．熔点由高到低：Na>Mg>Al

C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

- 2 -

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 14．下列说法中正确的是( )

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NaCl晶体中与每个Na距离相等且最近的Na共有8个 D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 15．下列表达方式错误的是( ) A．

＋

＋

B．甲烷的电子式

2

2

6

2

6

C．硫离子核外电子排布式1s2s2p3s3p D．碳－12原子构成12 6C

16．已知X．Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( ) A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定大于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

17．根据等电子原理，等电子体之间结构相似．物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( ) A．CO和N2

B．O3和SO2 C．CO2和N2O

D．N2H4 和C2H4

18．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ） A． CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B． C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

19．已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

20．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是( ) A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]

- 3 -

2+2+

C. [Cu(NH3)4]的空间构型为正四面体型

D. 在[Cu(NH3)4]离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道

21．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形

B．V形；三角锥形

2+

2+

2+

D．V形；平面三角形

22.面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )

23．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( ) A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(2f)＞E(3d)＞E(4s)

B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2

2

6

2

4

2

2

6

2

3

24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2s2p3s3p；②1s2s2p3s3p；③1s2s2p。则下列有关比较中正确的是 ( ) A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 25．有下列两组命题

A组

Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力

B组

①HI比HCI稳定 ②HCl比HI稳定 ③HI沸点比HCl高 ④HI沸点比HCl高

2

2

5

B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 ( ) A．Ⅰ①

B．Ⅱ②

C．Ⅲ③

D．Ⅳ④

第Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题

26. (10分) 在HF．H2O．NH3．CH4．N2．CO2．HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 (3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 (4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是

- 4 -