当前位置:首页 > 沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-除夕爆竹话硫磺(二氧化硫)导学案设计(无答案)
二氧化硫的功与过 学案
【明确目标】
1. 通过解读资料,实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质; 2. 能书写相应的化学方程式;
3. 了解二氧化硫对大气和人体的影响,能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。
【查阅资料】
SO2是日常生活、新闻报道中常见的一种物质,在课前请你先查阅资料了解SO2的来源、应用及酸雨的相关知识。
【自主学习】
SO2属于哪一类物质,请你写出能体现它类别的化学方程式。
【科学预测】
请你应用物质的类别、氧化还原反应等理论,预测SO2可能具有那些化学性质。
【实验探究】SO2的性质 实验方案 1 2 3 4 5 6 7 …… 选择的试剂 实验现象 实验分析和结果 【生活探究】 利用中学化学实验室常用的仪器和试剂,设计简单的实验证明火柴燃烧后有SO2产生。
【学以致用】
你有什么好的建议可以合理利用二氧化硫?
【交流反馈】
学完本节课你有什么收获?通过本节课你是否进一步了解了研究元素化合物的一般方法和步骤?
【强化练习】
1.鉴别SO2和CO2的方法
除去CO2中混有的SO2 除去SO2中混有的CO2 2.某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次pH,得数据如下: 时间 pH 开始 5.0 8小时 4.8 16小时 4.5 24小时 4.3 32小时 4.2 40小时 4.0 48小时 4.0 请分析放置时,酸雨的pH减小的原因是什么?写出相关反应的化学方程式。
3.有个同学想要通过一套装置来检验 SO2的性质,装置图如下,所装的试剂分别是:B 滴有紫色石蕊的水溶液,C 品红溶液 ,D酸性KMnO4溶 液,E 浓的NaOH 溶液。 (1)C褪色说明SO2具有 性质,D褪色说明SO2 具有 性质。
(2)D还可用 来替代。
(3)E的作用是 。
(4)如果用的是固体的吸收剂,那可以选用D连接干燥管或U形管,装的药品是 。
【资料链接】
资料一:SO2在葡萄酒中的应用
(1)杀菌防腐作用
SO2是一种杀菌剂,它能抑制各种微生物的活动,若浓度足够高,可杀死微生物。葡萄酒酵母抗SO2能力较强(250mg/L),适量加入SO2,可达到抑制杂菌生长且不影响葡萄酒酵母正常生长和发酵的目的。 (2)抗氧化作用
SO2能防止酒的氧化,抑制葡萄中的多酚氧化酶活性,减少单宁、色素的氧化,阻止氧化混浊,颜色退化,防止葡萄汁过早褐变。 (3)增酸作用
SO2的添加还起到了增酸作用,因为SO2阻止了分解苹果酸与酒石酸的细菌活动,生成的亚硫酸氧化成硫酸,与苹果酸及酒石酸的钾、钙等盐类作用,使酸游离,增加了不挥发酸的含量。 (4)澄清作用
在葡萄汁中添加适量的SO2,可延缓葡萄汁的发酵使葡萄汁获得充分的澄清。这种澄清作用对制造白葡萄酒、淡红葡萄酒以及葡萄汁的杀菌都有很大的益处。若要使葡萄汁在较长时间内不发酵,添加的SO2量还要大。 (5)溶解作用
将SO2添加到葡萄汁中,与水化合会立刻生成亚硫酸,有利于果皮上某些成分的溶解,这些成分包括色素、酒石、无机盐等。这种溶解作用对葡萄汁和葡萄酒色泽有很好的保护作用。 资料二:回收利用SO2
1.“固硫”法
将生石灰跟煤均匀混合,煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3,CaSO3再被空气氧化成CaSO4(石膏)而被“固化”,从而减少SO2向大气的排放。其反应方程式为:
SO2+CaO?????CaSO3 2CaSO3+O2?????2CaSO4
用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后,在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收,再将吸收后的浆液用加压空气氧化,即生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
2.吸收法
①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O====(NH4)2SO3 (NH4)2SO3+SO2+H2O====2NH4HSO3 当吸收液达到一定浓度时,再用93%的浓硫酸酸化:
2NH4HSO3+H2SO4====(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O (NH4)2SO3+H2SO4====(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 放出的SO2浓度达95%以上,经液化得到液态SO2,可用于制取漂白剂、消毒剂,也可用于生产硫酸(前苏联曾用烟道气生产了上百万吨硫酸)。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥,可用做化肥(硫铵),这样便一举数得。
②用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O====2NaHCO3+Na2SO3 2NaHCO3+SO2====Na2SO3+2CO2↑+H2O 这样吸收设备简单,效率也高,所得Na2SO3可用于造纸工业制造牛皮纸。 ③用Na2SO3溶液吸收二氧化硫。 ?Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3 2NaHSO3 ????? Na2SO3+SO2↑+H2O↑ 得到含高浓度SO2、水蒸气的副产品,同时生成的Na2SO3还可循环使用。
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