沪教版高中化学高一下册-5.1 从黑火药到酸雨-除夕爆竹话硫磺(二氧化硫)导学案设计(无答案)

二氧化硫的功与过 学案

【明确目标】

1. 通过解读资料，实验探究等方法认识二氧化硫的物理性质和主要化学性质； 2. 能书写相应的化学方程式；

3. 了解二氧化硫对大气和人体的影响，能运用相关知识分析合理利用二氧化硫的方法。

【查阅资料】

SO2是日常生活、新闻报道中常见的一种物质，在课前请你先查阅资料了解SO2的来源、应用及酸雨的相关知识。

【自主学习】

SO2属于哪一类物质，请你写出能体现它类别的化学方程式。

【科学预测】

请你应用物质的类别、氧化还原反应等理论，预测SO2可能具有那些化学性质。

【实验探究】SO2的性质 实验方案 1 2 3 4 5 6 7 …… 选择的试剂 实验现象 实验分析和结果 【生活探究】 利用中学化学实验室常用的仪器和试剂，设计简单的实验证明火柴燃烧后有SO2产生。

【学以致用】

你有什么好的建议可以合理利用二氧化硫？

【交流反馈】

学完本节课你有什么收获？通过本节课你是否进一步了解了研究元素化合物的一般方法和步骤？

【强化练习】

1．鉴别SO2和CO2的方法

除去CO2中混有的SO2 除去SO2中混有的CO2 2．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下： 时间 pH 开始 5.0 8小时 4.8 16小时 4.5 24小时 4.3 32小时 4.2 40小时 4.0 48小时 4.0 请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？写出相关反应的化学方程式。

3．有个同学想要通过一套装置来检验 SO2的性质，装置图如下，所装的试剂分别是：B 滴有紫色石蕊的水溶液，C 品红溶液 ，D酸性KMnO4溶 液，E 浓的NaOH 溶液。 （1）C褪色说明SO2具有 性质，D褪色说明SO2 具有 性质。

（2）D还可用 来替代。

（3）E的作用是 。

（4）如果用的是固体的吸收剂，那可以选用D连接干燥管或U形管，装的药品是 。

【资料链接】

资料一：SO2在葡萄酒中的应用

（1）杀菌防腐作用

SO2是一种杀菌剂，它能抑制各种微生物的活动，若浓度足够高，可杀死微生物。葡萄酒酵母抗SO2能力较强（250mg／L），适量加入SO2，可达到抑制杂菌生长且不影响葡萄酒酵母正常生长和发酵的目的。 （2）抗氧化作用

SO2能防止酒的氧化，抑制葡萄中的多酚氧化酶活性，减少单宁、色素的氧化，阻止氧化混浊，颜色退化，防止葡萄汁过早褐变。 （3）增酸作用

SO2的添加还起到了增酸作用，因为SO2阻止了分解苹果酸与酒石酸的细菌活动，生成的亚硫酸氧化成硫酸，与苹果酸及酒石酸的钾、钙等盐类作用，使酸游离，增加了不挥发酸的含量。 （4）澄清作用

在葡萄汁中添加适量的SO2，可延缓葡萄汁的发酵使葡萄汁获得充分的澄清。这种澄清作用对制造白葡萄酒、淡红葡萄酒以及葡萄汁的杀菌都有很大的益处。若要使葡萄汁在较长时间内不发酵，添加的SO2量还要大。 （5）溶解作用

将SO2添加到葡萄汁中，与水化合会立刻生成亚硫酸，有利于果皮上某些成分的溶解，这些成分包括色素、酒石、无机盐等。这种溶解作用对葡萄汁和葡萄酒色泽有很好的保护作用。 资料二：回收利用SO2

1.“固硫”法

将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4(石膏)而被“固化”，从而减少SO2向大气的排放。其反应方程式为：

SO2＋CaO?????CaSO3 2CaSO3＋O2?????2CaSO4

用石灰处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的工业意义。其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，即生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。

2.吸收法

①硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。

SO2＋2NH3＋H2O====(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O====2NH4HSO3 当吸收液达到一定浓度时，再用93%的浓硫酸酸化：

2NH4HSO3＋H2SO4====(NH4)2SO4＋2SO2↑＋2H2O （NH4）2SO3＋H2SO4====(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 放出的SO2浓度达95%以上，经液化得到液态SO2，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸(前苏联曾用烟道气生产了上百万吨硫酸)。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用做化肥(硫铵)，这样便一举数得。

②用纯碱溶液吸收二氧化硫。

2Na2CO3＋SO2＋H2O====2NaHCO3＋Na2SO3 2NaHCO3＋SO2====Na2SO3＋2CO2↑＋H2O 这样吸收设备简单，效率也高，所得Na2SO3可用于造纸工业制造牛皮纸。 ③用Na2SO3溶液吸收二氧化硫。 ?Na2SO3＋SO2＋H2O====2NaHSO3 2NaHSO3 ????? Na2SO3＋SO2↑＋H2O↑ 得到含高浓度SO2、水蒸气的副产品，同时生成的Na2SO3还可循环使用。

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