北京市101中学2020届高三第二学期化学统考三试题(Word版含答案)

北京101中2019-2020学年度第二学期统考三

高三年级化学 2020.04.29

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55

Ⅰ卷 选择题（共42分）

1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

2．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质 B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 3．下列化学用语对事实的解释不正确的是

A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O

S2- + H3O+

B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-

C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂 2CO2 + N2 D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO4

4．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是

A． 简单离子的半径：X

C． 氢化物的沸点：X

下列推断合理的是

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A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-) B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好 C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率 D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液 7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项 A B C D 操作及现象 酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色 葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀 在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 8．如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过。该电池放电时的化学方程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是

A．K从右到左通过离子交换膜 B．电极A上发生的反应为：3I－2e= I3 C．电极X上发生的反应为：2Cl－2e=Cl2↑

D．当有0.1molK通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。研究发现洛匹那韦

对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如右图所示，下列说法不正确的是

A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5

B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应 C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色 D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关 10．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L

序号 溶液 pH －1

＋

－

－

＋

－

－

－

＋结论 甲基对苯环产生影响 葡萄糖是还原性糖 苯酚失效 产生的气体为乙烯 的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是

① ② CH3COONH4 7.0 －

－

③ NaF 8.1 ④ NaHCO3 8.4 －

NaCl 7.0 A．酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中水的电离程度相同 C．离子的总浓度：①>③ D．④中：c(HCO3)＋2c(CO2L1 3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·11．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。已

知：Cr2O72-+H2O如下：

i.试管a中溶液为橙色； ii.试管b中溶液为黄色；

iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是

A．该反应是一个氧化还原反应 B．b试管中不存在Cr2O72-

C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动

2CrO42-+2H+ △H= +13.8kJ/mol。实验现象

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D．试管c中影响平衡的主要因素是温度

12．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应： X2(g)＋3Y2(g)

容器 2XY3(g) ΔH＝－a kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。

起始物质的量/mol 反应条件 X2 ① ② 恒容 恒压 1 1 Y2 3 3 XY3 0 0 达到平衡所用时间/min 10 t 达平衡过程中的能量变化 放热 0.1a kJ 放热b kJ 下列叙述正确的是 A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同

B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min) C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b ＞ 0.1a

13．资料显示：FeF3溶液接近无色。某同学据此进行以下实验：

依据上述实验无法获得的结论是

A．FeF3是弱电解质

B．④中发生的离子反应为FeF3 + 3SCN-Fe(SCN)3 + 3F-

C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN- > F- > OH- D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅

14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。

利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。 ②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。 下列说法不正确的是

A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液

B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应 C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高 D．饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/L

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II卷 非选择题（共58分）

15．（12分）

（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①下列说法正确的是 （填字母序号） A. 固氮过程中，N2只做氧化剂 B. 硝化过程需要有氧化剂参与

C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的 影响

D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。请将该反应的离子方程式补充完整： 5CH3OH +□NO3— ====== 反硝化 细菌 □ + □ +□ +□ 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/mol （2）研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。 ①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g) 此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝ 。 ②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是 。 （3）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，其化合物，有着广泛的用途。 ①AsH3的稳定性比NH3的稳定性 （填“强’’或“弱’’）。用原子结构解释原因 。

②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。

③298K时，将20mL 3x mol?L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol?L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间（t）的关系如图

﹣

所示。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为 。

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