酸碱中和滴定教案

酸碱中和滴定

第一课时

教学目标 :

知识与技能：掌握酸碱中和滴定的原理及操作方法。

过程与方法：通过问题的层层深入去理解原理，观察仪器及观看视频初步了解操作步骤。

情感态度与价值观：能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。

教学重点：中和滴定的原理及步骤 教学难点：原理的理解 教学过程：

【情境创设】中和一定浓度的NaOH溶液25ml,用去0.1mol/LHCl溶液20ml,则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？ n(HCl)=n(NaOH)

C(HCl)V[HCl(aq)]= C(NaOH)V[NaOH (aq)] C(NaOH)=C(HCl)V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)] 【师】据此。你认为可以怎样测定一瓶未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度？

【生】取一定体积NaOH溶液向其中逐滴加入已知浓度的稀盐酸测得恰好反应时耗稀盐酸的体积就可以求出NaOH的浓度.

【师】像这样用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定。已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液。 【板书】1.原理C(HCl)V[HCl(aq)]= C(NaOH)V[NaOH (aq)] C(NaOH)=C(HCl)V[HCl(aq)]

V[NaOH(aq)]【设疑】在实际操作中，要想使C(NaOH)准确，哪些数据必须准确？怎样才能使之准确？ 【板书】2.关键：准确判断滴定终点 准确测定溶液体积。

【过渡】下面我们就围绕如何解决这两个问题展开探究。

【探究1】向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸时，如何确定中和是否完成？

【可提示】中和反应从表面看没有明显现象，实质上溶液酸碱性发生了很大变化。只要鉴别酸碱性就可知道反应进行的程度。

【思考引导】如何用最简单方法鉴别溶液的酸碱性？ 【生】加酸碱指示剂。

【投影】常见指示剂及变色范围

【问】比较变色点的PH值和正好中和时PH值，大家发现什么问题？ 【追问】变色点并不恰好是完全中和时的点，这样是否会有很大误差呢？ 【分析】读课本第48页图左边的文字仔细体会。

【结论】可选用甲基橙或酚酞来指示反应终点，石蕊变色不明显故不用。 【探究2】归纳定量取用液体的仪器有哪些？ 【分组展示】酸式滴定管、碱式滴定管 【学生阅读教材并回答问题】

【问】1.与量筒相比滴定管在结构上有何特点？ 2.使用时应注意哪些问题？

3.为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液？ 【总结】酸式滴定管、碱式滴定管的使用 【板书】2.关键：准确判断滴定终点→指示剂 准确测定溶液体积→滴定管

【过渡】这两个问题都已解决，下面看具体操作步骤。大家仔细观察，主要有几步，每一步操作要点是什么，然后完成学案中的填空。 【视频】中和滴定

【板书】3.步骤：查、洗、润、注、排、调、滴、读、算 【学案】 3填空：（1）实验中用到的仪器有 其中需要所装试剂润洗的是 。（思考：烧杯的作用是什么？为什么用锥形瓶装待测夜？） （2）用滴定管取液后，若滴定管内部有气泡要先 然后调节活塞使 部位充满液体而无气泡，并使液面处于某一刻度，读数。(思考：如何赶气泡？）

(3)滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛注意 ，滴夜时先块后慢，接近滴定终点时逐滴滴入，直到加入一滴盐酸时 停止滴定。若 则达到滴定终点。

(4)读数时注意____________________，读取至小数点后 位。 (5)你认为通过一次实验结果所计算的数据是否可信？

如果上述酸碱中和滴定的数值如下表所示，通过计算确定NaOH溶液的浓度。（见

书例2）

【应用】这种方法操作简便、快捷并且有足够的准确度，在工农业生产和科学研究中具有很大使用价值。 【小结】1、讨论原理

2、 介绍步骤

【说明】可以将滴定原理应用到酸碱中和之外，滴定只是解决问题的一种方法。