2019届高考化学考点61酸碱中和滴定酸度曲线必刷题

A． 0. lmol/L 氨水 pH = 10.2 B． A点加入盐酸的体积为20. 00mL C． 若a=7，从A到B水的电离程度逐渐减小 D． B点溶液中可能存在c(Cl)>c(NH4 )>(H)>c(OH) 【答案】D

-+

+

-

7．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg

-1

??。室温下，用0.1mol·Lc?OH?cH??-1

的NaOH溶液滴定10mL

0.1mol·LHA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A． 室温下，该HA的电离平衡常数约为10 B． C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C． 滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D． 若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c(A)+2c(OH)=c(HA)+2c(H) 【答案】B

--+

-5

【解析】A．室温下， 0.1mol·LHA溶液中AG=lg

-1

???8，则c(H)=10mol/L，该HA的电离平衡常数约为c?OH?cH?+

-3

?cH??cA?c?HA?????=0.001?0.001=10，故A正确；B．C点时加入NaOH溶液的体积若为10mL，则恰好溶质NaA，

-5

0.1因A的水解溶液应碱性，AG不可能为0，故B错误；C．A点为HA的酸溶液抑制水的电离，滴定过程中生成NaA，A的水解促进水的电离，当完全中和后继续滴中的NaOH抑制水的电离，则从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小，故C正确；D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，此时溶液中HA、NaH等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为c(A)+c(OH)=c(Na)+c(H)，物料守恒式为2c(Na)=c(A)+c(HA)，物料守恒式代入电荷守恒式得c(A)+2c(OH)=c(HA)+2c(H)，故D正确；答案为B。

--+

--+

+

+

--

-

8．常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=正确的是( )

,下列分析不

A． ROH为弱碱 B． A点溶液c(Cl)=c(R)

C． 若b=10时，AG＜0 D． 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H) 【答案】C

?

?

+

?

+

9．化学上常用AG表示溶液中的lg．25℃时，用0.100mol?L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol?L

﹣1﹣1

的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是( )

A．D点溶液的pH=11.25

B．B点溶液中存在 c(H )﹣c(OH )=c(NO2 )﹣c(HNO2) C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10【答案】A

﹣55

+

﹣

﹣

10．化学上常用AG表示溶液的lg

??。25℃时，用0.100mol·Lc?OH?cH??-1

的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L的

-1

HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A． C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL B． D点溶液的pH=11.25

C． B点溶液中存在2c(H)-2c(OH)=c(NO2)-c(HNO2) D． 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10【答案】D

-5.5

+

--

??11．用AG表示溶液的酸度，AG= lg。298 K时，在10.0mL 0.1 mol·Lc?OH?cH??-1

氨水中滴入0.05 mol·L硫

-1

酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是