福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查(一)理综化学试题(精解解析)

福建省厦门市2020届高中毕业班线上质量检查（一）

理科综合能力测试化学部分

（本试卷满分300分，考试时间150分）

可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59

第I卷（选择题）

一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。）

1．下列有关垃圾分类说法错误的是

A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O 【答案】D

【解析】本题以垃圾分类为背景，考查对聚乙烯结构、工业上冶炼铝的方法、旧电池的危害、蛋白质组成等

知识，试题难度不大。A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯的结构简式

，不含双

键，不能使溴水退色，正确；B．工业上电解熔融氧化铝可制取金属铝，正确；C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，不能填埋处理，正确；D．丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，错误。 2．螺环化合物

可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是

A．分子式为C5H8O B．是环氧乙烷

的同系物

C．一氯代物有2种（不考虑空间异构） D．所有碳原子不处于同一平面 【答案】B

【解析】本题以螺环化合物为背景，考查有机物基本概念，涉及有机物碳原子成键特点、同系物概念、等效

A．氢的判断、有机物空间构型等知识，试题难度不大。根据有机物的结构简式，可知分子式为C5H8O，B．正确；

和环氧乙烷

，前者两个环，后者一个环，它们的结构不同，不是同系物，错误；

C．有2种不同的氢原子，因此它的一氯代物有、D．，共2种，正确；，

画红圈的碳原子为sp3杂化，通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，正确。 3．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9NA B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C．向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D．6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA 【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用，涉及水的电离、胶体、质量法的计算、物质组成等知识，试题难

度不大。A．常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的c(OH－)=1×10－5mol·L－1，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，错误；B．常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，生成胶粒数小于0.056NA，错误；C．

bNΛ 22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2??2e-?m363236?32，由方程式可知过氧化钠生成

氢氧化钠质量增大，固体增加4g转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为

bNΛ，正确；D．KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数2为

6.8g?2?NA? 0.1 NA，错误。

136g/mol4．实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是

A．乙酸乙酯的沸点小于100℃

B．反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C．试管乙中应盛放NaOH浓溶液

D．实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 【答案】A

【解析】本题以学生熟知的化学必修2教材中的乙酸乙酯的制备为素材，考查学生在试剂选用、装置的设

置、制备和纯化方法的组合等方面的基本技能。A．水的沸点为100℃，在乙试管中获得乙酸乙酯，由

水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，正确；B．浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，错误；C．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，错误；D．饱和碳酸钠能降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度，使之析出，乙酸乙酯为液体，实验结束后，采用分液可得到乙酸乙酯，错误。

5．一种新型漂白剂结构如图所示，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外

层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．非金属性：X>W>Y

B．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸

C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 【答案】C

【解析】本题以新化合物为背景，主要考查学生对原子结构、元素性质周期性变化规律、物质的制备等知识

的理解。由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。A．W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，错误；B．Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3是一元弱酸，错误；C．镁和B2O3加热生成B和氧化镁，正确；D．该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，错误。

【易错提醒】判断酸为几元酸，不能根据H右下角的系数，根据电离出H＋的个数，H3BO3电离方程式为

H3BO3＋H2O

B(OH)4－＋H＋，硼酸为一元弱酸。

6．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错

误的是

A．理论上该转化的原子利用率为100%

B．阴极电极反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O C．Na+也能通过交换膜

D．每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA 【答案】C

【解析】本题以我国科学家的新技术为背景，考查电解原理、电极反应式的书写、电化学计算、交换膜等知

A．识的掌握。总反应为CO2＋Cl－=CO＋ClO－，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，正确；B．还原CO2，C的化合价降低，根据电解原理，阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2＋2e－＋2H

＋

-+=CO＋H2O，C．正确；右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，

Na+不能通过交换膜，错误；D．根据B选项分析，阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，正确。

+-+7．己知：N2H4+H2O儍N2H5+OH,N2H5+H2O2+N2H6+OH-；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水

溶液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．曲线M表示pOH与1gB．反应N2H5?H2O?C．pOH1>pOH2

??2+cN2H62+5??的变化关系 c?NH?2?N2H6?OH?的K=10-15

D．N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C

【解析】本题以弱电解质的电离为背景，考查了离子浓度与pH的关系、平衡常数的计算、电离平衡常数的

c?NH???A．M、N点==1，M点c(OH)=10计算、盐类水解的规律等知识。

c?NH?c?NH?2+cN2H62+52+54-

-15

N点c(OH-)=10-、

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， M点表示的电离平衡常数=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离