衡水市二中2014-2015学年度第二学期高一二调考试化学试题[附答案] - 图文

衡水市第二中学

2014-2015学年度下学期二调考试

高一化学试题 Ⅰ卷（共50分）

常用原子量：

一、选择题（每小题只有一个选项，每个1分，共10分）：

1．有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、

34

S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是 ( )

A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 2．下列说法中正确的是( )

A． 沸点：PH3＞NH3＞H2O B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D． NH4为正四面体结构，可推测出PH4也为正四面体结构 3． 下列说法正确的是：( )

A、含有极性键的分子一定是极性分子 B．键能越大，表示该分子越容易受热分解 C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

4．下列说法正确的是：( )

A．氢键不是化学键 B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

5． PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是( )

A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，是因为N—H键键能高 6. 下列叙述中，正确的是( )

A.不同的原子之间只能构成共价化合物 B.单质中不一定存在非极性键 C.非金属原子之间只能构成共价化合物

＋

＋

D.Cl2的沸点比F2高，这与化学键能的大小有关 7.下列说法正确的是（ ）

A. 共价键都具有方向性 B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称 C. π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的 D.σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

8．周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是( ) A．锗酸（化学式为H4GeO4）,是难溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸稳定；②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 D．HF的沸点比HCl 高，是因为H—F键比H—Cl键强

9. 下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )

A．CO2和SO2 B．CH4和NO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI

二、选择题，每小题只有一个答案，每题2分，共40分。

11.同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是________。

A．它可由PH3和HI化合而成 B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化 C．它可以跟NaOH反应 D．它是一种共价化合物

12．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13、Al142+。下列说法中错误的

－

是 ( ) A．Al13与Al14互为同素异形体

B．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

C．Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI＝Al14I2+H2↑ D．Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg(Al13)2

13、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通

过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子

14．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误．．的是（ ）

A．XW4为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力 D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化

15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( ) A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1

16.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是：( )

A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键 B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D．原子半径的大小顺序：Y>Z>X>W 17. 下列说法正确的是: ( )

A.VSEPR模型就是分子的空间构型 B.在共价化合物分子中一定存在σ键

C．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位数都是6 D．共价键键长越短，键能一定越大

18．用价层电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测健角大小，下列判断正确的是：( )

。

。

A．SO2、CS2、HI都是直线型分子 B。BF3健角为120，SnBr2健角大于120

C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角形分子 D。PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型分子 19.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是( ) A．金属性：甲>乙>丁 原子半径：己>辛>戊 B．辛是金属元素，元素符号为Ge C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物. 20.几种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x

的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。(CN)2称为拟卤素，性质与卤素相似.下列说法不正确的是（ ）

A. X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备。 B.元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3 C.气体分子(mn）2 的电子式为21．下列说法正确的是：( )

①非极性分子中一定含有非极性键；②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内 ⑥3p2表示3p能级有两个轨道 A．③④⑤ B。①②③④⑤ C。②③④ D。②③④⑤⑥ 22．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )

A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼

23. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是

，

D.(mn）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O

（ ）

A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O B、NH3 +HCl=NH4Cl C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

24．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1∶3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a 和 b的关系中可能是：( )

a=b+5 ②a+b=30 ③a+b=8 ④a-b=8 A．②③ B．②③④ C．①②③④ D．③④

25. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( ) ．

A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3

C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 26. 现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小 ( ) A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小 C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较 27、下列组合不能形成配位键的是：( )

A．Ag+、NH3 B。H2O、H+ C.CO3+、CO D。Ag+、H+ 28.下列关于配合物说法正确的是：( ) A．配离子只能存在于晶体中 B．配位体只能是多原子分子

C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解

D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定

29．0.01 mol氯化铬（CrCl3· 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O 30.下列说法错误的是：( )

A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+