当前位置：首页 > 高中化学 第1章 第1节 第3课时 反应焓变的计算对点训练 鲁科版选修4
被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。 ①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③ 则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为____________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________。 答案 (1)470 (2)①226.8 kJ·mol－1 ②－(5x－0.5y)kJ·mol－1
解析 (1)由反应P4＋5O2===P4O10，可知由ΔH＝6P－P＋5O===O－(4P===O＋12P－O)可求得P===O的键能；(2)关键是理解信息，由盖斯定律可知，一个反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。①可用方程式的加减处理，方程式
1111
①×2＋方程式②×－方程式③×，得ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×－ΔH3×。
2222练综合拓展
8．根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________ _________(用含Q的代数式表示)。 答案 C(金刚石，s)===C(石墨，s)
Q－393.51
ΔH＝－1.90 kJ·mol－1 石墨 395.41－Q解析 由盖斯定律，要得到金刚石和石墨的转化关系，可将两个热化学方程式相减即得： C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－395.41 kJ·mol－1＋393.51 kJ·mol－1＝－1.90 kJ·mol－1。
即C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH＝－1.90 kJ·mol－1
可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，较金刚石稳定。 由十字交叉法：Q金刚石 395.41石墨 393.51Q－393.51395.41－Q可得两者的物质的量之比。
高温
9．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=====CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
21
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
2
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。
5
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇 ②甲醛 ③甲酸 ④乙酸。试分析当CO和H2按1∶1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。
答案 (1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1
(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，且ΔH2>0) (3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输(任选两个作答) (4)②④
解析 根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.5 kJ·mol－1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。CO和H2按1∶1反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足CH2O，则②、④符合。
6
本文作者：...共分享92篇相关文档
