2020高考化学复习跟踪检测（二十八）题型研究“无机化工流程题”解题指导（含解析）

回答下列问题：

(1)FeWO4中铁元素的化合价为________________。

(2)FeWO4在“熔融”过程中发生反应的化学方程式为________________________；“熔融”过程中为了提高熔融速率，可采取的措施有____________________(写出一条即可)。

(3)过量CO2通入粗钨酸钠溶液中发生反应的离子方程式为_____________________， 操作Ⅰ中用作引流的玻璃仪器是________。

高温

(4)生成二硫化钨的化学方程式为2(NH4)2WS4＋3O2=====2WS2＋4NH3＋2S＋2SO2＋2H2O，若反应中转移8 mol电子，则生成WS2的质量是________g。

解析：(1)FeWO4中O、W分别为－2价和＋6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可求出Fe的化合价为＋2。(2)结合题给流程图可知钨铁矿在熔融时与NaOH、O2反应生成Fe2O3和钨酸钠，根据得失电子守恒、原子守恒可写出反应的化学方程式为4FeWO4＋O2＋高温

8NaOH=====2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O。“熔融”时为了提高熔融速率，可采取的措施有将钨铁矿粉碎或搅拌等。(3)粗钨酸钠溶液中含有少量的NaAlO2溶液，通入过量CO2时，NaAlO2与CO2、H2O反应生成Al(OH)3和NaHCO3。操作Ⅰ为过滤操作，实验中需要用到引流的玻璃仪器是玻璃棒。(4)结合题给流程图可知(NH4)2WS4中W和S分别为＋6价和－2价，根据化合价变化可知，每生成2 mol WS2时转移16 mol电子，则反应中转移8 mol电子时，生成1 mol WS2，其质量为(184＋32×2)g·mol×1 mol＝248 g。

答案：(1)＋2

高温

(2)4FeWO4＋O2＋8NaOH=====2Fe2O3＋4Na2WO4＋4H2O 粉碎矿石(或搅拌等) (3)AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 玻璃棒 (4)248

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