当前位置：首页 > 物质的量浓度及相关计算
1．概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。 nB－
2．表达式：cB＝； 3．单位：mol·L1或mol/L。
V问题1 物质的量浓度相关计算的4个易错点 (1)易错点1 溶液中溶质判断错误
①与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 ②含结晶水的物质，如CuSO4·5H2O溶于水，水的量会增加。③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。 (2)易错点2 混淆溶液体积和溶剂体积
①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。②溶液混合体积会发生变化。 (3)易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合
①溶液稀释定律(守恒观点)
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 a．混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
m混
b．混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
ρ混
(4)易错点4 部分与整体的关系
－＋
溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L1的Al2(SO4)3溶液中Al3的物质的
－
量浓度是2_mol·L1。
[对点练] 1.判断下列说法的正误
(1)32.2 g Na2SO4·10 H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。( )
－
(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L1。( )
－
(3)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L1。( )
－
(4)欲配制1.00 L 1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将 58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。( )
－－
(5)将10 mL 1 mol·L1的H2SO4稀释成0.1 mol·L1的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL水。( )
－－－－
(6)将1 mol·L1的NaCl溶液和0.5 mol·L1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)＝0.75 mol·L1。( )
－＋－－
(7)1 L 0.5 mol·L1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 mol·L1。( ) 问题2 物质的量浓度与其他量的换算 (1)物质的量浓度和质量分数的关系
－－
如图所示，体积为 V L，密度为ρ g·cm3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol1的 溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：
nm/Mm1 000ρwV1 000ρwcMc＝＝＝＝＝，w＝。 VVMVMVM1 000ρ
(2)物质的量浓度与溶解度的换算
－－
若某饱和溶液的密度为ρ g·cm3，溶质的摩尔质量为 M g·mol1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关
nS/M系是：c＝＝＝
V100＋S
1 000ρ
1 000ρS
＋
100cM；S＝。
1 000ρ－cM－
－
[对点练] 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L1，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度____________。 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度__________。 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数_______________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度__________。
问题3 关于气体溶于水的计算 (1)一般思路
气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度的一般思路： (2)规避两个易错点
①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3
溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
②气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝气体＋
ρ
溶剂
进行计算。
－－
对点练3．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm3，则
－
此溶液的物质的量浓度(mol·L1)为( )
Vρ1 000Vρ
A. B. C.MV＋2 240MV＋2 240
MV
＋
D．1 000 VρM(MV＋2 240)
1．主要仪器： 天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
2．容量瓶的构造及使用：(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。
(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
－
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L1 NaCl溶液为例。
(1)计算：(2)称量： (3)溶解：(4)移液：(5)洗涤： (6)定容： (7)摇匀： 问题 一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
nm
误差分析的依据为c＝＝，从以下两个方面具体分析。
VMV
(1)常见实验操作所造成的误差。（略） (2)容量瓶读数所造成的误差图示：
图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。 [对点练]4 用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。
－
(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
－
(2)配制500 mL 1 mol·L1的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。 (4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 (9)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。 (10)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
1．固体的溶解度(S)
(1)在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(2)四个关键词： ①条件：在一定温度下；②标准：100_g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。 2．气体的溶解度
通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。 3．溶解度曲线 （略）
对点练5： 1．判断下列说法的正误 (1)(2014·广东高考) 因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。( )
－
(2)(2014·广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液。( ) (3)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。( ) (4)将36 g NaCl溶于100 g水中制成溶液，则NaCl的溶解度为36 g。( )
(5)20 ℃时，100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 ℃时的溶解度为26.5 g。( ) (6)在20 ℃时，100 g水中溶解36 g NaCl达到饱和状态，因此NaCl在20 ℃的溶解度为36 g。( )
[来源:Zxxk.Com]参考答案
对点练1：提示：(1)溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝
142
×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝322
2SO4
溶液
×100%＝
14.2 g
×100%＝14.2%。(2)Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。(3)HCl溶于水后，没指出溶
32.2 g＋67.8 g
液的密度，无法计算溶液的体积，无法求 c(HCl)。(4)加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。(5)应该加
－－－－
入水形成100 mL溶液。(6)二者 c(Cl)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl) 不变，仍为 1 mol·L1。(7)Cl的物
－
质的量浓度是 1.0 mol·L1。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
m
58.51 000m－
对点练2：解析：(1)c＝＝ mol·L1。
V58.5V1 0001 000 mL·ρ g·mL1·w1 000ρw－
(2)c＝＝ mol·L1。 －158.558.5 g·mol×1 L
－
58.5 g·mol1·c mol·L158.5c
(3)w＝×100%＝×100%。 －11 000ρ1 000 mL·ρ g·mL
－
－
Sw100w
(4)＝，S＝ g。 100100－w100－w
1 000m1 000ρw－－答案：(1) mol·L1 (2) mol·L1
58.5V58.558.5c100w
(3)×100% (4) g 1 000ρ100－w
VV
×M＋100?g，则此溶液的物质的量浓对点练3：解析：选B 气体的物质的量为 mol，所得溶液的质量为??22.4?22.4V??V×M＋100?度为mol÷??22.4?22.4
－1
?＝
?
1 000Vρ＋
mol·L1。
－
对点练4：答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏小
(6)偏大 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小 (10)偏小
对点练5：解析：(1)用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度
－
变化小的性质，这与KNO3的溶解度大没有必然联系。(2)由于 Ca(OH)2 是微溶物，故无法配制2.0 mol·L1的Ca(OH)2溶液。(3)饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3·10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。(4)所得溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是100 g水所溶解的溶质。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
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