2020年中考化学总复习专题训练： 金属的化学性质

一 金属的化学性质

1.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )

A.A>C>B B.A>B>C C.C>A>B D.B>C>A

【解析】选B。本题考查金属活动性顺序的判断。根据金属活动性顺序,排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来,由题意知A和B的盐溶液反应析出B,说明活动性A>B,C和B的盐溶液反应无B析出,说明活动性B>C,所以活动性A>B>C。

2.根据金属活动性顺序判断,下列化学方程式正确的是 ( ) A.2Fe+6HClB.Zn+SnCl2C.Cu+H2SO4D.Cu+ZnSO4

2FeCl3+3H2↑ Sn+ZnCl2 CuSO4+H2↑ Zn+CuSO4

【解析】选B。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,故A错误;锌比锡活泼,锌和氯化锡反应生成锡和氯化锌,故B正确;铜不会与硫酸反应,故C错误;铜不会与硫酸锌反应,故D错误。

3.取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中,乙的表面没有丙析出,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 ( ) A.甲>乙>丙 B.甲>丙>乙 C.丙>乙>甲 D.乙>丙>甲

【解析】选B。取等质量的甲、乙、丙三种金属,分别投入相同浓度的盐酸中,只有甲有气泡产生;说明甲>H>乙和丙;乙不能置换丙,说明丙>乙;因而三种金属的活动性顺序是甲>丙>乙。

4.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是 ( ) A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气 B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

C.在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价 D.相同条件下,锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度

【解析】选C。在金属活动性顺序表中铜的活动性比氢弱,所以不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气;铁的金属活动性比铜强,铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来;在化合物中,铁显+2、+3价,铜显+1、+2价,与金属的活动性无关,不能用金属活动性顺序解释;锌的金属活动性比铁强,因而锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同。

5.下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 ( ) A.在纯氧中燃烧的现象 B.与盐酸反应的快慢程度 C.金属导电性强弱

D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序

【解析】选C。大多数金属可以与氧气反应,可以根据三种金属在纯氧中燃烧的现象判断三种金属活动性强弱;Mg、Fe都能与盐酸反应,且镁比铁的反应速率快,Cu不与盐酸反应,可以判断三种金属活动性强弱;金属的导电性与金属的活动性无关;人类使用最早的金属材料是铜,其次是铁,较晚的是镁,金属的活动性越强,冶炼的程度越难,利用的越晚,可以依次判断三种金属活动性强弱。 6.金属M与AgNO3溶液发生反应:M+2AgNO3

M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是

( )

A.M可能是铝

B.Ag的金属活动性比M强

C.反应前后M的化合价发生了改变

D.在金属活动性顺序表里,M一定排在氢前面

【解析】选C。由于M与硝酸银溶液反应生成了M(NO3)2,则M在化合物中的化合价为+2价,铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝,铝为+3价,故该金属不可能是铝,故A说法错误;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,这说明M的金属活动性比银强,故B说法错误;反应前M为单质,元素的化合价为0,反应后表现为+2价,故C说法正确;由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,但M不一定排在氢前,故D说法错误。

7.将一定量的锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸溶液里,有气泡产生。则下列情况不可能存在的是 ( )

A.滤渣是Ag、Cu、Zn B.滤液中含有Zn2+、Mg2+、NC.滤渣是Ag、Cu、Mg

D.金属活动性顺序是Ag

【解析】选C。四种金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Zn>Cu>Ag,锌可以置换出硝酸铜中的铜,也可以置换出硝酸银中的银,但不能置换出硝酸镁中的镁,所以将一定量的锌粉加入Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生,说明滤渣中一定含有锌,因而Ag和Cu全部被置换出来,滤渣里有Zn、Cu、Ag,不会有Mg,滤液中有Mg(NO3)2和Zn(NO3)2。

8.将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中,过一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则下列叙述正确的是 ( ) ①滤渣中一定含有锌

②滤渣中一定含有铜,可能含有锌

③向滤渣中加入稀盐酸,最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁

⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A.①④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.②④

【解析】选D。由金属活动性顺序可知镁>锌>铁>铜,混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,锌会优先置换最弱的铜,若锌的量较多还会置换出铁,但是一定不能置换出镁。因为过滤后往滤渣中加盐酸,有气泡产生,说明滤渣中一定有铁,无法确定锌是否有剩余,故滤出的固体必有铜和铁,因此①错误,②正确;滤渣中一定含有铁,可能含有锌,加入稀盐酸,铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁,但如果锌较多,则锌和稀盐酸先反应,溶液为无色,因此③错误;因为锌会与硫酸铜反应,置换出其中的铜,同时生成硫酸锌,则滤液中一定含有硫酸锌,硫酸镁不参与反应,故一定含有硫酸镁,故④正确;若锌与硫酸铜反应后,剩余的锌与硫酸亚铁反应时,相对不足,硫酸亚铁剩余,滤液颜色可能为浅绿色,故⑤错误;因此叙述正确的有②④。

9.为了探究a、b、c三种金属活动性顺序,某同学设计了如下实验。实验结论正确的是 ( )

A.b>a>c B.a>b>c C.c>b>a D.c>a>b

【解析】选B。根据图示可知,金属a能与硫酸反应,而b不能和硫酸反应,说明a的活动性强于b,b、c两金属同时和硝酸银溶液反应,b表面有物质析出,而c表面无明显现象,说明b的活动性强于c,因此三种金属的活动性是a>b>c。 10.向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 ( )

A.滤液只有硫酸铜,滤出固体只有铁