无机化学第四版第七章思考题与习题答案

11. 离子半径r(Cu+)

12.(1)今有元素X，Y，Z，其原子序数分别为6，38，80，试写出它们的电子分布式，说明它们在周期表中的位置； (2)X，Y两元素分别与氯形成的化合物的熔点哪一个高?为什么?

(3)Y，Z两元素分别与硫形成的化合物的溶解度哪一个小? 为什么?

(4)X元素与氯形成的化合物其分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。（1）

元素代号 原子序数 电子分布式 X Y Z 6 38 80 1S22S22P2 [Kr]5S2 周期 族 2 5 IV IIA IIB [Xe]4f145d106S2 6 （2）Y与Cl形成的化合物熔点高。因为YCl2是离子晶体，而XCl4是分子晶体。

（3）Z与S形成的化合物溶解度小。因为Z2+为18电子构型，其极化力、变形性都大，因而形成的硫化物离子之间的极化作用较大，键的共价程度较大，所以溶解度小；而Y2+为8电子构型，Y2+的极化力、变形性都较小，所以YS的溶解度较大。

（4）X与Cl形成XCl4化合物，X发生等性的SP3杂化，XCl4呈四面体，其分子的偶极矩等于零。

习 题

1. 已知下列各晶体: NaF、ScN、TiC、MgO, 它们的核间距相差不大，试推测并排出这些化合物熔点高低、硬度大小的次序。

解：这些化合物熔点高低、硬度大小的次序为： TiC>ScN>MgO>NaF.

2.下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高? (1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2 Si NH3 解：(1)KBr的熔点最低，MgO最高；(2) N2的熔点最低，Si最高。

3. 写出下列各种离子的电子分布式，并指出它们各属于何种电子构型?

Fe3+ Ag+ Ca2+ Li+ S2- Pb2+ Pb4+ Bi3+ 离子 电子分布式 Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5 Ca2+ 1s22s22p63s23p6 Li+ S 2-离子电子构型 9~17 8 2 8 18+2 18 18+2 Ag+ 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 18 1s2 1s2s2p3s3p 22626Pb2+ [Xe]4f145d106s2 Pb4+ [Xe]4f145d10 Bi3+ [Xe]4f145d106s2 4. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体? 物质 B LiCl BCl3 熔点/℃ 2300 605 -107.3

解：B属原子晶体，LiCl属离子晶体，BCl3为分子晶体。 5. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体? O2 H2S KCl Si Pt (2)下列物质熔化时，要克服何种作用力? AlN Al HF(s) K2S

解：(1) O2、H2S为分子晶体，KCl为离子晶体，Si为原子晶体，Pt为金属晶体。

(2) AlN为共价键，Al为金属键，HF(s)为氢键和分子间力，K2S为离子键。

6. 根据所学晶体结构知识，填出下表。

晶格结点上的粒子 晶格结点上粒子间的作晶体类型 用力 分子间力 预测熔点(高或低) 物 质 N2 N2分子 分子晶体 很低 原子晶体 很高 金属晶体 高 SiC Si、C原子 共价键 Cu Cu原子和离子 金属键 氢键、分子氢键型分冰 H2O分子 间力 BaCl2 Ba、Cl离子 2+-低 子晶体 离子晶体 较高 离子键 7. 用下列给出的数据，计算AlF3(s)的晶格能(U)。 A1(s) —→ Al(g)，

?subHm?326.4kJ?mol??1