2020届河北省承德第一中学高三上学期第三次月考（12月）化学试题Word版含答案

承德一中2019---2020学年度第一学期第三次月考

高三化学试卷

总分值：100分 所需时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64 一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）

1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。这里的“石碱”是指 ( ) A . KOH B . KAl (SO4)2 C . KHCO3 D . K2CO3 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA C．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是

A．焰色反应 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁达尔效应 4．下列说法正确的是

A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．碱性氧化物一定是金属氧化物 5．将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是( )

A．达到平衡所需的时间：甲>乙 B．甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率 C．混合气体中SO3的含量：甲>乙 D．气体的总物质的量：甲<乙 6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是

A．AlCl3 和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO3 7．下列说法正确的是

①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N ②第IA族元素铯的两种核素，Cs比

137

133

Cs多4个质子

③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S

④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键 ⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI ⑦离子半径：K> Cl> S A．②③④⑤⑥⑦

B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥

+

—

2—

8．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是

甲 乙 丙 丁 A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性 C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．常温下pH＝7 溶液中：Cl、SO4、Na、Fe

＋

2－

＋

－

2－

＋

3＋

B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K、SO3、Na、S

＋

＋

－

2－

C．与Al反应生成H2的溶液：NH4、K、NO3、SO3

-1

+

2+

－

2－

D．c(KNO3)=1.0mol·L的溶液：H、Fe、Cl、SO4 10．下列离子方程式正确的是

A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O

-

2－

H2↑+Cl2↑+2OH

-

B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应： 4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑ C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I＋H2O2＝I2＋2OH

D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba＋OH＝BaCO3↓＋H2O 11．在一个氧化还原反应体系中存在Fe、NO3、Fe、NH4、H、H2O，则下列判断正确的是 A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe水解 B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1 C．若有1mol NO3发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe - e＝Fe

2+

－

－

2+

3+

－

2+

+

+

－

2＋

－

－

－

3+

12．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

下列说法不正确的是( )

A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置 B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn-2e+2H2O═MnO2+4H D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶

13．将V 1 mL 0.1 mol·L的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·LKI溶液混合，待充分反应后，下列方法

可证明该反应具有一定限度的是

A．若V1＜1 加入淀粉 B．若V1≤1 加入KSCN溶液 C．若V1≥1 加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液

14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是

A．简单离子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．最常见氢化物的稳定性：X＞Y

C．Z2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电 D．HWY分子中各原子均达到8电子稳定结构 15．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 相同温度下，同时向 ①4 mL 0.1 mol?LKMnO4酸性溶液和②4 A mL 0.2 mol?LKMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 mol?L H2C2O4溶液 产生淡蓝色火加少量水后，可使煤炭燃B 向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水 焰，煤炭燃烧更烧放出更多的热量 旺 C 加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系 颜色加深 证明正反应是放热反应 证明非金属性 后者较大 Na2SO3与Na2CO3溶液的pH S＞C -1 -1 -1 －1

－1

2+

-+

实验现象 结论 该实验条件下，KMnO4浓①中溶液先褪色 度越小，反应速率越快 分别测定室温下等物质的量浓度的D 16．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不

正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化 D．③④的目的是进行溴的富集

17．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g)

2C(g) ΔH<0，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L。下列说法正确的是

-1

A．2 s后物质A的转化率为70%

B．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态 C．达到平衡状态时，增加A的物质的量，A和B的转化率都提高

D．达到平衡状态时，升高温度，平衡逆向移动，同时化学平衡常数K减小 18．100℃时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol ·L的Q后会发生如下反应： 2Q(g)

M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示

－1

下列说法错误的是

A．从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)＝0.02 mol·L·s B．a、b两时刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C．用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：

－1

－1

v(ab)＞v(bc)＝0

D．其他条件相同，起始时将0. 2 mol·L氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 19．2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是 A．放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为Ni(OH)2 + OH- e＝ NiO(OH)+H2O C．充电时，电池的甲电极与直流电源的正极相连 D．电池总反应为H2+2NiOOH

20．将0.8mol Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这

2Ni(OH)2

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