九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试卷1（含解析）（新版）新人教版

干可知，稀盐酸的质量相等，参加反应的金属质量相等，产生氢气的质量A>B，故所的溶液质量关系为B>A，选项C错误。选D。 17.【答案】C

【解析】A项，铁在海水中容易生锈；B项，钢、生铁是含碳量不同的铁的合金；C项，铝片表面易生成一层致密的氧化膜；D项，黄铜(铜锌合金)的硬度大，故选C。 18.【答案】B

【解析】四氧化三铁和铁粉是黑色的，黄金是金黄色，铜和氧化铁是红色，其他金属，包括纯铁片都是银白色的。所以答案选B。 19.【答案】B

【解析】A项，回收废旧金属是保护金属资源的重要途径。B项，人呼出的气体主要成分是二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水，我们一般用向上排空气法来收集。若非要用排水法收集亦可，因为逸出速率大于溶解速率，只是这样收集的速率就会大大减慢。C项，自然界中的水经过沉降、过滤、吸附等净化处理后，硬度不会明显降低，因为没有除掉可溶性的钙盐、镁盐。D项，天然气的主要成分是甲烷。故B错误。 20.【答案】D

【解析】根据题意，反应后的溶液呈现无色，可知溶液中没有Cu(NO3)2，从而判断出加入的金属M与铜、银的金属活动性顺序为M>铜>银。M先和硝酸银反应，剩余M后，再和硝酸铜反应。根据题意，向滤渣中加稀盐酸，有无色气泡生成，说明有氢之前的金属，在这里只可能是M，所以滤渣的成分一定是银、铜、M，由于反应后的溶液呈现无色，所以M一定不会是铁。向滤液中加稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中一定没有银离子。故选D。 21.【答案】(1)H2O 酒精灯

(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑ 绿色沉淀没有全部溶解 (3)Cu(OH)2

CuO＋H2O

(4)CuO Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2 (5)盐酸

【解析】(1)碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，和盐酸反应能生成氯化铜、水和二氧化碳；氧化铜和盐酸反应能生成氯化铜和水；所以C是二氧化碳，B是水。

(2)碱式碳酸铜和盐酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是绿色沉淀没有全部溶解。(3)蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，氢氧化铜受热分解能生成氧化铜和水，反应的化学方程式为Cu(OH)2

CuO＋H2O。(4)由于加热氢氧化铜和

碱式碳酸铜都能生成氧化铜，所以氧化铜的热稳定性强，氢氧化铜不稳定，空气中就会失水发黑，90℃左右即开始分解为CuO；碱式碳酸铜分解温度高于100℃，空气中可以稳定存在．所以碱

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式碳酸铜的热稳定性比氢氧化铜的热稳定性强。(5)可以用盐酸除去镜架上的绿色物质。 22.【答案】(1)TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO (2)TiCl4＋2Mg

Ti＋2MgCl2

【解析】(1)金红石与炭粉混合，在高温条件下反应，再通入氯气，制得TiCl4和一种可燃气体，根据反应前后，元素种类不变可知，该可燃性气体使一氧化碳，所以化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2

TiCl4＋2CO。(2)在氩的气流中，高温下用过量的镁跟TiCl4反应制得金属钛，还反应的化

Ti＋2MgCl2。

学方程式为TiCl4＋2Mg

23.【答案】(1) Ni＋2AgNO3===Ni(NO3)2＋2Ag (2)复分解 (3)降低

【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。

24.【答案】(1)加快 (2)放热 (3)Fe2O3·xH2O (4)1 g铁粉、10滴水 (5)20.5%

【解析】(1)实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①含有碳，则实验③不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL×100%≈20.5%。 25.【答案】(1)先通CO

(2)设8 g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x。

＝

x＝5.6 g

设5.6 g铁消耗硫酸的质量为y。

＝

10

y＝9.8 g

硫酸溶液的溶质质量分数为(9.8 g/49 g)×100%＝20% 答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。

【解析】(1)一氧化碳具有可燃性，不纯时加热会发生爆炸，先通CO的目的就是排出试管内的空气。(2)据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，Fe＋H2SO4===FeSO4＋

H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量关系来求算。 26.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t 设需要纯铁的质量为x

＝

解得x＝560 t

生铁的质量为560 t÷96%≈583 t

答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。 27.【答案】解：氧化铁的质量为1 000 t×80%＝800 t 设炼出纯铁的质量为x

＝

解得x＝560 t

生铁的质量为560 t÷(1－4%)≈583 t 答：理论上可以冶炼出含铁96%的生铁583 t。

【解析】根据化学方程式求解，要注意用的是纯净物的质量。

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