2021版新高考化学一轮复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度教学

0 mol·L H2SO4溶液。( )

(4)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液。

( )

(5)若溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容，会造成溶液的体积(即V)减小，故所配溶液的浓度偏高。( )

[答案] (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ [知识应用]

如图是配制一定物质的量浓度溶液过程示意图中的几步，回答下列问题：

－1

－1

(1)图示中几步正确的先后顺序应是________(填字母)。 A．①②③④ C．③②④①

B．③④②① D．③④①②

(2)其中第①步表示的操作方法为____________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)①若用浓硫酸稀释配制一定物质的量浓度的稀硫酸，所需仪器有______ ________________________________________________________________。 ②用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，所需仪器有_____________。 [答案] (1)B (2)将蒸馏水缓慢注入容量瓶中，液面离容量瓶的瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 (3)①量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ②托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒

命题点1 一定物质的量浓度溶液的配制

1．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7.68 g 胆矾：12.0 g 硫酸铜：8.0 g 胆矾：12.5 g 实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液

－1

D [实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L 的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL容量瓶。溶质若为CuSO4则需要8.0 g，若为胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。]

2．已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题：

84消毒液

[有效成分]NaClO[规格]1 000 mL [质量分数]37.25%

－3

[密度]1.2 g·cm

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________ mol·L(小数点后保留一位)。 (2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为________ g。

(3)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释成1 L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为________ mol·L。

(4)配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是(每步操作只用一次)________。 A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶 E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处 G．用天平称量该物质

1 000×1.2×37.25%－1－1

[解析] (1)c＝ mol·L＝6.0 mol·L。

74.5(2)m＝500 mL×1.2 g·cm×37.25%＝223.5 g。 (3)0.1 L×6.0 mol·L＝1 L×c 解得c＝0.6 mol·L。

[答案] (1)6.0 (2)223.5 (3)0.6 (4)GBCAFED

固体溶解配制与浓溶液稀释配制的主要差异

固体溶解配制时计算溶质质量，用托盘天平或电子天平称量固体质量，然后溶解；浓溶液稀释配制时计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取浓溶液的体积，然后稀释。

命题点2 溶液配制过程中的误差分析

3．下列实验操作会导致实验结果偏低的是 ( )

①配制100 g 10%的Na2CO3溶液，称取10.0 g碳酸钠晶体溶于90.0 g水中 ②测定碳

－1

－1

－3

－1

－1

－1

酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮 ③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 ④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L的稀硫酸时，先平视后仰视

A．只有① C．②③④

B．只有② D．①③④

－3

－1

D [①10.0 g碳酸钠晶体中含Na2CO3的质量小于10.0 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量少0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。]

4．填“偏大”“偏小”或“无影响”。

(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。

(2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。

(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。

(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 [答案] (1)偏大 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大

一定物质的量浓度溶液的配制误差类型

(1)操作引起的误差，如称量、溶解、转移、洗涤、冷却定容等不当引起误差。 (2)称量的物质不纯或变质引起的误差，如NaOH含Na2CO3，NaOH久置称量等。 (3)读数误差，如仰视、俯视。

溶解度及溶解度曲线应用

1．固体的溶解度

(1)定义：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

(2)计算：饱和溶液中存在的两比例：①②

m溶质S＝；

m溶剂100

m溶质S＝。

m溶液100＋S(3)影响溶解度大小的因素

①内因：物质本身的性质(由结构决定)。

②外因：

a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水而不易溶于汽油)。

b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。

2．气体的溶解度

(1)表示方法：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2气体常温时在水中的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

(2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度曲线及其意义

(1)常见物质的溶解度曲线(g/100 g水)

(2)溶解度曲线的意义 ①点：曲线上的点叫饱和点。

a．曲线上任一点表示对应温度下该物质的溶解度；

b．两曲线的交点表示两物质在该交点的温度下溶解度相等，浓度相同。 ②线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势，其变化趋势分为三种： a．陡升型：大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，如硝酸钾，提纯时常采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法；

b．下降型：极少数物质的溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰的饱和溶液升温时变