高考化学一轮复习专题三氧化还原反应十无答案

高考化学一轮复习专题三氧化还原反应十无答案

氧化还原反应（10）

1、已知反应:

2-①SO2+2Fe3++2H2O? SO4+2Fe2++W 2-②Cr2O7+aFe2++bH+?Cr3++Fe3++H2O

下列有关说法正确的( ) A.还原性: Cr〉SO2 B.方程式②中, a=6,b=7

2?C. CrO4 能将Na2SO3氧化成Na2SO4

3+

D.方程式①中W为OH

2、把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )

-

2?A.反应物微粒是S、SO3、OH

-

B.该反应可能在酸性条件下进行 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 D.2mol S参加反应时,转移的电子数为3NA

3、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝,下列说法中正确的是( )

-

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A.向含I的溶液中通入Cl2,所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝 B.途径II中若生成1mol I2,消耗1mol NaHSO3

?C.氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3

-

?D.一定条件下,I与IO3可能生成I2

-

4、请回答:

（1）H2O2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式____________________.

4完成以下氧化还原反应的离子方程式:(__________) MnO?4?

2??__________=(__________)Mn(__________)C2O42??

(__________)CO2??__________.

5.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答: （1）甲的化学式__________。

（2）.甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。

（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式__________。

6、根据要求完成下列问题。

（1）往Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的离子方程式 __________;搜集产生的气体的常用方法是__________;

（2）酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是

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化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除,完成下列问题。

①H2O2的电子式为________

②酸性KMnO4还与H2O2发生反应,其氧化产物为_________。

③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。 （3）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0.2mol·L)进行实验。

①写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________________________; ②若结果测得CO2的质量为1.584g,则该实验中测得CN被处理的百分率为_________。

7、在上海召开的第七届全球人类基因大会上,我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。

（1）完成并配平下列化学方程式:

__________As2O3+__________Zn+__________H2SO4→__________AsH3+__________ZnSO4+____________________

（2）.As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________。 A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性

（3）若生成0.1mol AsH3,则转移电子的物质的量为__________mol。

8、铁是人类较早使用的金属之一,铁及其化合物对于工业生产具有重要意义。 （1）.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

①FeCl3和明矾一样也具有净水作用,其净水的原理是__________(用离子方程式表示)。 ②向沸水中逐滴滴加1mol·LFeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,形成该分散系的微粒直径的范围是______________。

（2）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

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-1

----1

---

①请配平上述氧化过程中发生反应的离子方程式:____Fe(OH)3+

?____ClO+____OH=____FeO24+ ____Cl+____H2O

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②在实际生产中一般控制反应温度30℃以下,其原因是:____________________。 ③转化过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4),这说明__________。 ④在提纯K2FeO4中采用重结晶、过滤、洗涤、低温烘干的方法,其中洗涤的操作方法是_______________。

（3）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4,其工作原理如下图所示:阳极的电极反应式为__________;其中可循环使用的物质是__________。

（4）已知25 ℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10,该温度下反应Fe(OH)3+3H衡常数为_______。

9、含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。 （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2的__________性。

2?（2）某水体中硫元素主要以S2O3形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的

-39

+

Fe+3H2O的平

3+

浓度增大,原因是_____。

（3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:

①滴定时,KIO3和KI作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:

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