2018浙江省高考语文二轮专题复习组合训练4 Word版含答案

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【解题必备】

1、Na2O2结构和强氧化性 （1）从化合价的角度分析

－1

失去电子，化合价升高得到电子，化合价降低－2

O2――————————————→Na2O2 ――——————————→O 表现为还原性表现为氧化性0

Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 （2）强氧化性的具体表现

?—与品红溶液：品红溶液褪色

?—与酚酞溶液：溶液先变红后褪色NaO—?—与二氧化硫：NaO＋SO===NaSO?—与氢硫酸：溶液变黄色浑浊?—与FeCl溶液：生成红褐色的Fe(OH)沉淀

22

222

2

4

2

3

—可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等

（3）常考点

①Na2O2的电子式为 Na，O2是个原子团，是一个整体。

＋

2－

②Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧

化剂，也不是还原剂。

2、Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系 （1）物质的量的关系

无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 （2）气体体积关系

若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混1

合气体体积的，即为生成氧气的量。

2（3）固体质量关系

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相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。 （4）电子转移关系

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e。

－

如：

（5）先后顺序关系

一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。

【专题必练】

1．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是（ ）

A．甲＞乙＝丙＞丁 B．甲＞乙＞丙＞丁 C．甲＝乙＝丙＝丁 D．乙＝丙＞甲＞丁 【答案】D

2．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），

这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为

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