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高中有机化学方程式总结

一、烃 1.甲烷

烷烃通式：CnH2n-2 （1）氧化反应

点燃 甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应

光 一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl 光 二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

光 三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿） 光 四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

2.乙烯

浓硫酸 乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O 170℃

烯烃通式：CnH2n （1）氧化反应

高温 乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O

乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 图1 乙烯的制取

（2）加成反应

与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br

催化剂 与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3

△

与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl 与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH （3）聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 一定条件 CH2

－CH2

n 3.乙炔

乙炔的制取：CaC2+2H

2O HC

?CH↑+Ca(OH)2 （1）氧化反应

乙炔的燃烧：HC?CH+5O2 4CO

点燃 2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 图2 乙炔的制取

（2）加成反应

与溴水加成：HC?CH+Br

2 HC=CH

BBr r

CHBr=CHBr+Br2 CHBr

2—CHBr2

与氢气加成：HC?CH+H

2 H 2C=CH2

与氯化氢加成：HC?CH+HCl CH催化剂 2=CHCl

△

Cl

（3）聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl 一定条件 CH n

2—CH

乙炔加聚，得到聚乙炔：一定条件 n HC ?CH=CHCH n 4.苯

苯的同系物通式：CnH2n-6 （1）氧化反应

点燃 苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应

Fe —Br

+Br2 +HBr

（溴苯） ②硝化反应

浓HSO —NO +HO—NO2 +H2O

242

60℃

（硝基苯） （3）加成反应 +3H2 △ 催化剂 （环己烷）。 5.甲苯 （1）氧化反应

点燃 甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O

甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应

甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。

二、烃的衍生物

CH3

| +3HNO3

浓硫酸 O2N—

CH3 | —NO2 | NO

+3H2O

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质： 类别 通式 代表性物质 卤代烃 R—X 溴乙烷 C2H5Br 分子结构特点 C—X键有极1.取代反应：与NaOH溶液发生取性，易 断裂 代反应，生成醇； 2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。 醇 乙醇 有C—O键和1.与钠反应，生成醇钠并放出氢O—H 气；2.氧化反应：O2： 主要化学性质 R—OH C2H5OH 键，有极性；生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；—OH 3.脱水反应： 与链烃基直140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.接相连 酚 苯酚 —OH 酯化反应。 —OH直接与1.弱酸性：与NaOH溶液中和； 苯环相 连 2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀； 3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质 乙醛 O O || || C=O双键有极1.加成反应：用Ni作催化剂，与性， 氢加成，生成乙醇； 醛 R—C—H CH3—C—H 具有不饱和2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成性 羧酸（如银镜反应、 还原氢氧化铜）。 O || 乙酸 O 受C=O影响，1.具有酸的通性； ||