人教版高二化学选修三物质结构和性质第三章 第二节 第1课时分子晶体导学案

题组一 分子晶体的判断

1．下列各组物质都属于分子晶体的是( A．碘、二氧化碳、白磷、C60 B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅 C．SO2、金刚石、N2、铜 D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠 【考点】 分子晶体的判断 【题点】 由物质类别判断

)

答案 A

解析 B项，NaCl和二氧化硅不属于分子晶体；C项，金刚石和铜不属于分子晶体；D项，石墨和氧化钠不属于分子晶体。

2．某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：

熔点/℃ 沸点/℃

根据这些数据分析，属于分子晶体的是( ) A．NaCl、MgCl2、CaCl2 C．NaCl、CaCl2 【考点】 分子晶体的判断 【题点】 由物质性质判断 答案 B

解析 由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小，克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCl2、NaCl、CaCl2熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCl3、SiCl4熔、沸点较低，应为分子晶体，B项正确，A、C、D三项错误。

3．(2019·韶关高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列说法不正确的是( )

A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 【考点】 分子晶体的判断

B．AlCl3、SiCl4 D．全部

NaCl 801 1 465 MgCl2 712 1 418 AlCl3 190 230 SiCl4 －68 57 CaCl2 782 1 600 【题点】 由物质性质判断 答案 C

解析 由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子，故C项错误。 题组二 分子晶体的组成与性质

4．下列有关分子晶体的说法中一定正确的是( ) A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定为分子密堆积 【考点】 分子晶体的组成与结构 【题点】 分子晶体的组成分析 答案 B

解析 稀有气体元素组成的分子晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，A项错误；分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子之间或者分子之内，B项正确、C项错误；只存在范德华力的分子晶体才采取分子密堆积的方式，D项错误。

5．(2018·广东肇庆高二上学期期末)当SO3晶体熔化时，下述各项中发生变化的是( ) A．化学键

B．硫与氧的原子个数之比 C．分子构型 D．分子间作用力

【考点】 分子晶体的组成与结构 【题点】 分子晶体的组成分析

答案 D

6．下列关于物质熔、沸点高低的比较正确的是( ) A．H2>N2>O2 B．NH3>AsH3>PH3 C．Cl2>Br2>I2

D．C(CH3)4>(CH3)2CHCH2CH3>CH3CH2CH2CH2CH3 【考点】 分子晶体的物理性质及比较 【题点】 分子晶体熔、沸点的比较 答案 B

解析 组成和结构相似的分子晶体的熔、沸点随相对分子质量的增大而升高，即熔、沸点：H2AsH3>PH3，B项正确；相对分子质量相同的烷烃，其支链越多，熔、沸点越低，即熔、沸点：C(CH3)4<(CH3)2CHCH2CH3

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，所以TiCl4属于分子晶体 【考点】 分子晶体的物理性质及应用 【题点】 分子晶体性质的影响因素 答案 D

解析 C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高。

题组三 分子晶体结构与性质的综合